ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Г) від константи дисоціації і не залежить від тиску.

1 2 345

1.4.4. Для розрахунку рН буферного розчину необхідно знати:

а) константу дисоціації і співвідношення кислота: сіль:

б) тиск і температуру;

в) константу дисоціації і температуру;

г) співвідношення співвідношення кислота : сіль і тиск розчину.

1.4.5. рН кислотного буферу залежить від:

а) співвідношення компонентів; б) тиску;

в) температури; г) часу.

1.4.6. рН основного буферу залежить від:

а) природи речовин; б) тиску;

в) температури; г) часу.

1.4.7. Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а) H₂CO₃; KHCO₃; б) HNO₃; NH₄NO_3;

в) H₂CO₃; NH₄Cl; г) NH₄OH; NaH₂PO₄.

1.4.8.Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а) H₂CO₃; NH₄Cl; б) HNO₃; NH₄NO₃;

в) Na₂HPO₄; H₃PO₄; г)CH₃COOH; CH₃COONa.

1.4.9. Кислотним буфером є суміш:

а) СН₃СООН і СН₃СООNa б) NH₄Cl і NH₄OH;

в) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄; г) Na₂CO₃ і NaHCO₃.

1.4.10. Основним буфером є суміш:

а) СН₃СООН і СН₃СООNa б) NH₄Cl і NH₄OH;

в) Na₂HPO₄ і NaH₂PO₄; г) Na₂CO₃ і NaHCO₃.

1.4.11. Ацетатна буферна система представлена рівнянням:

а) СН₃СООН + СН₃СООNa

б) CH₃COOH + NaSO₄

в) CH₃COOH + NaOH г) HCl + CH₃COONa

1.4.12. Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:

а) H₂CO₃ + NaCl; б) H₂CO₃ + Na₂CO₃;

в) H₂CO₃ + NaHCO₃; г) HCl + NaOH.

1.4.13. Ацетатний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 3,7 – 5,6; б) 6,2 – 8,2;

в) 1,3 – 3,4; г) 5,8 – 6,9.

1.4.14. Амонійний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 8,4 – 10,3; б) 5,4 – 6,8;

в) 6,8 – 8,3; г) 4,1 – 5,6.

1.4.15. Фосфатний буферний розчин в залежності від співвідношення кислоти і солі може існувати в діапазоні рН:

а) 5,9 – 8,0; б) 4,8 – 7,2;

в) 8,1 – 9,5; г) 3,2 – 5,8.

1.4.16. Яка із фосфатних буферних систем, що складається із 0,02 молярних розчинів Na₂HPO₄ i NaH₂PO₄ , поданих нище, має значення рН=6,81:

а) 40 мл Na₂HPO₄ та 40 мл NaH₂PO₄;

б) 10 мл Na₂HPO₄ та 20 мл NaH₂PO₄;

в) 20 мл Na₂HPO₄ та 30 мл NaH₂PO₄;

г) 25 мл Na₂HPO₄ та 40 мл NaH₂PO₄.

1.4.17. Ацетатна буферна система, яка відповідає значенню рН=4,65 складається з 0,01 молярних розчинів СН₃СООН і СН₃СООNa, які подані у об’ємах:

а) 20 мл СН₃СООН та 20 мл СН₃СООNa; б) 10 мл СН₃СООН та 25 мл СН₃СООNa;

в) 30 мл СН₃СООН та 15 мл СН₃СООNa; г) 20 мл СН₃СООН та 10 мл СН₃СООNa.

1.4.19 При якому співвідношенні кислота : сіль рН кислотної буферної системи найбільший:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

1.4.20. При якому співвідношенні кислота : сіль рН кислотної буферної системи найменший:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

1.4.21. При якому співвідношенні кислота : сіль рН аміачної буферної системи буде найбільша:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

1.4.22. При якому співвідношенні кислота : сіль рН аміачної буферної системи буде найменша:

а) 1:9; б) 2:8; в) 5:5; г) 9:1.

1.4.23. Наведіть приклади буферних розчинів утворених слабкою основою і її сіллю.

1.4.24. Наведіть приклади буферних розчинів, що містять солі багато основних слабких кислот.

1.4.25. Наведіть приклади буферних розчинів утворених солями багато основних слабких кислот.

1.4.26. Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти чи лугу:

а) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

б) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз;

в) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

г) окислення, гідроліз, протоліз.

1.4.27. Механізм дії буферних систем направлений на:

а) відновлення кислих і лужних продуктів;

б) окиснення кислих і лужних речовин;

в) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

г) гідроліз кислих і лужних продуктів.

1.4.28. Механізм дії на ацетатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:

а) СН₃СОО^- + Н₃О⁺ ↔ СН₃СООН + Н₂О;

б) NН₃∙H₂O + H₃O⁺ ↔ NH₄⁺ + 2H₂O;

в) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O;

г) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

1.4.29. Механізм дії на амонійну буферну систему лугу представлений рівнянням:

а) OH^- + H₃O⁺ ↔ 2H₂O;

б) NН₃ ∙ H₂O + H₃O⁺ ↔ NH₄⁺ + 2H₂O;

в) OH^- + HCO₃^- ↔ HCO₃^- + H₂O

г) OH^- + NH₄⁺ ↔ NH₃ ∙ H₂O.

1.4.30. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну системукислотою представлений в рівнянні:

а) Нb^- + H₃O⁺↔HHb + H₂O;

б) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O;

в) HPO₄^-2 + H₃O⁺ ↔ H₂PO₄^- + H₂O;

г) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O.

1.4.31. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а) H₃O⁺ + HCO₃^- ↔ H₂CO₃ + H₂O;

б) НСО^-₃ + OH^- ↔ H₂CO₃

в) H₂CO₃ + OH^- ↔ HCO^-₃ + H₂O

г) H₃O⁺ + OH^- ↔ 2H₂O.

1.4.32. Механізм дії на фосфатну буферну систему кислотою представлений:

а) НРО₄^-2 + Н₃О⁺ ↔ Н₂РО₄^- + Н₂О

б) НРО₄^- + Н₃О⁺ ↔ Н₃РО₄^- + ОН^-

в) Н₂РО₄^- + ОН^- ↔ НРО₄^-2 + Н₂О⁺

г) НРО₄^-2 + Н₂О⁺ ↔ Н₂РО₄^- + ОН^-.

1.4.33. Напишіть механізм дії аміачної буферної системи при надходженні кислих і лужних продуктів.

1.4.34. Напишіть механізм дії на гідрокарбонтні буферні розчини кислот і лугу.

1.4.35. Напишіть механізм дії на фосфатний буферний розчин кислоти і лугу

1.4.36. Напишіть механізм дії на ацетатний буферний розчин кислоти і лугу.

1.4.37. Рівняння Гендерсона для підрахунку рН кислотних буферних систем:

а)

б)

в)

г)

1.4.38. Рівняння Гендерсона для підрахунку рН основних буферних систем:

а)

б)

в)

г)

1.4.39. Для розрахунку рН основного буферу необхідно скористатись формулою:

а)

б)

в)

г)

1.4.40. Біохімічні буферні системи організму:

а) гідрокарбонатна, фосфатна, гемоглобінова, білкова;

б) фосфатна, ацетатна, білкова, гідрокарбонатна;

в) гемоглобінові, білкова, фосфатна, амонійна;

г) білкова, ацетатна, амонійна, фосфатна.

1.4.41. У плазмі крові найбільшу роль відіграють буферні системи:

а) аміачна; б) гідрокарбонатна;

в) ацетатна; г) гемоглобінна.

1.4.42. У плазмі крові найбільшу роль відіграють буферні системи:

а) фосфатна; б) гемоглобінова;

в) аміачна; г) ацетатна.

1.4.43. У еритроцитах переважає буферна система:

а) фосфатна; б) гемоглобінова;

в) аміачна; г) ацетатна.

1.4.44. Які функціональні групи білкових молекул зумовлюють їх буферну дію?

а) –СООН; -NO₂; б) –СООН; -NН₂;

в) -NН₂; -CN; г) -NН₂; -NO₂.

1.4.45.Механізм дії буферних систем направлений на:

а) нейтралізацію кислих і лужних продуктів;

б) відновлення кислих і лужних продуктів;

в) гідроліз кислих і лужних продуктів;

г) окиснення кислих і лужних речовин.

1.4.46. Які основні протолітичні процеси відбуваються при дії на буферну систему сильної кислоти:

а) гідроліз, протоліз, нейтралізація;

б) окислення, гідроліз, протоліз;

в) електролітична дисоціація, протоліз, нейтралізація;

г) електролітична дисоціація, протоліз, гідроліз.

1.4.47. Механізм дії гідрокарбонатної буферної системипри надходженні лужних продуктів представлений рівнянням:

а) Н₃О⁺ + НСО₃^- ↔ Н₂СО₃ + Н₂О

б) Н₃О⁺ + ОН^- ↔ 2 Н₂О

в) Н₂СО₃ + ОН^- ↔ НСО₃^- + Н₂О

г) Н₂СО₃ + Н₂О ↔ НСО₃^- + Н₃О⁺

1.4.48. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а) Н₃О⁺ + ОН^- ↔ 2Н₂О

б) Н₂СО₃ + ОН^- ↔ НСО₃^- + Н₂О

в) Н₃О⁺ + НСО₃^-↔ 2 Н₂О

г) Н₂СО₃ + Н₂О ↔ НСО₃^- + Н₃О⁺

1.4.49. Механізм дії буферної системи оксигемоглобін-гемоглобін при надходженні кислих продуктів представлений рівнянням:

а) ННb + OH^- ↔ Hb^- + H₂O

HHbO₂ + OH^- ↔ HbO₂^- + H₂O;

б) Hb^- + H₃O⁺ ↔ ННb + H₂O

HbO₂^- + H₃O⁺ ↔ HHbO₂ + H₂O;

в) Hb^- + H₂O ↔ ННb + OH^-

HbO₂^- + H₂O ↔ HHbO₂ + OH^-;

г) Hb^- + Н₂СО₃ ↔ HHbO₂ + НСО₃^-

HbO₂^- + Н₂СО₃ ↔ HHbO₂ + НСО₃^-.

1.4.50. Буферна система оксигемоглобін-гемоглобін характеризується рівновагою між йонами:

а) Hb^- і ННb б) Hb^- і OH^-

HbO₂^- і HHbO₂; HbO₂^- і OH^-;

в) Hb^- і H₃O⁺ г) Hb^- і HHbO₂

HbO₂^- і H₃O⁺; HbO₂^- і ННb.

1.4.51. Значення рН плазми крові в нормі може знаходитись:

а) 7,35-7,45; б) 6,80-7,0;

в) 7,15-7,35; г) 8,01-8,35.

1.4.52. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) називають:

а) алкалозом; б) анабіозом;

в) ацидозом; г) антагонізмом.

1.4.53. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зменшення концентрації йонів водню (підвищення рН) називають:

а) ацидозом; б) алкалозом;

в) анабіозом; г) антагонізмом.

1.4.54. Яку із наведених речовин можна використовувати для коригування кислотно-основного стану організму при ацидозі:

а) NaHCO₃; б) NaCl

в) HCl г) аскорбінову кислоту.

1.4.55. Механізм дії білкової буферної системи при надходженні кислих продуктів представлений рівняням:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

ІІ рівень

2.4.1. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0,1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1,8·10^-5 моль/л.

2.4.2.Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.3. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л.

2.4.4. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.5. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8моль/л.

2.4.4. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.6. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.7. Аміачна буферна система складається з 50 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л і 200 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.8. Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.4.9. Аміачна буферна система складається з 100 мл розчину гідроксиду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл хлориду амонію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д (NH₄OH) = 179*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.10. Як зміниться рН даного аміачного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.4.11. Ацетатна буферна система складається з 20 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 50 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л (К_д = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.12. Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 50 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.4.13. Ацетатна буферна система складається з 200 мл розчину оцтової кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл ацетату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л (К_{СН3СООН} = 1,76*10^-5) Визначити рН даної системи.

2.4.14. Як зміниться рН даного ацетатного буферу при доливанні до нього 20 мл розчину кислоти з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л.

2.4.15. Як зміниться рН фосфатного буферу, який складається з 200 мл розчину гідро фосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л і 100 мл дигідрофосфату калію з молярною концентрацією еквівалентів ,1 моль/л (К_H₃_PO₄ = 6.2*10^-8) при доливанні до нього 20 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,2 моль/л.

2.4.16. Гідрокарбонатна буферна система складається з 100 мл розчину гідрокарбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,1моль/л і 100 мл карбонату натрію з молярною концентрацією еквівалентів 0,2моль/л. (К_Н2СО3=4,13*10^-7) Визначити рН даної системи.

2. 4.17. Обчислити рН амонійного буфера, що складається із 400мл розчину NH₄Cl з с₀(NH₄Cl)=0,15моль/л і 200 мл розчину аміаку з с₀(NH₃ · Н₂О)=0,1моль/л. К_д(NH₃ · Н₂О)=1,8·10^-5 моль/л.

2.4.18. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 400 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,24. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

2.4.19. Обчислити рН ацетатного буфера, що складається із 50мл розчину СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1моль/л і 200 мл розчину СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,05моль/л. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5 моль/л.

2.4.20. Обчислити рН фосфатного буфера, що складається із 150мл розчину NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1моль/л і 200 мл розчину Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,05моль/л. К_д(Н₂РО₄^-)=6,2·10^-8 моль/л.

2.4.21. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7)

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 6,50;

б) V₁ = 10 мл; V₂ = 10 мл; рН = 7,35;

в) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65;

г) V₁ = 5 мл; V₂ = 15 мл; рН = 9,9.

2.4.22. Розрахуйте, які об’єми розчинів гідрокарбонату і карбонату натрію з молярними концентраціями еквівалентів 0,1 моль/л треба взяти для приготування 20 мл буферного розчину з рН=6,30 (К_Н2СО3=4,13*10^-7)

Як зміниться рН даного буферу при доливанні до нього 10 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,02 моль/л.

а) V₁ = 7 мл; V₂ = 13 мл; рН = 9,9;

б) V₁ = 8 мл; V₂ = 12 мл; рН = 6,50;

в) V₁ = 18 мл; V₂ = 2 мл; рН = 7,35;

г) V₁ = 9 мл; V₂ = 11 мл; рН = 6,65.

2.4.23. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,02 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) = 6,2·10^-8 моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.24. Розрахувати кількості мл розчинів Na₂HPO₄ з с₀(Na₂HPO₄)=0,1 моль/л і NaH₂PO₄ з с₀(NaH₂PO₄)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 600 мл фосфатного буфера з с(буфера)=0,05 моль/л і рН=5,46. К_д(Н₂РО₄^-) =6,2·10^-8 моль/л. У відповіді об’єми складових буфера виразити в літрах.

2.4.25. Розрахувати кількості мл розчинів СН₃СООН з с₀(СН₃СООН)=0,1 моль/л і СН₃СООNa з с₀(СН₃СООNa)=0,1 моль/л, а також води, які необхідно змішати, щоб приготувати 300 мл ацетатного буфера з с(буфера)=0,1 моль/л і рН=5,46. К_д(СН₃СООН)=1,75·10^-5моль/л. У відповіді об’єми компонентів буфера виразити в літрах.

1 2 345