ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

А) зміни забарвлення індикатора;

1 234 5

б) нагрівання; в) перемішування;

г) додавання відповідного реагенту.

1.5.14. Індикатори – це органічні барвники складної будови, які змінюють своє забарвлення залежно від:

а) нагрівання; б) охолодження;

в) рН-розчину; г) концентрації.

1.5.15. Зміна забарвлення індикатора при кислотно-основному титруванні показує:

а) середовище розчину;

б) точку еквівалентності;

в) кількість кислоти; г) кількість лугу.

1.5.16. В якому середовищі буде точка еквівалентності при титруванні сильної кислоти сильною основою:

а) сильно кислому; б) слабокислому;

в) нейтральному; г) слабо основному.

1.5.17. В якому середовищі буде точка еквівалентності при титруванні слабкої кислоти сильною основою:

а) сильно кислому; б) слабокислому;

в) сильноосновному; г) слабоосновному.

1.5.18. В якому середовищі буде точка еквівалентності при титруванні сильної кислоти слабкою основою:

а) сильно кислому; б) слабокислому;

в) сильноосновному; г) слабоосновному.

1.5.19. В якому випадку скачок рН при титруванні буде зміщуватись в лужну сторону?

а) при титруванні слабкої кислоти лугом;

б) при титруванні сильної кислоти лугом;

в) при титруванні слабкої кислоти слабкою основою;

в) при титруванні сильної кислоти слабкою основою;

1.5.20. Точка еквівалентності при титруванні сильної основи сильною кислотою знаходиться при:

а) рН<7; б) рН>7; в) рН=7; г) рН=0.

1.5.21. Точка еквівалентності при титруванні слабкої кислоти лугом знаходиться при:

а) рН<7; б) рН>7; в) рН=7; г) рН=0.

1.5.22. Точка еквівалентності при титруванні слабкої основи сильною кислотою знаходиьться при:

а) рН<7; б) рН>7; в) рН=7; г) рН=0.

1.5.23. Що таке зворотне титрування?

а) в присутності індикатора титрування робочого розчину досліджуваним розчином;

б) титрування надлишку робочого розчину, доданого до досліджуваного;

в) титрування в присутності індикатора робочим розчином досліджуваний розчин.

1.5.24. На яких реакціях ґрунтуються титриметричні методи ацидиметрії і алкаліметрії?

а) на реакціях нейтралізації кислот, фенолів, амінів, амінокислот, основ.

б) на реакціях осадження в певному середовищі (рН);

в) на окисно-відновних реакціях за участю окисників і відновників.

1.5.25. Які класи речовини можна визначити методом ацидиметрії?

а) кислоти і солі; б) солі і основи;

в) кислоти і основи.

1.5.26. Які класи речовин можна визначити методом алкаліметрії?

а) кислоти і солі; б) солі і основи;

в) кислоти і основи.

1.5.27. Чи можна розрахувати молярну концентрацію еквіваленту речовини в розчині за результатами титриметричного (об’ємного) аналізу?

а) так; б) ні;

в) тільки за масою наважки.

1.5.28. Чи можливо за точною наважкою КОН приготувати «стандартний розчин» для титриметричного аналізу?

а) так; б) ні; в) після попередньої очистки.

1.5.29. Ацидиметрія – це метод визначення вмісту:

а) основ у розчині титруванням стандартним розчином кислот;

б) багатоосновних кислот у розчині титруванням розчином натрій гідроксиду;

в) кислот у розчині титруванням стандартним розчином основ;

г) гідросульфітів у розчині титруванням стандартним розчином натрій гідроксиду.

1.5.30. В методі ацидометрії робочим розчином є розчин з точно відомою концентрацією:

а) лугу; б) кислоти;

в) солі; г) води.

1.5.31. Методом ацидометрії можна визначити концентрацію:

а) лугу; б) кислоти;

в) солі; г) води.

1.5.32. В методі алкаліметрії робочим розчином є розчин з точно відомою концентрацією:

а) лугу; б) кислоти;

в) солі; г) води.

1.5.33. Методом алкаліметрії можна визначити концентрацію:

а) лугу; б) кислоти;

в) солі; г) води.

1.5.34. Розчин якої речовини використовується як титрант при алкаліметричному визначенні:

а) натрій гідроксиду; б) хлоридної кислоти;

в) натрій хлориду; г) сульфітної кислоти.

1.5.35. Кислотність шлункового соку визначають у клінічних одиницях (к.о.), які виражаються об’ємом:

а) 0,1М розчину лугу, що пішов на титрування 100см³ профільтрованого шлункового соку;

б) 0,1М розчину кислоти, що пішов на титрування 100см³ профільтрованого шлункового соку;

в) 0,01М розчину лугу, що пішов на титрування 100см³ профільтрованого шлункового соку;

г) 0,01М розчину кислоти, що пішов на титрування 100см³ профільтрованого шлункового соку.

1.5.36. Загальна кислотність є:

а) вищою за вільну кислотність;

б) нищою за вільну кислотність;

в) рівною вільній кислотністі;

г) нищою за зв’язану кислотність.

1.5.37. Чому дорівнює молярна маса еквівалента сульфатної кислоти у реакції з натрій гідроксидом:

а) 49 г/моль; б) 98 г/моль;

в) 196 г/моль; г) 49 г.

1.5.38. Чому дорівнює молярна маса еквівалента хлоридної кислоти у реакції з кальцій гідроксидом:

а) 36,5 г/моль; б) 18,25 г/моль;

в) 36 г; г) 73 г/моль.

1.5.39. Чому дорівнює молярна маса еквівалента натрій гідроксиду у реакції з сульфатною кислотою:

а) 20 г/моль; б) 40 г/моль;

в) 40 г; г) 80 г/моль.

1.5.40. Молярна маса еквіваленту Al₂(SO₄)₃ складає (г/моль):

а) 171; б) 114; в) 57; г) 342.

1.5.41. Чому дорівнює молярна маса еквівалента аміаку у реакції з хлоридною кислотою :

а) 17 г/моль; б) 34 г/моль;

в) 2 моль; г) 14 г/моль.

1.5.42. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. оксалатної кислоти у реакції:

Н₂С₂О₄ + 2NaOH = Na₂С₂О₄ + 2Н₂О

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.43. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. натрій гідроксиду у реакції:

Н₂С₂О₄ + 2NaOH = NaС₂О₄ + 2Н₂О

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.44. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. сульфатної кислотиу реакції з амоній гідроксидом:

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.45. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. амоній гідроксиду у реакції з хлоридною кислотою:

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.46. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. кальцій гідроксиду у реакції з сульфатною кислотою:

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.47. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. ацетатної кислотиу реакції з барій гідроксидом:

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

1.5.48. Вкажіть фактор еквівалентності f_екв. барій гідроксиду у реакції з оксалатною кислотою:

Н₂С₂О₄ + Вa(OH)₂ = ВaС₂О₄ + 2Н₂О

а) ½; б) 1; в) ¹/₃; г) ¼.

ІІ рівень

2.5.1. Розрахуйте масу калій гідроксиду, якщо на титрування 10мл цього розчину витрачено 10,63мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,02моль/л.

2.5.2. За якою формулою обчислюють молярну концентрацію еквівалента барій гідроксиду згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O?

2.5.3. Яка маса сульфатної кислоти у 25 мл розчину, на титрування якого витрачено 15.49 мл розчину барій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л?

2.5.4. За якою формулою обчислюють масу хлоридної кислоти згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃?

2.5.5. Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти у розчині, на титрування 10 мл якого витрачено 13.89 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією 0,01моль/л.

2.5.6. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента аміаку у 10 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 9,79мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л.

2.5.7. На титрування 20 мл розчину ацетатної кислоти моль/л. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента ацетатної кислоти у розчині:

2.5.8. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента калій гідроксиду в розчині, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 16,39 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,02 моль/л:

2.5.9. Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти в розчині, на титрування 10 мл якого витрачено 13,89 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л.

2.5.10. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента аміаку у 10 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 9,79 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л:

2.5.11. Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти в 25 мл розчину на титрування якого витрачено 15,49 мл розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.12. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента натрій гідроксиду в розчині об’ємом 100 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 12,36 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.13. Яка молярна концентрація еквівалента аміаку в 50 мл розчину, якщо на титрування 25 мл цього розчину витрачено 12,53 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.14. Яка маса аміаку в 50 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 19,23 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.15. Розрахуйте масу натрій гідроксиду у розчині об’ємом 100 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 12,36 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.16. Розрахуйте масу калій гідроксиду у розчині, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 10,63 мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,02 моль/л:

2.5.17. Розрахуйте масу ацетатної кислоти у розчині об’ємом 50 мл, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 8,96 мл розчину натрій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,005 моль/л:

2.5.18. Яка маса аміаку у 100 мл розчину, якщо на титрування 10 мл цього розчину витрачено 19,23 мл розчину хлоридної кислоти з молярною концентрацією еквівалента 0,1 моль/л:

2.5.19. Яка маса сульфатної кислоти у 25 мл розчину, на титрування якого витрачено 15,49 мл розчину барій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л:

2.5.20. Розрахуйте масу калій гідроксиду, якщо на титрування 10мл цього розчину витрачено 10,63мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,02моль/л.

2.5.21. За якою формулою обчислюють молярну концентрацію еквівалента барій гідроксиду згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O?

2.5.22. Яка маса сульфатної кислоти у 25 мл розчину, на титрування якого витрачено 15.49 мл розчину барій гідроксиду з молярною концентрацією еквівалента 0,01 моль/л?

2.5.23. За якою формулою обчислюють масу хлоридної кислоти згідно з даними титриметричного аналізу за реакцією Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NaCl + 4H₃BO₃?

2.5.24 Яка молярна концентрація еквівалента сульфатної кислоти у розчині, на титрування 10 мл якого витрачено 13.89 мл розчину кальцій гідроксиду з молярною концентрацією 0,01моль/л.

2.5.25. Розрахуйте молярну концентрацію еквівалента аміаку у 10 мл розчину, якщо на титрування цього розчину витрачено 9,79мл розчину сульфатної кислоти з молярною концентрацією 0,1 моль/л.

2.5.26. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину соляної кислоти, одержаного при змішуванні 1 об’єму 3,7 % її розчину (ρ=1,09 г/мл) і 3 об’ємів води.

2.5.27. При гіперацидному гастриті, язві шлунку призначають натрію гідрокарбонат в таблетках по ,3 г три рази на день після їди на протязі 10 днів. Розрахувати масу препарату необхідну на курс лікування.

2.5.28. При гіпертонічній хворобі І і ІІ ступеня призначають призначають внутрішньом’язево по 1 мл 0,5 % розчину девінкану щоденно на протязі 5 тижнів. Розрахувати масу препарату, необхідного для забезпечення курсу лікування.

2.5.29. При урологічних операціях призначають внутрішньо фурадонін по 0,15 г три рази в день. Курс лікування 8 днів. Розрахувати масу препарату, необхідного на курс лікування:

2.5.30. Який об’єм фізіологічного розчину (0,9 % NaCl, ρ= 1 г/мл) можна приготувати із 0,1 моля кухонної солі?

2.5.31. Для полоскання, спринцювання, а також промивання шлунку використовують 0,01 %-й розчин (ρ= 1 г/мл) калію перманганат. Розрахувати необхідного для приготування 2 л такого розчину.

2.5.32. Для лікування легеневих захворювань в медичній практиці використовують 10 %-й розчин йодиду калію. Яку кількість (масу КІ) необхідно взяти для приготування 2 кг такого розчину?

2.5.33. Розрахувати масу бури Na₂B₄O₇ необхідну для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією еквівалента рівною 0,02 моль/л.

2.5.34. При циститах, пієлітах призначають щоденне внутрішньовенне введення по 5 мл 40 %-го розчину гексаметилентетраміну (М_r = 140) напротязі 10 днів. Розрахувати молярну концентрацію препарату в розчині і його масу необхідну для курсового лікування.

БУФЕРНІ РОЗЧИНИ

1.4.1. Характерною властивістю буферних систем є:

а) постійність величини рН при розведенні або при додаванні невеликої кількості кислоти чи лугу;

б) незначна зміна значення рН при додаванні невеликої кількості кислоти;

в) зміна значення рН при розведенні;

г) незначна зміна рН додаванні невеликої кількості лугу.

1.4.2. Як впливає розведення буферних систем на значення рН:

а) не впливає; б) майже не змінює;

в) змінює значення рН в сторону кислого середовища;

г) змінює значення рН в сторону лужного середовища.

1.4.3. Величина рН буферних систем залежить:

а) від константи дисоціації слабкого електроліту і від співвідношення компонентів;

б) від співвідношення компонентів і температури;

в) від константи іонізації і не залежить від співвідношення компонентів;

1 234 5