 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| Примеры диаграмм плавкости солей фтора.
1.BaF2-CaF2 Метод: дифференциально-термический в атмосфере аргона, рентгенофазовый. Непрерывный ряд твердых растворов с минимумом при 1037оС и 50% (мол) CaF2, распадающих ниже 915 оС. Превращения в твердом состоянии: 945оС α ↔ βCaF2 , при 915 оС твердые растворы BaF2 - α-CaF2 ↔ твердый раствор на основе BaF2 с 1-2% CaF2 + твердый раствор на основе α –CaF2 с 0,5% BaF2 при 1075-945оС твердые растворы BaF2 - βCaF2 ↔ твердые растворы BaF2 - α CaF2.
Рис. 12 Диаграмма плавкости BaF2-CaF2 2. BaF2- GdF3 Метод: дифференциально-термический в атмосфере аргона, рентгенофазовый. Нонвариантные точки
Превращения .в твердом состоянии: при 1060 ± 5°С (от 100 до 95% GdF3) α ↔ β GdF3; при 995±5°С BaF2-GdF3 ↔ твердый раствор на основе BaF2+ +твердый раствор на основе GdF3. Компоненты системы образуют ограниченные твердые растворы гексагональной модификации.
Рис. 13 Диаграмма плавкости BaF2- GdF3 3. BaF2— LaF3 Метод: рентгенофазовый. Компоненты системы образуют твердые растворы флюоритовой и тисонитовой (гексагональной) структуры.
Рис. 14 Диаграмма плавкости BaF2— LaF3 4. BaF2 — MnF2 Метод: дифференциально-термический, рентгенофазовый. Компоненты системы образуют соединение MnBaF4 с tпл = 750°С. Нонвариантные точки.
Рис. 15 Диаграмма плавкости BaF2 — MnF2 5. BaF2 — ScF3 Метод: дифференциально-термический, рентгенофазовый анализ образцов, выдержанных в течение 2 ч в атмосфере HF при температуре выше 1340°С [при содержании ScF3 от 0 до 60% (мол.)] и выше 1550°С [от 60 до 100% (мол.) SCF3]. Температура плавления компонентов: ВаР2 1340±5°С, ScF3 1550+15°С. Компоненты системы образуют соединение, конгруэнтно плавящееся при 965°С, максимум которого отвечает 39% (мол.) ScF3; эвтектика между соединением и BaF2 при 920±5°С и 25% (мол.) ScF3, соединением и ScF3 при 865+5°С и 59% (мол.) ScF3. Растворимость соединения: в BaF2 при 920°С 10% (мол.) ScF3, в ScF3 при 865°С 20% (мол.) BaF2, кристаллизуется в моноклинической сингонии, параметры элементарной ячейки: а= 15 А, b = 7,27+ ±0,03 А ,с = 7,00+0,003 А, р—102°30'; плотность теоретическая dтеор = 5,05. Превращения в твердом состоянии: при 855°С—полиморфное превращение соединения; при 840°С — распад флюоритовых твердых растворов на основе BaF2; при 800°С— распад твердых растворов на основе ScF3. Во всем интервале концентраций наблюдается переохлаждение: разница температур при определении полиморфных превращений по кривым нагревания и охлаждения составляет 104 °C.
Рис.16 Диаграмма плавкости BaF2 — ScF3.
6. BaF2-YbF3 Метод: рентгенофазовый. Компоненты системы образуют органические твердые растворы: на основе BaF2 – со структурой флюорита, на основе YbF3 – со структурой тисонита и смешанную область фаз тисонита + флюорита. Нонвариантные точки
Рис. 17 Диаграмма плавкости BaF2 — ScF3.
7. BeF2-YF3 Метод: визуально-политермический, термографический анализ, рентгенофазовый анализ. Полиморфное превращение BeF2 при 220°С. В области 700-950°С от 0 до 60% (мол. ) YF3 предполагается существование инкогруэнтно плавящегося соединения. Нонвариантные точки.
Заключение.
Анализ диаграмм позволяет установить число образующихся фаз и их природу; появление, исчезновение химических соединений или других фаз в системе, области их существования в зависимости от условий проведения опыта. Это обусловлено возможностью наблюдения за изменениями в системе в процессе химического взаимодействия, не выделяя при этом образующиеся фазы для исследования.
Список литературы
1. Основы аналитической химии. В 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа. Учеб. для вузов / Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др. / Под редакцией Ю.А. Золотова. - 3-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 2007. - 503 с: ил. - (Серия «Классический университетский учебник»). 2. Альмяшев В.И., Гусаров В.В. Термические методы анализа: Учеб. пособие / СПбГЭТУ (ЛЭТИ). - СПб., 2006. - 40 с 3. Скиба, Г.С. Практикум по физической химии : Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Изд-во МГТУ, 2007. – 136 с. 4. 4. Посыпайко В.И. и др. Диаграммы плавкости солевых систем. Часть 1. Двойные системы с общим анионом . Справочник. 5. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2005. – 558 с.
|
