 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| Производные угольной кислоты
Угольная кислота образует два вида солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты.
Описание. Растворимость.Белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса, растворим в воде, практически нерастворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-щелочную реакцию. При взбалтывании и нагревании до 70о С водных растворов NaHCO3 образуется двойная соль Na2CO3 · NaHCO3 .
Получение Натрия гидрокарбонат был открыт в 1801 году ученым В. Розе. Получают препарат насыщением очищенной кальцинированной соды диоксидом углерода: Na2CO3 ·10 H2O + CO2 → 2NaHCO3 + 9 H2O кальцинированна диоксид питьевая сода углерода сода Далее проводят перекристаллизацию из воды, насыщенной CO2 при 60о С.
Подлинность При качественном анализе проводят фармакопейные реакции на ион Na+ и HCO3-- ион. Общие реакции на CO32- и HCO3- - ионы: При действии сильной минеральной кислоты наблюдается бурное выделение CO2: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O диоксид известковая белый углерода вода Отличительные реакции: 1) Карбонаты от гидрокарбонатов можно отличить по окраске индикатора – фенолфталеина. При растворении в воде карбоната натрия реакция среды слабощелочная и поэтому окраска индикатора - розовая: Na2CO3 + H2O → NaHCO3 + NaOH При растворении гидрокарбоната натрия реакция среды кислая, а индикатор бесцветный или слабо-розового цвета: NaHCO3 + H2O → H2CO3 + NaOH H2CO3 → CO2↑ + H2O 2) С насыщенным раствором сульфата магния карбонаты образуют белый осадок при комнатной температуре, а гидрокарбонаты – только при кипячении: 4 Na2CO3 + 4 MgSO4 + 4 H2O → 3 MgCO3· Mg(OH)2 · 3 H2O↓ + 4 Na2SO4 + CO2↑ белый to 2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Доброкачественность NaHCO3:1) допускаются: Cl–, K+, Ca2+, Fe, As. Специфическая примесь CO32–, определяется прокаливанием при температуре 300о С. Потеря в массе при этом должна быть не менее 36,6 %. Чем больше примеси карбонатов, тем меньше потеря в массе при прокаливании. Теоретическая потеря составляет 36,9 %. Разница между теоретической потерей в массе и указанной в ГФ определяет допустимый предел примеси карбонатов в препарате - 0,3 %. 2) недопускаются: соли NH4+ и тяжелые металлы.
Количественное определение Ацидиметрия, прямое титрование, навеску растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной воде для удаления CO2, титруют 0,5 н HCl, индикатор метиловый оранжевый. Э = М. Применение. Хранение. Хранят в хорошо укупоренной таре. Вещество устойчиво в сухом воздухе, но во влажном медленно теряет CO2 и образует Na2CO3. Применяют как антацидное средство внутрь, а также наружно в виде полосканий, промываний, ингаляций 0,5 – 2 % растворы. Особенность приготовления инъекционных растворов NaHCO3 Инъекционные растворы NaHCO3 стерилизуют при 100о С 30 минут. При этом образуется CO2, поэтому склянки с инъекционным раствором NaHCO3 заполняют на 2/3 объема при температуре не более 20o C. После стерилизации раствор охлаждают до полного растворения образовавшегося CO2.
Описание. Растворимость.Бесцветные прозрачные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, слабо горького вкуса. Возгоняется и выветривается. Мало растворим в воде, растворим в спирте, мало растворим в хлороформе, эфире, скипидаре. Получение Терпингидрат получают из пинена - продукта фракционной перегонки скипидара. Проводят гидратацию пинена при действии серной кислоты на холоду в течении 10 дней. Затем смесь нейтрализуют содой, отделяют терпингидрат, очищают его и перекристаллизовывают.
Подлинность Общие реакции Препаратыидентифицируют поспиртовому гидроксилу: 1) реакцией образования сложных эфиров с кислотами. Это свойство используется при получении валидола. При этерификации уксусным ангидридом ментола и терпингидрата получаются ацильные производные в виде белого осадка, можно определить его температуру плавления. 2) реакцией окисления. Ментол окисляется слабыми окислителями до кетона-менто-на. При действии сильных окислителей ментол разлагается до муравьиной, уксусной, масляной и щавелевой кислот. Специфические реакции Терпингидрат при взаимодействии со спиртовым раствором хлорида окисного железа в процессе выпаривания образует карминно-красное, фиолетовое и зеленое окрашивание в разных местах выпарительной чашки. При добавлении бензола к продуктам окисления образуется синее окрашивание. Терпингидратоткрывают так же реакцией дегидратации в присутствии концентрированной серной кислоты по образованию мути и ароматного запаха:
Доброкачественность Терпингидрат.1) Допускают: сульфатную золу и тяжелые металлы.
|
активен только цис-изомер гидратной формы
