ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Самостійна робота на занятті.

123 4

Виконати лабораторні роботи:

1. Визначити константу електродної посудини.

2. Визначити електропровідність розчинів слабих електролітів.

3. Визначити ступінь і константу дисоціації досліджуваних електролітів

Методика виконання роботи

Робота 1. Визначення константи електродної посудини.

Визначення константи електродної посудини проводять за допомогою розчину електроліту, для якого відоме значення питомої електропровідності. З цією метою використовують, як правило, 0,01 М розчин Ксl, для якого при 20 ⁰С = 1,25 × 10^-3 См/м.

В посудину для визначення електропровідності наливають такий об’єм 0,01 М розчину Ксl , щоб електроди були повністю занурені в розчин. За допомогою омметра замірюють опір розчину в посудині і за формулою К = R× вираховують її константу.

Робота 2. Визначення електропровідності розчинів слабих електролітів та біологічних рідин.

Визначивши постійну (константу) електродної посудини, останню старанно промивають дистильованою водою, наливають в неї відповідний досліджуваний розчин слабкого електроліту і вимірюють опір. Одержані дані заносять у таблицю:

№ п/п	Досліджуваний розчин	R
1	0,1 М НСООН
2.	0,1 М СН₃ СООН
3.	0,1 М ССl₃ COOH
4.	0,1 М NH₄ OH
5.	Шлунковий сік (1:10)		-
6.	Сироватка крові (1:5)		-

Використовуючи знайдені величини опору досліджуваних розчинів і постійну електродної посудини (K) розраховують питому електропровідність :

і молярну електропровідність :

де: - питома електропровідність

С - молярна концентрація

V – розведення,

Для розчинів слабких електролітів розрахувати також граничну молярну електричну провідність, використовуючи дані довідника про електролітичну рухливість відповідних іонів :

Результати занести в таблицю і зробити висновок.

Робота 3.Порівняння сили електролітів на основі електропровідності їх розчинів.

Використовуючи дані із роботи № 2 про молярну електропровідність і граничну електропровідність відповідних розчинів електролітів, розраховують ступінь і константу дисоціації.

; К=

Дані занести у таблицю і зробити висновок про силу різних електролітів і як впливає введення хлору в радикал кислоти на її силу.

№ п/п	Досліджуваний розчин	a	К
1	0,1 М НСНОН
2.	0,1 М СН₃ СООН
3.	0,1 М ССl₃ COOH
4.	0,1 М NH₄ OH

ЗАНЯТТЯ №12

Тема: Кондуктрометричне титрування.

Актуальність теми:Кондуктометричне титрування – це спосіб визначення концентрації досліджуваного розчину за вимірюванням електропровідності розчину, яка змінюється під час титрування внаслідок протікання певної хімічної реакції. Цей метод зручно застосовувати при титруванні забарвлених, каламутних розчинів, при аналізі суміші електролітів, емульсій, суспензій. Суть методу полягає в побудові кривої титрування на якій видно, що якщо в результаті реакції утворюється малодисоційована речовина, то електропровідність зменшується, а після досягнення точки еквівалентності – знову зростає через збільшення кількості йонів в розчині – біологічних рідинах з високою рухливістю. Це простий і доступний метод дозволяє оцінити вміст електролітів в організмі, що дозволяє проводити діагностику деяких патологічних станів організму.

Навчальні цілі:

Знати: електропровідність найважливіших біологічних систем, закономірності кондуктометричного титрування сильних кислот сильними основами, слабких та двохосновних кислот.

Вміти: визначати концентрацію кислот, основ і електролітів в розчині методом кондуктометричного титрування.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Суть методу кондуктометричного титрування.

2. Причини зміни електропровідності при потенціометричному титруванні.

3. Типи хімічних реакцій, що лежать в основі кондуктометричного титрування.

4. Як змінюється електропровідність при титруванні сильної (слабої) кислоти лугом?

5. Визначення точки еквівалентності при кондуктометричному титруванні.

6. Особливості кондуктометричного титрування сумішей сильної і слабкої кислот лугом.

7. Концентрації яких електролітів можна визначити методом кондуктометричного титрування?

8. Використання кондуктометричного аналізу в біології, медицині, фармації.

Контрольні питання.

1. Суть кондуктометричного титрування?

2. Типи реакції, які лежать в основі кондуктометричного титрування.

3. Причини зміни електропровідності системи при кондуктометричному титруванні.

4. Як змінюється електропровідність при титруванні розчинів сильної і (слабкої) кислоти лугом?

5. Побудова кривої кондуктометричного титрування при реакціях нейтралізації.

6. Визначення еквівалентної точки при кондуктометричному титруванні.

7. Особливості кондуктометричного титрування сумішей сильної і слабкої кислот (основ) лугом (кислотою).

8. Визначення концентрації солей в розчині методом кондуктометричного титрування. Особливості кривої.

9. Використання кондуктометричного аналізу в біології, медицині і фармації.

123 4