 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| Тема: № 8. Комплексные соединения.
115. Составьте формулы всех возможных комплексных соединений, комби- нируя один Со+3, х NH3, у NO2- и (при необходимости) zK+ (7 cоедине- ний). Координационное число Со+3 = 6. Назовите эти соединения. Какие из них могут иметь геометрические изомеры? Приведите графические формулы. 116. По данным химического анализа хлор из соединения состава Cо(NO3)2Cl.4NH3 при действии нитрата серебра осаждается в виде хло- рида серебра. Составьте на основании этого координационную формулу исходного соединения, назовите его. Может ли этот комплекс иметь ионизационный изомер? Цис-транс изомеры? Возможные формулы при- ведите. 117. Допишите ионно-молекулярные уравнения реакций аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка AgCl ( там, где это возможно), считая координационное число Pt+4 = 6. Назовите полученные соедине- ния. Для каких из них возможна геометрическая изомерия? Привести графическое изображение цис-, транс- изомеров. PtCl4 . 6NH3 + Ag+ ® PtCl4 . 5NH3 + Ag+ ® PtCl4 . 4NH3 + Ag+ ® PtCl4 . 3NH3 + Ag+ ® PtCl4 . 2NH3 + Ag+ ® 118. Роданид хлора образует с аммиаком три соединения состава: Cr(SCN)3.5NH3, Cr(SCN)3.4NH3, Cr(SCN)3.3NH3. Ионы Fe3+ образуют кроваво-красное окрашивание только с первыми двумя соединениями, связывая соответственно 2 и 1 роданид-ион. Составьте координацион- ные формулы исходных соединений, назовите их. Могут ли эти ком- плексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры? Напишите формулы возможных изомеров. 119. Различие между двумя изомерными комплексными солями кобальта, имеющими одинаковую формулу СоBr(SO4).5NH3, состоит в том, что раствор одной соли образует осадок с BaCl2, но не образует осадка с AgNO3, раствор же другой соли обладает противоположными свойства ми. Как называется этот вид изомерии? Составьте координационные формулы исходных соединений, назовите их. Возможна ли для этих комплексов цис-транс изомерия? 120. На комплексные соединения состава PtCl4 . 4NH3 и PtCl2. 4NH3 подейст- вовали раствором AgNO3. Для осаждения хлора на один моль каждого соединения израсходовано 2 моль AgNO3. Составьте координационные формулы исходных соединений, назовите их. Могут ли эти комплексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры? Приведите форму- лы возможных изомеров. 121. Из раствора комплексной соли CrCl3 . 6NH3 нитрат серебра осаждает весь хлор в виде хлорида серебра, а из раствора CrCl3 . 5NH3 – только 2/3 час- ти входящего в его состав хлора. Составьте на основании этих данных координационные формулы исходных соединений, назовите их. Могут ли эти комплексы иметь ионизационные изомеры? Цис-транс изомеры? 122. Какие из приведенных соединений являются в водном растворе сильны- ми электролитами и неэлектролитами? K3[Fe(CN)6], [Pt(NH3)2Cl4], K2[HgI4], [Pt(NH3)5Cl]Cl3, [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте названия комплексных соединений. Для сильных электроли- тов приведите диссоциацию. Какие виды изомерии возможны в этих комплексах? Напишите графические формулы возможных изомеров. К какому типу комплексных соединений относится каждое из веществ? 123. Составить уравнения реакций растворения Fe(OH)3 в фосфорной, щаве- левой и фтороводородной кислотах с образованием соответствующих комплексов. При написании формул комплексных соединений учесть дентатность лигандов. Назвать полученные соединениия. К какому типу комплексных соединений они относятся? 124. Из нижеприведенных молекул и ионов Zn2+, K+, Cl-, NH3 составить коор- динационные формулы комплексных соединений катионного, анионно- го и электронейтрального типа (5 соединений). Назвать эти соединения. 125. Две комплексные соли имеют состав, выраженный эмперической фор- мулой CoClSO4 . 5NH3 и являются ионизационными изомерами. Какими реакциями можно установить структуру каждого соединения? Написать координационные формулы и назвать соединения. Привести диссоциа- цию в водном растворе. 126. Координационное число Os+4 и Ir+4 равно 6. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений этих металлов: 2NaNO3 . OsCl4; OsBr4 . Ca(NO3)2; 2RbCl . IrCl4; 2KCl . Ir(C2O4)2. Дайте название комплексным соединениям. Могут ли комплексные соединения осмия иметь цис-, транс- изомеры. Ответ подтвердите графи- ческим изображением комплексных ионов. 127. Координационное число Со+3 равно шести. Составьте координационные формулы и напишите уравнения диссоциации в растворе следующих комплексных соединений: CoBr3 . 4NH3 . 2H2O; CoCl3 . 4NH3; CoCl3 . 4NH3 . H2O. Назовите соединения. В каких наблюдается цис-, транс- изомерия? Приведите графические формулы. 128. Координационное число Pt+2 и Pd+2 равно четырем. Составьте координа- ционные формулы и напишите уравнения диссоциации в растворе сле- дующих комплексных соединений: PtCl2. 4NH3; PtCl2 . 3NH3; PtCl2 . 2NH3; PtCl2 . KCl . NH3; PtCl2 . 2KCl; PdCl2 . 2NH3 . H2O; Pd(NO3)2 . 2NH3. Назовите соединения. 129. Хлорид кобальта (III) образует с аммиаком соединения следующего состава: CoCl3 . 6NH3; CoCl3 . 5NH3 . H2O; CoCl3 . 5NH3; CoCl3 . 4NH3. Действие раствора AgNO3 приводит к практическому осаждению всего хлора из первых двух соединений, 2/3 хлора из третьего соединения и 1/3 хлора из четвертого. Напишите координационные формулы соеди- нений. Назовите их. Напишите уравнение диссоциации на ионы. Дока- жите графически цис-, транс- изомерию в соединении IV. 130. Выразите молекулярными и ионными уравнениями реакций нижеприве- денные схемы. - Напишите уравнения диссоциации и выражения констант нестой- кости комплексных ионов. - Объясните возможность или невозможность протекания этих реакций (используя значения констант нестойкости комплексов и величин произведения растворимости осадков). 1. Co(NO3)2 ® [Co(NH3)6]2+ ® [Co(C2O4)3]4- ® Co(OH)2 ® [Co(CN)6]4-; 2. CdCl2 ® [CdCl4]2- ® [Cd(NH3)4]2+ ® Cd(OH)2 ® [Cd(CN)4]2-; 3. CuSO4 ® [Cu(CNS)4]2- ® [Cu(NH3)4]2+ ® [Cu(OH)4]2- ® CuS; 4. Hg(NO3)2 ® [HgCl4]2- ® [Hg(CNS)4]2- ® [HgI4]2- ® HgS; 5. [AgCl2]- ® [Ag(NH3)2]+ ® AgI ® [Ag(CN)2]- ® Ag2S; 6. Fe2(SO4)3 ® [Fe(CNS)6]3- ® [FeF6]3- ® [Fe(CN)6]3- ® Fe(OH)3; 7. AgCl ® [AgI2]- ® [Ag(S2O3)2]3- ® [Ag(CN)2]- ® Ag2S; 8. ZnSO4 ® [Zn(NH3)4]2+ ® [Zn(OH)4]2- ® Zn(OH)2 ® [Zn(CN)4]2- 9. NiCO3 ® [Ni(NH3)6]2+ ® [Ni(C2O4)3]4- ® NiS ® [Ni(CN)4]2-; 10. [Ag(NH3)2]+ ® AgBr ® [Ag(S2O3)2]3- ® AgI ® [Ag(CN)2]-; 11. Cd(NO3)2 ® [CdI4]2- ® [Cd(NH3)4]2+ ® [Cd(OH)4]2- ® CdS; 12. HgCl2 ® [Hg(NH3)4]2+ ® [HgBr4]2- ® [HgI4]2- ® HgS; 13. [Fe(CNS)6]3- ® [FeF6]3- ® FePO4 ® [Fe(CN)6]3- ® Fe(OH)3; 14. [CuCl4]2- ® [Cu(NH3)4]2+ ® Cu(OH)2 ® [Cu(CN)4]2- ® CuS; 15. [Ag(NO2)2]- ® Ag2SO4 ® [Ag(NH3)2]+ ® AgCl ® [Ag(CN)2]-.
Тема № 9.Галогены. 131. Выбрать свойства характерные для галогенов: а) газообразные вещества в стандартных условиях; б) хорошо растворимы в воде и различных органических растворителях; в) обладают окислительно-восстановительной двойственностью; г) стандартные восстановительные потенциалы в водном растворе уменьшаются от фтора к йоду; д) взаимодействуют: с водородом; кислородом; водой; медью; фосфо- ром; гидроксидом натрия; между собой. Проанализировать каждый пункт задания. Написать возможные уравнения реакций 132. Для получения йодноватой кислоты используют обычно реакцию взаи- модействия йода с крепкой азотной кислотой. Напишите уравнение реакции, в которой HNO3 восстанавливается до NO. Определите моляр- ные масссы эквивалента окислителя и восстановителя. Какая масса 70%-ного раствора азотной кислоты потребуется для реакции с 6,35 г йода? 133. Определите массовую долю йодида калия, если для перевода этого вещества, содержащегося в 15,43 мл раствора с плотностью 1,076 г/мл, в йодноватую кислоту потребовалось 0,672 л (н.у.) хлора. 134. Какие из перечисленных ниже свойств характерны для хлороводородной кислоты: а) изменяет окраску метилоранжа и фенолфталеина; б) самая сильная из всех галогенводородных кислот; в) реагирует с цинком, медью, магнием, ртутью, MnO2, KMnO4; г) хлорид-ион в ней является сильным окислителем; д) взаимодействует с солями? Проанализировать каждый пункт задания. Написать возможные уравне- ния реакций. 135. Напишите формулы и названия кислородсодержащих кислот хлора. Сравните протолитические свойства, устойчивость кислот в водных растворах и их окислительную способность. Как получить хлорную известь? Чем она является в окислительно- восстановительных реакциях? (Привести пример реакции). 136. Напишите формулы натриевых солей со степенями окисления хлора от -1 до +7. Назовите их. Растворы каких солей окрашивают бесцветный раствор фенолфталеина в малиновый и почему? Будут ли реагировать в кислой среде (Н2SO4) соединения: Cl- и Cl+; Cl- и Cl+5; Cl- и Cl+7? При положительном ответе составьте уравнения реакций. 137. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной сер- ной кислоты с твердыми солями NaF, NaCl, NaBr, NaI. Объяснить при- чину различия в продуктах реакций на основании сравнения восстанови- тельных свойств галогенид-ионов. 138. Испытание на подлинность бромида калия в присутствии йодидов про- водят следующим образом: исследуемый раствор в пробирке подкисля- ют, прибавляют 0,5-1 мл хлороформа и по каплям раствор KMnO4. Вна- чале слой хлороформа окрашивается в фиолетовый цвет, а затем в жел- тый (бурый). Объяснить причину и последовательность цветовых изме- нений. Составить необходимые уравнения реакций. 139. Чем объясняется последовательное изменение окислительной способно- сти свободных галогенов и восстановительной способности галогенид- ионов от фтора к йоду? Приведите примеры иллюстрирующих реакций. 140. Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов опре- делите возможность окисления бромом H2SO3; NaCl; KI; FeSO4 (pH < 7); H2S; PbO2 (pH< 7). При положительном ответе составьте уравнения реакций. 141. Какая масса дихромата калия и какой объем 30%-ного раствора (r = 1,148 г/мл) соляной кислоты потребуется для выделения хлора, который будет затем использован для получения хлората калия массой 24,5 г? 142. Получите белильную известь, имея в распоряжении CaCl2, H2SO4 к, MnO2, Ca(OH)2. Напишите уравнения реакций. Какая масса йода выде- лится в реакции: CaOCl2 + KI + HCl ® …, если в неё вступило 20 мл раствора CaOCl2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? 143. Металл массой 9,3 г прохлорировали газообразным Cl2, получено 27 г хлорида металла. Степень окисления металла в хлориде равна +3. Определить: а) какой это металл; б) какая масса хлорной извести CaOCl2 и какой объем 37%-ного раствора (r = 1,19 г/мл) соляной кислоты (с учетом 20%-ного избытка) потребу- ется для получения хлора, необходимого в реакции хлорирования ме- талла. 144. Получите иодат калия, имея в распоряжении KIт, H2SO4 к, HNO3 к, KOH. Напишите уравнения реакций. При взаимодействии раствора иодата ка- лия объемом 100 мл с избытком иодида калия в присутствии серной кислоты выделился йод массой 1,905 г. Определить молярную и моляр- ную концентрацию эквивалента иодата калия в этом растворе. 145. Получите хлор из соляной кислоты действием: MnO2, KClO3, K2Cr2O7. Уравняйте реакции электронно-ионным методом. Для последней реак- ции найдите объем хлора, получаемый в случаях, если : а) в реакции участвует 10 г K2Cr2O7; б) в реакции участвует 10 г HCl.
Тема № 10.Р-элементы VI группы.
146. Определите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии избытка пероксида водорода в кислой среде с перманганатом калия, содержащемся в 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,45 моль/л. 147. На чем основано применение озона для обеззараживания питьевой во- ды? Рассчитайте объемную долю (%) озона в кислороде, если при про- пускании 11,2 л озонированного кислорода через раствор KI выделилось 1,016 г йода. 148. На чем основано применение пероксида водорода в медицине? Рассчи- тайте массовую долю (в %) пероксида водорода в водном растворе, если 25,12 мл этого раствора (r = 1,015 г/мл) израсходовано на реакцию в нейтральной среде со 100 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,675 моль/л. 149. Какой объем (н.у.) SO2 потребуется для полного обесцвечивания раство- ра перманганата калия объемом 250 мл, если его молярная концентрация эквивалента составляет 0,1 моль/л? 150. При взаимодействии 0,1 н раствора Na2S2O3 с избытком H2SO4 получено 4,8 г серы. Какой объем раствора тиосульфата натрия вступил в реак- цию? На чем основано применение «серы осажденной» при лечении кож- ных заболеваний? 151.На чем основано ядовитое действие сероводорода? Рассчитайте моляр- ную концентрацию эквивалента сероводорода, если при взаимодействии 150 мл его водного раствора с бромной водой образуется 0,95 г осадка? Какой объем 0,25 н раствора NaOH можно нейтрализовать исходным раствором сероводорода? 152. Сколько литров SO2 потребуется для восстановления 100 мл подкис- ленного раствора (r = 1,04 г/мл) K2Cr2O7 с массовой долей 5,7%? 153. Какова молярная концентрация и величина рН раствора сернистой ки- слоты, полученной растворением в 100 мл воды сернистого газа, кото- рый выделился при взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной серной кислотой? 154. К раствору, содержащему сульфат меди, прибавили иодид калия. Опре- делите массу Na2S2O3.5H2O, способного вступить в реакцию со 100 мл 0,1 н раствора йода. 155. Раствор тиосульфата натрия применяется в фотографии как фиксиру- ющий раствор, образуя с бромидом серебра растворимый тиосульфат- ный комплекс. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько лис- тов фотобумаги можно отфиксировать в 1 кг 20%-ного раствора тио- сульфата натрия, если 1 лист бумаги формата 10 х 15 содержит 10 мг бромида серебра, а фиксирующий раствор приходит в негодность, при израсходовании 10% тиосульфата. 156. Какие свойства характерны для разбавленной серной кислоты: а) образует средние и кислые соли; б) изменяет цвет лакмуса и фенолфталеина; в) реагирует как с основными так и с кислотными оксидами; г) взаимодействует с магнием, медью, цинком. Написать возможные уравнения реакций. 157. Опишите свойства характерные для концентрированной серной кисло- ты: а) является окислителем за счёт SO42- -иона; б) реагирует при нагревании с металлами, разной степени активности; в) взаимодействует с основными, амфотерными оксидами; г) реагирует с солями NaBr, KI, BaCl2; д) является сильным дегидратирующим веществом. Написать уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных процессов составить электронно-ионные полуреакции. 158. Рассмотреть свойства тиосерной кислоты и тиосульфата натрия: а) графическая формула и степени окисления атомов серы; б) причина нестойкости тиосерной кислоты; в) реакция тиосульфата натрия с йодом (фактор эквивалентности тиосульфата, значение реакции); г) тиосульфат натрия в реакциях с галогенидами серебра. 159. Оксид серы (IV), сернистая кислота, сульфиты: а) строение молекулы SO2; б) получение сернистой кислоты в лабораторных условиях, протолити- ческие свойства сернистой кислоты, сравнение с серной и сероводо- родной кислотами; в) гидролиз сульфитов; г) участие соединений серы (IV) в ОВР: реакции с галогенами, серово- дородом, KMnO4 в кислой среде. 160. Перекись (пероксид) водорода и пероксиды металлов: а) строение молекулы H2O2; б) окислительно-восстановительная двойственность Н2О2 с т. зр. потен- циалов полуреакций; в) реакции в кислой среде с KMnO4, KI, в щелочной среде с Cr(OH)3; г) качественная реакция на пероксид-ион с K2Cr2O7 в кислой среде в эфирном слое; д) Н2О2 в медицине.
Тема № 11.Р-элементы V группы.
161. Проводят термическое разложение 0,46 моль нитрата калия. При этом получается твердое вещество А. Его растворяют в воде, добавляют из- быток хлорида аммония и смесь нагревают. Определите объем (н.у.) об- разующегося при этом газа. Предложите также способ получения ве- щества А из подкисленного серной кислотой раствора нитрата калия. Составьте уравнения всех реакций. 162. В лаборатории оксид азота (IV) получают нагреванием нитрата свинца (II). Газообразные продукты реакции (NO2 и газ А) охлаждают, при этом оксид азота конденсируется в бесцветную жидкость. При добавлении не- скольких капель воды жидкость синеет, при избытке воды выделяется бесцветный газ, а раствор обесцвечивается. Составьте уравнения всех реакций. Определите объем газа А (н.у.), который получается из 24,84 г исходной соли, если потери составляют 13%. 163. Испытание на подлинность нитрита натрия применяемого как сосудо- расширяющее средство, проводят одним из следующих способов: а) к испытуемому раствору прибавляют серную кислоту, раствор окра- шивается в голубой цвет, а затем выделяются бурые пары; б) к подкисленному раствору испытуемого препарата прибавляют рас- твор KI, жидкость окрашивается в желтый цвет; в) несколько капель препарата прибавляют к подкисленному раствору KMnO4, последний обесцвечивается. Напишите уравнения и объясните функцию нитрита в каждом случае. 164. Физические и химические свойства концентрированной азотной кисло- ты. Общие и специфические свойства. Составить уравнения реакций: с медью, фосфором, серой, сульфидом мышьяка (III). «Царская водка» и особенности её взаимодействия с благородными металлами. 165. Какие свойства характерны для разбавленной азотной кислоты: а) легче воды; б) диссоциирует в водном растворе; в) окрашивает метилоранж в желтый цвет; г) взаимодействует с металлами по типу неорганических кислот, неме- таллами, основаниями, солями более слабых кислот, восстанавливает- ся магнием до катиона аммония. Напишите уравнения реакций и объясните функцию HNO3 в каждом случае. 166. Соли азотной кислоты: характер термического разложения в зависимо- сти от катиона соли, примеры окислительных свойств в расплавленном состоянии. 167. Как изменяется характер металлических свойств простых веществ в ря- ду: фосфор - мышьяк –сурьма – висмут на примере взаимодействия их с азотной кислотой. Составить четыре уравнения и уравнять их методом полуреакций. 168. Характер изменения кислотно-основных свойств в ряду оксидов азота (III), фосфора (III), мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III). Привести формулы и названия оснований, кислот, солей, гидроксокомплексов. Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)3 и Bi(OH)3 на ос- новании различия кислотно-основных свойств? 169. Фосфорная кислота: поведение в водном растворе; реакции: с цинком, основными оксидами, аммиаком, солями. Соли фосфорной кислоты и их поведение в водных растворах в зависимости от степени замещения ионов водорода на ионы металлов. Привести необходимые уравнения реакций. 170. Определение мышьяка в биообъектах и лекарственных препаратах про- водят одним из следующих способов: а) к объекту, содержащему As2O3, добавляют цинк и соляную кислоту. Выделяющийся газ пропускают через нагреваемую стеклянную труб- ку. В месте нагрева появляется черный блестящий налет (реакция Марша); б) если раствор содержит гидроарсенат натрия, то раствор подкисляют соляной кислотой и прибавляют йодид калия. Появляется желтое ок- рашивание; в) раствор гидроарсенита калия подщелачивают гидрокарбонатом натрия и титруют йодом. Напишите уравнения химических реакций, уравняйте методом полуре- акций. В последнем случае обоснуйте выбор среды и рассчитайте ЭДС реакции. 171. При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (r = 1,37 г/мл) получены оксид азота (II), и ортофосфорная кислота, на нейтрали- зацию которой потребовалось 25 мл 25% раствора гидроксида натрия (r = 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора и объем выде- лившегося газа (при н.у.). 172. Газ, выделившийся при взаимодействии металлического висмута с кон- центрированной азотной кислотой, пропустили через раствор NaOH объемом 500 мл (r = 1,092 г/мл) с молярной концентрацией равной 2,2 моль/л. Какие соли образовались и каковы их массовые доли в данном растворе? 173. Определить молярную концентрацию и массовую долю нитрита калия в растворе (r = 1,002 г/мл), если 75 мл этого раствора израсходовано на восстановление всего дихромата калия, содержащегося в 90 мл 0,1 н подкисленного раствора. Подтвердите возможность протекания этой реакции в стандартных условиях. 174. Проведена реакция между 5,2 г цинка и разбавленной азотной кислотой (w (НNO3) = 8%; r = 1,043 г/мл). Полученный раствор обработан кон- центрированным раствором щелочи при нагревании (С (NaOH) = 2 моль/л). Вычислите объем выделившегося аммиака и объемы раство- ров HNO3 и NaOH. 175. Составьте уравнение реакции окисления арсенита натрия перманганатом калия в щелочной среде. Найдите массу арсенита, если на реакцию ист- рачено 0,26 л раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Тема № 12.Р-элементы IV и III групп.
176. Объясните физиологическое действие оксида углерода (II) на организм. Каковы меры предосторожности при работе с ним и первая помощь пострадавшим? Рассчитайте концентрацию СО (мг на м3) в помещении, если при пропускании 2 литров воздуха через трубку с I2О5 образовалось 0,036 мг йода. 177. Какую реакцию среды имеют водные растворы хлорида алюминия и карбоната натрия? Составить ионные и молекулярные уравнения для всех ступеней гидролиза. Как изменяется рН в растворах этих солей при повышении температуры? Составить уравнение реакции, протекающей при сливании растворов AlCl3 и Na2CO3. 178. Определите молярную и молярную концентрацию эквивалента 5%-ного раствора (r = 1,023 г/мл) щавелевой кислоты при изучении её восстано- вительных свойств. Рассчитайте также объем газа (н.у.), который можно получить, исходя из 0,5 литра данного раствора. 179. Олово растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученной соли добавляли щелочь, пока образовавшийся вначале осадок не растворился. К полученному щелочному раствору прибавили нитрат висмута (III). Образовавшийся черный осадок отделили, а к раствору добавили по каплям соляную кислоту до образования белого осадка. Опишите реак- циями все указанные манипуляции. Дайте названия соединениям. 180. Существует простое правило: если записать одну под другой две полу- реакции 1 и 2 так, чтобы потенциал верхней был меньше, чем нижней, то проведенная между реакциями буква z укажет своими концами на- правление разрешенного процесса:
Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов опре- делите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в каж- дой из следующих систем: 1. Mn2+, MnO4-, PbO2, PbSO4, H+; 4) Cl2, Cl-, PbO2, PbCl2, H+; 2. Cr2O72-, Cr3+, PbO2, PbSO4, H+; 5) BrO3-, Br2, PbO2, PbSO4, H+; 3. IO3-, I2, PbO2, PbSO4, H+; 6) O2, H2O2, PbO2, PbSO4, H+. Составьте полное ионное, а затем молекулярное уравнение окислитель- но-восстановительной реакции. 181. Составьте уравнения полуреакций восстановления оксида свинца (IV) в кислой и щелочной средах. В каком случае значение стандартного по- тенциала восстановления будет выше? Реагируют ли с PbO2 при стан- дартных условиях следующие восстановители: а) в кислой среде Fe2+; H2C2O4; б) в щелочной среде I2; Al. 182. Опишите процессы, протекающие последовательно при сплавлении оксида алюминия с избытком щелочи и дальнейшем добавлении в вод- ный раствор полученного сплава малых порций соляной кислоты, до полного прекращения химических реакций. Дайте названия всем соеди- нениям алюминия. 183. Подлинность тетрабората натрия (буры) устанавливают следующим об- разом: препарат смешивают с концентрированной серной кислотой, при- бавляют этиловый спирт и поджигают. Что наблюдается? Написать уравнения соответствующих реакций. Почему при попадании кислоты на кожные покровы или слизистую их рекомендуют обрабатывать вод- ным раствором буры? 184. Какую реакцию среды имеют водные растворы сульфата алюминия и тетрабората натрия? Составить ионные и молекулярные уравнения для всех ступеней гидролиза. Как изменяется рН растворов этих солей при повышении температуры? Составить уравнение реакции, протекающей при сливании растворов Al2(SO4)3 и Na2B4O7. 185. Необходимо сравнить чувствительность следующих реактивов на катион свинца: а) хромат калия; б) сульфид натрия; в) сульфат натрия. Предложите схему перевода катионов свинца (II) из раствора нитрата свинца последовательно в указанные соли. В каком порядке? Почему?
Тема: № 13.d-элементы VII, VI, VIII, I и II групп. 186. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных форм в ряду Mn (II) – Mn(IV) – Mn(VI) – Mn(VII)? Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие продукты образуются при сплавлении: MnO2 с K2CO3; MnO2 со смесью K2CO3 и KClO3? 187. В каких валентных состояниях – низших или высших – наблюдается наибольшее сходство и наибольшее различие в свойствах оксидов мар- ганца и хлора? Чем это объясняется? Сравнить Cl2O и MnO, Cl2O7 и Mn2O7 по типу химической связи, агрегатному состоянию оксидов, ха- рактеру кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. 188. По каким внешним признакам можно определить, в какой среде прохо- дила реакция восстановления KMnO4? Приведите примеры таких реак- ций, используя разные восстановители. Чему равна молярная масса эквивалента KMnO4 в каждом из этих случаев? 189. К раствору соли марганца (II) добавляют следующие реагенты: а) раствор КОН до выпадения осадка, а затем бромную воду; б) раствор хлората калия и гидроксид калия, нагревают; в) раствор персульфата калия (пероксодисульфата калия); г) кристаллический висмутат натрия и подкисляют азотной кислотой. Составить уравнения протекающих реакций. 190. Требуется приготовить по 500 мл: а) 1%-ного (r = 1,02 г/мл); б) 0,05 молярного; в) децинормального раствора MnSO4, который будет использоваться для изучения восстановительных свойств Mn(II) в кислой среде. Исходная соль для приготовления всех растворов MnSO4.5H2O. Сделать необходимые расчеты. 191. В норме содержание Са2+ в крови 0,1 г/л. Клинический анализ состоит в связывании Са2+ оксалат-ионом с последующим титрованием оксалата кальция перманганатом калия в кислой среде. Составить уравнение ре- акции и рассчитать какой объем 0,01 Н раствора KMnO4 пойдет на тит- рование 10 мл плазмы крови. 192. К расплавленной смеси нитрата и гидроксида калия прибавили 1,7386 г MnO2. После окончания реакции плав растворили в воде, доведя объем раствора до 20 мл. Определите молярную концентрацию соединения марганца в этом растворе. Полученный раствор разделили пополам, од- ну часть подкислили, а к другой прибавили хлорную воду. Происходя- щие изменения опишите уравнениями реакций. 193. Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с пермангана- том калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), пероксид натрия, хло- роводородная кислота, сульфат железа (II), сульфат железа (III), нитрат серебра. Составьте уравнения протекающих реакций. 194. Какие из перечисленных ниже анионов будут обесцвечивать раствор перманганата калия? Какую реакцию среды необходимо создать для это- го? Составьте ионные и молекулярные уравнения возможных реакций. 1) C2O42-, PО43-, ClO4-, 2) CrO42-, Cr2O72-, NO2-, F-, S2-, OH-, 2CO32-, SO32-, S2O32-, Fe2+, AlO2-, HPO32-; H2PO4-, H2PO2-, Fe3+. 195. В присутствии каких соединений происходит образование бурого осадка из раствора перманганата калия? При какой величине рН идут эти реак- ции? Составьте уравнения и уравняйте их методом полуреакций. KBr, NaNO3, Fe2(SO4)3, NaBiO3, Na2S, Na2SO4, Na3PO4, Na2SO3, Na2HPO3. 196. В химическом справочнике указывается три значения эквивалентной массы перманганата калия: 31,61; 52,68 и 158,03 г/моль. В чем причина этого? Дайте объяснения и приведите примеры реакицй, в которых реа- лизуются такие значения эквивалентных масс. 197. Приготовлено 200 мл раствора сульфата железа (II) из навески FeSO4.7H2O массой 27,8 г. Какой объем подкисленного раствора KMnO4, для которого С (1/5 KMnO4) = 0,1 моль/л, потребуется на окис- ление 50 мл приготовленного раствора FeSO4? 198. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата калия по следующим данным: 20 мл подкисленного раствора KMnO4 затрачено на титрование 25 мл раствора щавелевой кислоты. Раствор кислоты был приготовлен в мерной колбе на 100 мл из навески H2C2O4.2H2O массой 0,063 г. 199. Каким объемом раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л можно обесцветить 10 мл 3,4%-ного раствора пероксида водорода (r = 1 г/мл) в кислой среде? Какой объем газа при этом образуется? 200. Какая масса сульфата хрома (III) и объем раствора гидроксида калия с концентрацией 2 моль/л потребуется для реакции с 1,73 л пероксида водорода с массовой долей 3% (r = 1 г/мл)? 201. Какой объем раствора дихромата калия с молярной концентрацией экви- валента 0,25 моль/л необходимо взять для проведения реакции с подкис- леннным раствором иодида калия, который содержит иодид-ионы коли- чеством вещества 0,001 моль? 202. Для того, чтобы в кислой среде восстановить дихромат калия, который содержится в 500 мл раствора, потребовалось 560 мл газообразного се- роводорода. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия. 203. Какова молярная концентрация эквивалента раствора дихромата калия, если 300 мл его подкисленного раствора реагирует с 0,672 л оксида серы (IV)? 204. Какой объем раствора сульфата хрома (III) с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л потребуется для реакции с оксидом свинца (IV) массой 7,14 г в кислотной среде? 205. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных форм в ряду: Cr (II) – Cr (III) - Cr(VI). Ответ подтвердите уравнениями реакций. Какие продукты образуются при сплавлении: Сr2O3 с Na2CO3; Cr2O3 со смесью Na2CO3 и KClO3? 206. Напишите уравнения реакций, которые можно использовать для получе- ния: Cr2(SO4)3 из NaCrO2; Na2CrO4 из NaCrO2; CrCl3 из CrCl2; СrCl3 из Сr2(SO4)3; KCrO2 из Cr2O3; Na2CrO4 из Cr2O3. 207. Переведите не растворяющийся в воде, кислотах и щелочах оксид хрома (III) в растворимые соединения, используя для этого сплавление его: а) с K2CO3; б) с K2S2O7. Что произойдет при сплавлении Сr2O3 с K2CO3 в присутствии KNO3? Напишите уравнения реакций, назовите по- лученные соединения и укажите в виде каких ионов будет находиться хром в этих растворах. 208. Составьте уравнения реакций последовательного перехода: 1. Сульфат хрома (III) ® гексагидроксохромат (III) калия ® хромат калия ® дихромат калия ® сульфат хрома (III); 2. Хромат натрия ® дихромат натрия ® сульфат хрома (III) ® гидро- ксид хрома (III) ® гексагидроксохромат (III) калия ® гидроксид хрома (III). 3. Оксид хрома (III)® хромат калия ® дихромат калия ® сульфат хрома (III) ® гидроксид- хрома (III) ® оксид хрома (III). 4. Метахромит калия ® хромат калия ® дихромат калия ® хлорид хрома (III)® хлорид гексаамминхрома (III). 5. Дихромат калия ® оксид хрома (VI) ® оксид хрома (III) ® метахро- мит калия ® сульфат хрома (III). 209. Реакция между дихроматом калия и пероксидом водорода в кислотной среде протекает с выделением газа и изменением окраски раствора с оранжевой на зеленую. Если же, кроме выше названных реагентов, в пробирку прибавить диэтиловый эфир, то его слой окрасится в синий цвет. Последнюю реакцию можно рассматривать как качественную на пероксид водорода. Составьте оба уравнения реакций. 210. Чему равна молярная масса эквивалента K2Cr2O7 в реакциях, которые сопровождают его переход в соединения хрома (III) и молярная масса эквивалента Cr2(SO4)3 при переходе его в хромат-ион? Приведите необ- ходимые объяснения и напишите уравнения реакций. 211. Получите феррат калия: а) сплавлением Fe2O3 со смесью KNO3 и KOH; б) действием KClO на осадок Fe(OH)3 в присутствии щелочи. Учитывая высокую окислительную способность ферратов, определите продукт взаимодействия K2FeO4 и NH3 в сернокислой среде. Напишите уравнение этой реакции. 212. Где расположены медь, серебро, золото, цинк, кадмий и ртуть в ряду стандартных электродных потенциалов? Написать уравнения реакций взаимодействия Cu и Hg с концентрированной и разбавленной азотной кислотой, Au с «царской водкой». 213. В лаборатории имеются бутыли без этикеток с растворами KOH, Zn(NO3)2, Cd(NO3)2, Hg(NO3)2. Предложите способ идентификации этих растворов без применения каких-либо реактивов. 214. Фармакопейное определение сульфата меди основано: а) на взаимодействии с иодидом калия, в результате которого раствор окрашивается в желтый (коричневый) цвет, обесцвечивающийся при добавлении раствора тиосульфата натрия; б) на реакции с раствором желтой кровяной соли, приводящей к образо- ванию коричневого осадка. Напишите уравнения протекающих реакций. 215. При помощи каких реакций можно отличить находящиеся в растворе ионы: а) Zn2+ и Cd2+; б) Hg2+ и [Hg2]2+? 216. Почему необходимо соблюдать меры предосторожности при работе со ртутью? Если в помещении разлита ртуть, то поступают следующим об- разом: а) собирают капельки ртути амальгамированной медной пластинкой; б) засыпают место, где находилась пролитая ртуть порошкообразной серой; в) заливают эти места крепким раствором FeCl3. Объясните «химизм» проделанных операций. 217. Сплавили оксид железа (III) c хлоратом калия в щелочной среде. Полу- ченный продукт красного цвета обработали раствором бромида калия в кислой среде. Продукт реакции – соединение железа – восстановили гидразинсульфатом, который сам окисляется до азота. Полученное соединение железа дает с гексацианоферратом (III) калия синее окраши- вание. Составить уравнение реакции. 218. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и их гидратных форм в ряду Fe (II) – Fe (III) – Fe (VI)? Какие продукты образуются при сплавлении: Fe2O3 с Na2CO3; Fe2O3 со смесью Na2CO3 и NaNO3? 219. Подкисленный раствор KMnO4 обесцвечивается действием K4[Fe(CN)6], при этом изменяется только заряд комплексного иона, но не его состав. Новое комплексное соединение дает с Fe2+ -ионами синее окрашивание. Составить уравнения протекающих реакций. 220. Сплав, массой 1,5 г, содержащий железо, растворили в разбавленной серной кислоте. Полученный раствор обеспечивает 20 мл раствора пер- манганата калия, в котором С (1/5 KMnO4) = 0,1 моль/л. Вычислить мас- совую долю железа в сплаве. 221. Пероксид водорода является окислителем по отношению к гексациано- феррату (II) калия в кислой среде и восстановителем по отношению к гексацианоферрату (III) калия в щелочной среде. В обоих случаях изме- няется только заряд комплексных ионов, но не их состав. Составить уравнения протекающих реакций. Какими реакциями можно доказать присутствие в растворе ожидаемых продуктов окисления и восстановле- ния железа? 222. Написать молекулярное и ионное уравнение гидролиза FeCl3. Вычислить степень гидролиза соли по первой ступени и рН раствора, если констан- та гидролиза равна 10-3, а концентрация раствора 0,1 моль/л. Можно ли из этого раствора приготовить обменной реакцией карбонат железа (III)? 223. При взаимодействии 25 мл раствора CuCl2 с раствором KI выделилось 0,3173 г иода. Вычислить молярную концентрацию и молярную концен- трацию эквивалента раствора CuCl2. 224. Какой объем раствора сульфида натрия (С(Na2S) = 0,25 моль/л) требует- ся для осаждения в виде сульфидов цинка, кадмия и ртути, если в рас- творе содержится 1,5 г нитратов этих металлов в соотношении 4:1:5? 225. При взаимодействии 3,92 г гидроксида меди (II) и 150 мл водного рас- твора аммиака с массовой долей NH3 25% и плотностью 0,907 г/мл об- разовался раствор гидроксида тетраамминмеди (II). Определить массо- вую долю (в %) этого вещества в полученном растворе.
П р и л о ж е н и е
Таблица 1. Термодинамические свойства веществ
Таблица 2 Константы диссоциации слабых электролитов при 25оС
Таблица 3
Таблица двузначных десятичных логарифмов для вычисления рН.
Правила пользования
Десятичный логарифм некоторого числа - это показатель степени, в которую нужно возвести основание логарифма 10, чтобы получить данное число. В соответствии с определением lg 100 = 2, т.к. 102 = 100. lg 10 = 1, т.к. 101=10. lg 1 = 0, т.к. 10о = 1. Если логарифмируемое число больше 1, но меньше 10, то его логарифм равен 0, … . Если это число больше 10, но меньше 100, то его логарифм равен 1, … . Цифра, стоящая до запятой, называется характеристикой, а после запятой – мантиссой логарифма, и находится по таблице или с помощью калькулятора. Пусть требуется найти логарифм 5,1. Характеристика логарифма этого числа равна 0, а мантиссу найдем по таблице. В первом вертикальном столбике находим цифру 5, цифру, стоящую после запятой, найдем в верхней горизонтальной строке. На пересечении строки и столбика стоит число 71. Это означает, что lg 5,1 = 0,71.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 00 04 08 11 15 18 20 23 26 28 2 30 32 34 36 38 40 42 43 45 46 3 48 49 51 52 53 54 56 57 58 59 4 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 5 70 71 72 72 73 74 75 76 76 77 6 78 79 79 80 81 81 82 83 83 84 7 85 85 86 86 87 88 88 89 89 90 8 90 91 91 92 92 93 94 94 95 95 9 96 96 96 97 97 98 98 99 99 99
Логарифм числа меньшего 1, но большего 0, имеет отрицательное значение. Найдем логарифм 0,45. Поступаем следующим образом: lg 0,45 = lg 4,5.10-1. Логарифм произведения равен сумме логарифмов, поэтому lg 4,5.10-1 = lg 4,5 + lg 10-1 = 0,65 – 1 = -0,35. Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) водородных ионов: рН = -lgC(H+). По этой формуле нетрудно рассчитать рН, если известна концентрация (моль/л) Н+-ионов. Примеры: С(Н+) = 10-1 моль/л; рН = -lg 10-1 = 1. С(Н+) = 1 моль/л; рН = -lg 1 = 0. С(Н+) =0,025 моль/л; рН =-lg 0,025=-lg 2,5.10-2=-lg 2,5-lg 10-2=-0,40+2= 1,6.
Таблица 4.
Произведения растворимости (ПР) малорастворимых электролитов
AgCI 1,8.10-10 Co(OH)2 1,6.10-15 AgBr 4,4.10-13 Cu(OH)2 5,6.10-20 AgI 1,5.10-16 CuS 6,0.10-36 Ag2SO4 7,7.10-5 Mg(OH)2 6,8.10-12 Ag2S 5,7.10-50 NiCO3 1,3.10-7 Ag2CrO4 1,1.10-12 NiS 9,3.10-22 BaCO3 5,1.10-9 PbCl2 2,0.10-5 BaSO4 1,1.10-10 PbSO4 1,7 10-8 CaSO4 9,1.10-6 Fe(OH)3 3,2.10-38 Ca(OH)2 5,5.10-6 FePO4 1,3.10-22 CaF2 3,4.10-11 HgS 1,6.10-52 Cd(OH)2 6,0.10-15 SrSO4 3,2.10-7 CdS 7,0.10-28 Zn(OH)2 1,3.10-17
Таблица 5
Константы нестойкости (Кн) некоторых комплексных ионов
[Ag(NO2)2]- 8,0.10-22 [Cu(OH)4]2- 1,3.10-16 [AgCl2]- 5,5.10-6 [CuCl4]2- 6,3.10-6 [AgI2]- 1,8.10-12 [Fe(CN)6]3- 1,0.10-31 [Ag(NH3)2]+ 9,3.10-8 [FeF6]3- 4,2.10-16 [Ag(CN)2]- 8,0.10-22 [Fe(CNS)6]3- 2,9.10-4 [Ag(S2O3)2]3- 2,5.10-14 [Hg(NH3)4]2+ 5,3.10-20 [Cd(NH3)4]2+ 4,3.10-8 [HgI4]2- 1,5.10-30 [CdI4]2- 3,8.10-6 [HgBr4]2- 1,0.10-20 [CdCl4]2- 1,3.10-3 [HgCl4]2- 5,9.10-16 [Cd(CN)4]2- 7,8.10-18 [Hg(CNS)4]2- 6,2.10-22 [Cd(OH)4]2- 5,5.10-10 [Hg(CN)4]2- 1,1.10-39 [Co(NH3)6]2+ 4,0.10-5 [Ni(NH3)6]2+ 1,0.10-8 [Co(C2O4)3]4- 2,0.10-10 [Ni(C2O4)3]4- 1,0.10-14 [Co(CN)6]4- 8,3.10-20 [Ni(CN)4]2- 1,0.10-31 [Cu(NH3)4]2+ 2,1.10-13 [Zn(NH3)4]2+ 2,4.10-9 [Cu(CN)4]2- 5,0.10-28 [Zn(OH)4]2- 2,3.10-17 [Cu(CNS)4]2- 3,0.10-7 [Zn(CN)4]2+ 2,4.10-20
Таблица 6 Стандартные восстановительные потенциалы в водных растворах (окислитель + ne- = восстановитель)
©2015 www.megapredmet.ru Все права принадлежат авторам размещенных материалов. |
, (298 К) кДж/моль