ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Расчёт молекулярной массы растворённого неэлектролита

1 2 3 45

По полученному значению понижения температуры кристаллизации раствора вычисляют молекулярную массу растворённого вещества:

(2)

Здесь К – криоскопическая константа воды (К = 1.86);
g1– масса растворителя;
g2– масса растворённого вещества.

Используя полученное и истинное значения молекулярной массы, рассчитывают относительную погрешность определения молекулярной массы и сравнивают её с предельной погрешностью метода.

1. Заполнить таблицу, выполнить необходимые расчеты для определения молярной массы.

2. Зная какое вещество было дано для выполнения работы, рассчитать погрешность эксперимента. Проанализировать причины погрешности.

3. Сделать вывод по работе.

4.Ответить на контрольные вопросы, решить задачи.

Примерные контрольные вопросы

1. Растворы (определение, способы выражения концентрации растворов). Что такое растворитель, растворяемое вещество ?

2. Что такое "идеальный" раствор ?

3. Какой пар называется насыщенным ?

4. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля.

5. Следствия из закона Рауля.

6. Что такое температура кипения, температура замерзания ?

7. Объяснить причины, вызывающие явления криоскопии и эбулиоскопии. При ответе использовать рис. 1-2.

8. Вывести формулу для расчета Tзами Ткипдля разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов.

9. Криоскопический и эбуллиоскопический методы определения молекулярной массы веществ.

10. Криоскопическая и эбуллиоскопическая константы. Как их можно рассчитать и как определить экспериментально ?

11. Как выбрать растворитель для криоскопии и эбуллиоскопии ?

12. Что такое осмос ?

13. Уравнение Вант-Гоффа для расчета величины осмотического давления растворов неэлектролитов.

14. Коллигативные свойства растворов электролитов.

15. Изотонический коэффициент. Как можно определить величину изотонического коэффициента, от чего она зависит ?

16.Понятие изотонических, гипертонических и гипотонических растворов.

Работа № 2
ОПРЕДЕЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТА КРИОСКОПИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Задания к работе

1. Настроить термометр на используемый температурный интервал.

2. Определить температуру замерзания чистого растворителя и температуру начала кристаллизации раствора электролита.

3. Рассчитать кажущуюся молекулярную массу растворенного вещества, изотонический коэффициент Вант-Гоффа и степень диссоциации электролита.

4. Вычислить относительную ошибку определения и предельную погрешность метода; сравнить полученные величины.

Описание работы

Аналогично предыдущему опыту определение понижения температуры кристаллизации раствора электролита. Используя полученное значение Δtкр, рассчитывают изотонический коэффициент Вант-Гоффа i и степень диссоциации α.

(3)

Здесь К – криоскопическая константа воды (К = 1.86);
g1– масса растворителя;
g2– масса растворённого вещества;
М2– молекулярная масса растворённого вещества.

(4)

Здесь ν – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита.

Используя полученное и истинное значения степени диссоциации, рассчитывают относительную погрешность определения степени диссоциации и сравнивают её с предельной погрешностью метода.

1 2 3 45