ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Тема 1. Характеристика элемента по его положению

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Примеры решения задач

Пример 1. Для элемента железа укажите порядковый номер в периодической системе элементов, атомную массу. Определите число электронов, протонов, нейтронов в атоме элемента.

Решение. По положению железа в периодической системе элементов (прил. 1) находим: порядковый номер 26, атомная масса железа А_r = 56 (округляем до целого числа). Порядковый номер элемента равен заряду ядраZ, числу электронов n_ē, числу протонов n_р

Отсюда, Z = 26, n_ē = 26 электронов, n_р = 26 протонов. Число нейтронов n_n определяют по разнице между атомной массой элемента и порядковым номером

Таким образом, n_n = A_r – Z = 56 – 26 = 30 нейтронов.

Пример 2. Охарактеризуйте каждый из элементов: селен, калий, галлий, марганец по его положению в периодической системе элементов. Укажите номер периода, номер группы, подгруппу (главная или побочная), число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне, принадлежность к металлам или неметаллам, высшую степень окисления. Составьте формулу высшего оксида элемента, определите его химический характер (кислотно-основные свойства), составьте формулу соответствующего гидроксида (гидрата оксида).

Решение. Период – горизонтальный ряд элементов в периодической системе Номер периода для элемента равен числу энергетических уровней заполненных (заполняемых) электронами.

Селен находится в 4 периоде, поэтому все электроны селена расположены на 4-х энергетических уровнях.

Группа – вертикальный ряд элементов в периодической системе. Группа делится на подгруппы. Главная подгруппа (А) содержит элементы всех периодов. Побочная подгруппа (В) содержит элементы только больших периодов.

Селен находится в VI группе главной подгруппе (А).

Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп (А) совпадает с номером группы,

Для элементов побочных подгрупп (В) равно 2 (реже 1)

У селена на внешнем уровне содержится 6 электронов.

Металлы – элементы, у которых на внешнем уровне находятся 1 – 2 электрона (реже 3 – 4 для элементов больших периодов)

у неметаллов на внешнем уровне находятся 3 – 8 электронов. В побочных подгруппах находятся только металлы

Селен относится к неметаллам.

Степень окисления (с. о.) элемента в молекуле – формальный заряд, вычисленный, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов: положительно- и отрицательно заряженных частиц.

Степень окисления кислорода в оксидах и гидроксидах равна –2, степень окисления водорода в гидроксидах – +1

Номер группы, как правило, определяет высшую степень окисления элемента.

Не подчиняются правилу и имеют наиболее характерную степень окисления: медь (+2), золото (+3), кислород (–2), фтор (-1), бром (+5), железо (+3), кобальт (+2), никель (+2) и др.

Высшая степень окисления селена равна +6, так как он находится в VI группе.

Молекула – частица нейтральная, поэтому сумма степеней окисления всех элементов, входящих в состав молекулы, равна 0

Отсюда, формула высшего оксида селена:

+6 –2

SeO₃ .

Определяем правильность составления формулы оксида, суммируя степени окисления всех элементов:

1(+6) + 3(–2) = 0,

так как эта сумма равна нулю, формула составлена верно.

Определим химический характер высшего оксида селена (прил. 2). SeO₃ – кислотный оксид, так как селен является неметаллом и имеет степень окисления +6. Поэтому гидроксид селена – кислота. Формулу соответствующей кислоты H₂SeO₄ можно построить, если добавить к формуле оксида формулу молекулы воды следующим образом:

SeO₃

H₂ O

_______________

H₂SeO₄.

Аналогично даём характеристику элементам: K, Ga, Mn по их положению в периодической системе элементов (прил. 2). Все полученные результаты сводим в таблицу.

Характеристика элемента	K	Ga	Se	Mn
Период
Число энергетических уровней
Группа	I	III	VI	VII
Подгруппа	главная А	главная А	главная А	побочная В
Число электронов на внешнем уровне
Металл или неметалл	металл	металл	неметалл	металл
Высшая с. о.	+1	+3	+6	+7
Формула высшего оксида	К₂О	Ga₂О₃	SeO₃	Mn₂О₇
Химический характер оксида	основный	амфотерный	кислотный	кислотный
Формула высшего гидроксида	КОН	Ga(ОН)₃ Н₃GaО₃ НGaО₂	H₂SeO₄	HMnO₄

Многовариантные задания по теме «Характеристика элемента по его положению

в периодической системе элементов Д. И. Менделеева

Задание 1. Охарактеризуйте элементы по их положению в периодической системе элементов (варианты задания в табл. 1.1).

Назовите элементы.

1.2. Укажите порядковый номер в периодической системе и атомную

массу;

1.3. Определите число элементарных частиц в атомах элементов:

– электронов;

– протонов;

– нейтронов.

1.4. Укажите положение элементов в периодической системе:

– номер периода;

– номер группы, подгруппу (главная или побочная).

1.5. Определите число электронов на внешнем уровне, принадлежность

элементов к металлам или неметаллам.

1.6. Определите высшую степень окисления элементов, составьте формулы высшего оксида, определите химический характер оксида (основный, амфотерный, кислотный).

1.7. Составьте формулы высшего гидроксида (основание или кислота). Для амфолита – формулы основания и кислоты.

Таблица 1

Вариант	Элементы
	Sc, As

ТЕМА 2. КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА

Примеры решения задач