ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

1 2 3 45

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HCl + KClO₃ → Cl₂ + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:

Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^-1 2Cl^-1 – 2ē → Cl₂⁰

2) Указано, что хлор в степени окисления -1 (или HCl) является восстановителем, а хлор в степени окисления +5 (или KClO₃) – окислителем;

3) Составлено уравнение реакции:

6HCl + KClO₃ = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов

В ответе допущены ошибки в двух элементах

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
1) Составлено уравнение реакции: СaCl₂ + Na₂CO₃ = СaCO₃↓ + 2NaСl 2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида кальция, содержащегося в растворе: m (СaCl₂) = m_(p-pа) • ω/100 = 22,2 • 0,04 = 0,888 г n (СaCl₂) = m (СaCl₂)/ M (СaCl₂) =0,888: 111 = 0,008 моль 3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции n (СaCO₃) = n (СaCl₂) = 0,008 моль m (СaCO₃ ) = n (СaCO₃) • M(СaCO₃) = 0,008• 100 = 0,8 г
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы.
Правильно записаны два первых элемента из названных выше.
Правильно записан один из названных выше элементов (1‑й или 2-й).
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл	3

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: оксид меди(II), медь, растворы хлорида натрия, нитрата серебра, азотной кислоты и соляная кислота. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.

Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате проведения двух последовательных реакций хлорид серебра.

Составьте схему превращений, в результате которой можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для второй реакции составьте сокращённое ионное уравнение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
1) Составлена схема превращений, в результате которой можно получить хлорид серебра: СuО или НСl → CuCl₂ → AgCl Составлены уравнения двух проведённых реакций: 2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O 3) CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂ Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 4 ) Ag⁺ + Cl^- = AgCl
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны три элемента ответа
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных), участвующих в реакции и классификационных признаках реакций.

	Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
К1	Проведены реакции в соответствии с составленной схемой, и описаны изменения, происходящие с веществами в ходе проведения реакций: 1) для первой реакции: растворение чёрного осадка, и образование раствора; 2) для второй реакции: выпадение белого осадка; 3) сформулирован вывод о свойствах веществ и классификационных признаках проведённых реакций: в основе проведённого эксперимента лежит реакция обмена между основным оксидом и кислотой, а также реакция ионного обмена между солями, протекающая за счёт выпадения осадка.
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы
Правильно записаны два элемента ответа
Правильно записан один элемент ответа
Все элементы ответа записаны неверно
К2	Оценка техники выполнения химического эксперимента: · соблюдение общепринятых правил при отборе нужного количества реактива; · соблюдение правил безопасного обращения с веществами и оборудованием при проведении химических реакций.
При проведении эксперимента полностью соблюдались все правила отбора реактивов и проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены требования правил отбора реактивов или проведения химических реакций
При проведении эксперимента были нарушены правила отбора реактивов и проведения химических реакций