 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| V2 Химическая термодинамика
I: Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии 1: пар 2: горячая вода 3: холодная вода 4: лед I: S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением: +: Q= –ΔH -: Q=ΔH -: Q=2ΔH -: Q=>ΔH I: S: Свободная энергия Гиббса равна: -: ΔG = ΔH + TΔS +: ΔG = ΔH – TΔS -: ΔG = ΔH + SΔT -:ΔG = ΔH – SΔT I: S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю: +: только для изолированной системы -: для закрытых и изолированных термодинамических систем -: для открытых и изолированных систем -: только для закрытой системы -: для всех видов систем I: S: К функциям состояния не относится: +: объем -: энтальпия -: энтропия -: внутренняя энергия -: свободная энергия Гиббса I: S: Энтропия в ходе процесса кипения ### +:возрастает +:увеличивает#$# +:растёт +:повышает#$# I: S: Энтропия при растворении соли в воде ### +:возрастает +:увеличивает#$# +:растет +:повышает#$# I: S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ### +:уменьшает#$# +:снижает#$# +:падает +:понижает#$# I: S: Энтропия увеличивается в процессе: +: растворения одной жидкости в другой жидкости -: растворения газа в жидкости. -: в ходе реакции изомеризации А↔В -: в ходе процесса А+В↔С I: S: Энтропия уменьшается в процессе: +: реакции А+В↔С -: растворения кристаллов соли в жидкости -: смешивания этилового спирта с водой -: образование паров йода из кристаллов I: S: Энтропия уменьшается в процессе: +: синтеза РНК -: гидролиза жира -: окисления глюкозы до молочной кислоты -: окисления глюкозы до СО2 и Н2О. I: S: Энтропия уменьшается в процессе: +: синтеза белка. -: гидролиза крахмала. -: окисления жирных кислот до СО2 и Н2О -: горения целлюлозы I: S: Условием протекания реакции в изолированной системе является: -: уменьшение энтропии -: равенство энтропии нулю +: возрастание энтропии -: возрастание свободной энергии Гиббса (G): I: S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых: +: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна -: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна -: направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала I: S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны ΔЕ (Fe 3+/ Fe 2+)=0,77 В, ΔЕ (Cl2/2 Cl-)=1,36 В., ΔЕ (Br2/2 Br-)=1,06 В ΔЕ (I2/2 I-) =0,54 В Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе: +: иодид-ион -: хлорид-ион -: бромид-ион -: все галогенид ионы I: S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G): +:ΔG<0 -:ΔG= 0 -:ΔG› 0 -: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG I: S: При образовании химической связи энергия: +: выделяется -: поглощается -: не изменяется -: может и выделяться, и поглощаться I: S: Тепловой эффект обратной реакции: +: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком -: равен тепловому эффекту прямой реакции -: больше теплового эффекта прямой реакции -: меньше теплового эффекта прямой реакции I: S: Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы ### +:уменьшает#$# +:снижает#$# +:понижает#$# +:падает I: S: Энтальпия в ходе реакции горения ### +:уменьш#$# +:снижает#$# +:понижает#$# +:падает I: S: Человеческий организм: +: открытая термодинамическая система -: закрытая термодинамическая система -: изолированная термодинамическая система -: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой I: S: Наиболее калорийными являются: +: жиры -: белки -: углеводы -: клетчатка I: S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал +:9,#$# +:9.#$# I: S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал +:4,#$# +:4.#$# I: S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна -: 251,2 ккал +: 343,2 ккал -: 185,2 ккал -: 496,8 ккал I: S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна: +: 464,4 ккал -: 940,6 ккал -: 380,4 ккал -: 560,2 ккал I: S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является: +: свободная энергия Гиббса. -: энтальпия -: энтропия -: внутренняя энергия I: S: Мерой хаотичности системы является: +: энтропия -: энтальпия -: внутренняя энергия -: свободная энергия Гиббса I: S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С: +: протекает в прямом направлении -: находится в равновесии -: протекает в обратном направлении -: находится в колебательном режиме
V2 Химическая кинетика I: S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции: +: уменьшится в 9 раз -: уменьшится в 3 раза -: увеличится в 9 раз -: уменьшится в 6 раз. I: S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции: -: уменьшится в 2 раза +: увеличится в 8 раз -: увеличится в 6 раз -: увеличится в 16 раз. I: S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку L1: 1 порядок L2: 2 порядок L3: 3 порядок L4: 4 порядок R1: NaCl →Na++Cl- R2: C2H4 +H2→ C2H6 R3: SO2 + O2 →SO3 R4: N2 + H2→NH3 I: S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции: +: увеличится в 16 раз -: уменьшится в 8 раз -: увеличится в 8 раз -: увеличится в 64 раза. I: S: Первый порядок имеет реакция: +: С2Н6 → С2Н4 + Н2 -: С2Н4 + Н2→С2Н6. -: С2Н2 + 2Н2→С2Н6 -: 3С2Н2 →С6Н6 I: S: Второй порядок имеет реакция: +: С2Н4 + Н2→С2Н6. -: С2Н2 + 2Н2→С2Н6 -: С2Н6 → С2Н4 + Н2 -: 3С2Н2 →С6Н6 I: S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр): L1: ΔG=0 L2: ΔG>0 L3: ΔG<0 R1: Кр=1 R2: Кр=0,001 R3: Кр=2 R4: Кр=0 I: S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости: L1: А(г)+2В(г)= 3С(г) L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г) L3: 3А(г)+2В(г)= С(г) R1: v = k [A]*[B]2 R2: v = k [A] R3: v = k [A]3*[B]2 R4: v = k [A]3*[B]2 /[C] I: S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости: L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) L2: С(г) + D(г) = 2В(тв) L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г) L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) R1: v = k R2: v = k [С]*[D] R3: v = k [D]3 R4: v = k [C]2*[D]3 R5: v = k [2C]*[D]3 I: S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) L2: С(г) + D(г) = 2В(тв) L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г) L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) R1: реакция нулевого порядка R2: реакция второго порядка R3: реакция третьего порядка R4: реакция пятого порядка R5: реакция четвертого порядка *I: S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента: L1: ферменты желудка L2: ферменты 12-ти перстной кишки L3: ферменты плазмы крови R1: кислая среда (рН = 1-2) R2: щелочная среда (рН = 9) R3: практически нейтральная среда (рН =7,26) R4: слабо кислая среда (рН =5) I: S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г): L1: концентрация SO2 возросла в 2 раза L2: концентрация O2 возросла в 2 раза L3: давление в системе возросло в 2 раза R1: скорость реакции возросла в 4 раза R2: скорость реакции возросла в 2 раза R3: скорость реакции возросла в 8 раз R4: скорость реакции возросла в 6 раз I: S: Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###: +:3 +:тр#$# I: S: Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид: +: v=k*C2SO2*CО2 -: v=k*C2SO2 -: v=k*2CSO2*CО2 -: v=k*CSO2*CО2 I: S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается: +: уравнением Аррениуса -: принципом Ле Шателье -: законом Гесса -: законом действующих масс I: S: При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции +: увеличится в 16 раз -: уменьшится в 16раз -: уменьшится в 8 раз -: увеличится в 4 раза I: S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются: +: катализаторы -: ингибиторы -: стимуляторы -: ускорители. I: S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен… +: 2 -: 3 -: 2,3 -: 4 I: S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате +: уменьшения энергии активации -: увеличения теплового эффекта -: увеличения концентрации реагирующих веществ -: увеличения энергии активации V2 Растворы V3 Вода I: S: При образовании водородных связей энергия +: выделяется -: поглощается -: не изменяется I: S: На внеклеточную воду приходится +: треть воды организма -: половина воды организма -: четверть воды организма -: две трети воды организма I: S: На внутриклеточную воду приходится: +: две трети воды организма -: половина воды организма -: треть воды организма -: четверть воды организма I: S: К внутриклеточным катионам относится: +: Mg2+ -: Na+ -: Ca2+ -: Ba2+ I: S: К внутриклеточным ионам не относится: +: Ca2+ -: К+ -: Mg2+ -: Н2РО4- I: S: Основным внеклеточным катионом является катион ### +: Na+ +: натри#$# I: S: Основным внутриклеточным катионом является катион ### +: К+ +: кали#$# I: S: Основным внеклеточным анионом является: -: фосфат -: гидрокарбонат -: сульфат +: хлор#$# I: S: При обезвоживании организма водный баланс -: положительный +: отрицательный -: равновесие -: в этом случае не корректно использовать термин «баланс» I: S: При положительном водном балансе +: могут появиться отеки -: развивается обезвоживание -: развивается сухость кожных покровов -: развивается понижение артериального давления I: S: Основное количество воды человек выделяет через: +: почки в мочу -: кожу -: дыхание -: кишечник I: S: Соотнесите вещества по их отношению к воде L1: Гидрофильные L2: Гидрофобные L3: Амфифильные R1: хлорид натрия, R2: жиры R3: фосфолипиды R4: алюминий I: S: К амфифильным веществам можно отнести: +: фосфолипиды -: сахарозу -: жиры -: фосфорную кислоту I: S: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к: +: амфифильным -: гидрофильным -: гидрофобным -: нерастворимым в воде I: S: К гидрофильным веществам можно отнести: +: сахарозу -: жиры -: холестерин -: фосфолипиды I: S: К гидрофобным веществам можно отнести: +: нейтральные жиры -: сахарозу -: белок -: молочную кислоту
V3 Осмос I: S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль) L1: гипотоничные L2: гипертоничные R1: 0,1 моль/л MgSO4 R2: 0,15 моль/л CaCl2 R3: 0,15 моль/л NaCl I: Q: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента: 1: глюкоза 2: NaCl 3: Na2SO4 4: Na3PO4 I: S: Осмосом называется движение +:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией, -: растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией, -:растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией -:растворенного вещества из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией I: S: Осмотически активным веществом не является +: мочевина -: СаС12 -: глюкоза -: белок I: S: Онкотическое давление плазмы крови создает: +: белок -: хлористый натрий -: глюкоза -: гидрокарбонат натрия I: S: При снижении онкотического давления развивается +: отек -: обезвоживание тканей -: гипогликемия -: увеличение объема крови I: S: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови ### +:возрастает +:увеличивает#$# +:растет +:повышает#$# I: S: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается: +:обезвоживание тканей -: гидратация тканей -: степень гидратации тканей не меняется. I: S: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС12 при 27 градусах Цельсия равно… +: 747,9 кПа -: 249,3 кПа -: 498,6 кПа -: 22,43 кПа I: S: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна ### осмоль +:0,5 +:0.5 I: S: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) ### осмолярности плазмы крови. +:снижением +:уменьшением +:понижением +:падением I: S: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с ### осмолярности плазмы крови. +:увеличением +:возрастанием +:повышением +:ростом I: S: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике: +: вода выходит из тканей в полость кишечника -: вода выходит из полости кишечника в ткани -: не происходит перераспределения воды. I: S: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен: +: 1,3 -: 0,7 -: 0,3 -: 1,7 I: S: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен ### +:2,8 +:2.8 I: S: Нормальная осмолярность крови равна: +: 0,3 осмоль -: 1 осмоль -: 0,5 осмоль -: 0,1 осмоль I: S: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна ### осмоль +:0,1 +:0.1
V3 Растворы электролитов I: S: Термодинамически неустойчивой системой является: +: пересыщенный раствор -: насыщенный раствор -: ненасыщенный раствор -: разбавленный раствор I: S: Гидролизом соли называется +: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты -: распад соли на анионы и катионы -: взаимодействие катионов сильного основания с водой -: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой I: S: Гидролизу не подвергаются: +: соли сильной кислоты и сильного основания -: соли слабой кислоты и сильного основания -: соли сильной кислоты и слабого основания -: соли слабой кислоты и слабого основания I: S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости: +:уменьшает#$# +:снижает#$# +:падает +:понижает#$# I: S: Полному гидролизу подвергаются: +: соли слабой кислоты и слабого основания -: соли сильной кислоты и сильного основания -: соли слабой кислоты и сильного основания -: соли сильной кислоты и слабого основания I: S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют: +: рН >7 -:рН <7 -: рН =7 -: рН =0 I: S: Водные растворы хлорида аммония имеют: -: рН >7 +:рН <7 -: рН =7 -: рН =0 I: S: Полному гидролизу подвергается: +: А12(СО3)3 -: К2СО3 -: А1С13 -: NaCl I: S: Гидролиз КНСО3 идет в +: одну стадию -: две стадии -: три стадии -: четыре стадии I: S: Гидролиз К2НРО4 идет в ### стадии (стадию) +:две +:2 I: S: При гидролизе К2СО3 рН ### 7 +:> +:больше I: S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7 +:меньше +:< I: S: При гидролизе СН3СООК рН ### 7 +:› +:больше +:> I: S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г): L1: рН‹ 7 L2: рН› 7 R1: NH4Br R2: NaHCO3 R3: K2SO4 I S: 10. Ионное произведение воды равно: +: 10-14 -: 10-16 -: 15 -: 16 I: S: рН раствора равен: +:–lg[Н+] -: молярной концентрации Н+ -: процентной концентрации Н+ -: lgС%[Н+] I: S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в ### раз. +:сто +:100 I: S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+ +: увеличивается в 1000 раз -: уменьшается в 3 раза -: уменьшается в 1000 раз -: увеличивается в 300 раз I: S: Ионное произведение воды описывается уравнением: +: КН2O= [H+][OH-] -: КН2O= [H+][OH-]/[Н2O] -: КН2O= [H+][Н2O] -: КН2O= [OH-][Н2O] I: S: Между рН и рОН существует следующее соотношение: +: рН + рОН = 14 -: рН = рОН -: рН = – рОН -: рН + рОН = 16 I: S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ### +:3 +:тр#$# I: S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ### +:2 +:дв#$# I: S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения: +: К3РО4 -: К2НРО4 -: КН2РО4 -: Н3РО4 I: S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения: +: К2НРО4 -: К3РО4 -: КН2РО4 -: Н3РО4 I: S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ### +:уменьшает#$# +:снижает#$# +:понижает#$# +:падает I: S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации: +: не изменяется -: возрастает -: уменьшается I: S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации L1: сильные электролиты L2: электролиты средней силы L3 слабые электролиты R1: КС1О R2: НСООН R3: СН3СООН R4: С2Н5ОН I: S: К сильным электролитам относится: +: НСl -: Н2SО3 -: Н2S -: НС1О I: S: К сильным электролитам относится +: КС1О -: Н2О -: Н2СО3 -: С17Н33СООН I: S: К слабым электролитам относится. +:Сr(ОН)3 -: Са(ОН)2 -: Ва(ОН)2 -: СrС13 I: S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится: -: соляная кислота -: гидроксид калия -: нитрат железа +: гидроксид железа (II) I: S: К сильным электролитам относится: -: сернистая кислота +: сульфит калия -: уксусная кислота -: гидроксид железа (II) I: S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит: -: от природы вещества -: от температуры +: от концентрации раствора -: от давления I: S: К электролитам средней силы относится. +: муравьиная кислота -: уксусная кислота -: пропионовая кислота -: масляная кислота I: S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при: +: разбавлении -: охлаждении -: добавлении ацетата натрия -: добавлении соляной кислоты I: S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ### +:5,0 +:5 +:5.0 +:пят#$# I: S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС12 необходимо: +: добавить кислоты -: увеличить температуру -: разбавить раствор -: добавить щелочи I: S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (ЕH2O=0,52 град кг/моль), равна: +: 103,17 градусов С -: 104,16 градусов С -: 97,92 градусов С -: 100 градусов С I: S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###: +:возрастает +:растет +:увеличивает#$# +:повышает#$# I: S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###: +:снижает#$# +:уменьшает#$# +:падает +:понижает#$# I: S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1. рН раствора равен ### +:4 +:четыр#$# I: S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен ### +:10 +:десят#$# I: S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1. рН раствора равен ### +:12 +:двен#$# I: S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (ЕH2O=0,52 град . кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г. +:180 I: S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на: -: металлы и неметаллы +: электролиты и неэлектролиты -: окислители и восстановители -: проводники и изоляторы I: S: Электролиты – это любые вещества, которые: +: проводят электрический ток -: растворимы в воде -: не растворимы в органических растворителях -: растворимы в органических растворителях I: S: Идеально чистая вода является +: слабым электролитом -: сильным электролитом -: средним электролитом I: S: Степень диссоциации с ростом концентрации ### +:снижает#$# +:уменьшает#$# +:падает +:понижает#$# I: S: Ионы – это: -: атомы металлов -: форма существования атомов в молекулах сложных веществ с ковалентными связями +: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд -: гипотетические частицы, с помощью которых удается объяснить некоторые свойства растворов I: S: Положительно заряженные ионы – это: +: катионы -: анионы -: протоны -: позитроны I: S: Отрицательно заряженные ионы называют: +: анионы -: катионы -: аноды -: электроны I: S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется: -: электролизом -: гидролизом -: ионизацией +: электролитической диссоциацией I: S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда: -: экзотермический +: обратимый -: эндотермический -: необратимый I: S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если: +:повышается температура раствора -: повышается концентрация раствора -: добавляется другой электролит -: понижается температура раствора I: S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают… +: степень диссоциации -: молярную концентрацию раствора -: процентную концентрацию раствора -: моляльную концентрацию раствора I: S: Степень диссоциации – это: -: концентрация катионов и анионов в растворе -: отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе +: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе -: отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе I: S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от: -: давления -: агрегатного состояния электролита -: наличия катализатора +: концентрации раствора I: S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a: -: более 20% +: более 30% -: более 3% -: более 10% I: S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a: -: менее 50% -: менее 30% +: менее 3% -: менее 1% I: S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе. -: 1 моль/л -: 2 моль/л -: 0,75 моль/л +: 1,5 моль/л I: S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л +:0,75 +:0.75 I: S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является: +: Нитрат серебра -: Гидроксид железа (II) -: Уксусная кислота -: Оксид меди (II) I: S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (КH2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна: -: -0,186 градусов +: -0,558 градусов -: -0,372 градусов -: -0,482 градусов I: S: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (КH2O=1,86 град кг/моль) равна -: -0,186 градусов -:-0,558 градусов +: -0,372 градусов -: -0,482 градусов I: S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (КH2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов +:100,5#$# +:100.5#$# I: S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (КH2O=0,516 град кг/моль) равна: -: 100,26 градусов +: 100,51 градусов -: 100,35 градусов -: 100,45 градусов
V 3 Буферные растворы I: S: Установите соответствие: L1: буферная система I типа L2: буферная система 2 типа R1: CH3COONaиCH3COOН R2: NH4OH и NH4Сl R3: NaCl и HCl I: S: Буферными называются растворы: +: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты -: проводящие электрический ток -: гипертонические -: изотонические I: S: К буферным системам крови относят: +: гемоглобиновый буфер -: ацетатный буфер -: сульфатный буфер -: бензоатный буфер I: S: Выберите буферную систему II типа: +: NH4OH и NH4Сl -: NaОН и NaCl -: CH3COOHиCH3COONa -: NaHCO3 и H2CO3 I: S: Выберите буферную систему I типа: +: C6H5COOH и C6H5COONa -: СuCl2 и Cu(OH)Cl -: NH4OH и NH4Сl -: Fe(OH)Cl2 и Fe(OH) 2Cl I: S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора NH4OH и 100 мл 0,02 М NH4Сl, если рКв =4, равен ### +:11 +:одиннадц#$# I: S: Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора второго типа равен: +: 9 -: 5 -: 6 -: 8 I: S: При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7) 2 капель соляной кислоты рН будет: +: =7 -: < 7 -: > 7 I: S: Единицы измерения буферной емкости: +: моль – эквивалент/л -: моль/кг -: доля единицы -: проценты I: S: Фермент, разрушающий угольную кислоту на углекислый газ и воду называется: +: карбоксиангидраза -: карбомоилфосфатсинтаза -: карбоксипептидаза -: карбоксигемоглобин I: Q: Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств: 1: HHb 2: H2CO3 3: НHbO2 4: H2SO4 I: S: 75% всей буферной емкости крови приходится на: +: гемоглобиновый буфер -: белковый буфер -: фосфатный буфер -: гидрокарбонатный буфер I: S: Чтобы получить буферный раствор нужно к ацетату натрия добавить: +: CH3COOH -: H2CO3 -: NH4Сl -: КОН I: S: При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной: +: метаболического ацидоза -: метаболического алкалоза -: дыхательного алкалоза -: дыхательного ацидоза I: S: Респираторный ацидоз – это: +: уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких -: увеличение рН из-за усиления вентиляции легких -: уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких -: увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов I: S: Алкалоз развивается в случае: +: повышения вентиляции легких -: накопления метаболических кислот -: повышение кислотности среды -: снижения вентиляции легких I: S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме… +: в небелковой части содержит ионы Mg2+ -: осуществляет транспорт О2 и СО2 -: является буферной системой -: содержит небелковую часть I: S: Нормальный рН венозной крови: +: 7,34 -: 7,00 -: 7,56 -: 6,85 I: S: За счет каких групп белки могут связывать ОН-: +: NH3+ -: NH2 -: COOH -: COO- I: S: Как изменится рН крови при остром бронхите: +: снизится -: повысится -: не изменится I: S: При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН : +:не изменится -:снизится -: повысится I: S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы первого типа выглядит следующим образом: +: рН = рК + lg [соли]/[кислоты] -: рН = рК – lg [соли]/[кислоты] -: рОН = рК – lg [соли]/[кислоты] -: рН = – lg [соли]/[кислоты] I: S: Уравнение Гессельбальха-Гендерсона для буферной системы второго типа выглядит следующим образом: +: рН = 14– рК + lg [основания]/ [соли] -: рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты] -: рН = рК – lg [соли]/[основания] -: рН = 14 – lg [соли]/[основания] I: S: При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему: +: 1 типа -: 2 типа -: и 1 и 2 типа -: так нельзя получить буферную систему I: S: При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему ### типа. +:2 +:втор#$# I: S: При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему ### типа. +:1 +:перв#$# I: S: рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль]/[кислота] =10, будет равен ### +:5 +:пят#$# I: S: рН аммонийного буфера, состоящего из 200 мл 0,1 М раствора гидроксида аммония и 100 мл 0,2 М хлорида аммония, если рКв =4 равен ### +:10 +:десят#$# |
