ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Какие процессы являются обратимыми? Каковы условия установления химического равновесия? Покажите, как можно управлять глубиной протекания процесса на примере синтеза аммиака.

123

пути изменения состояния термодинамич. системы. Процесс наз. обратимым, если он допускает возвращение рассматриваемой системы из конечного состояния в исходное через ту же последовательность промежут. состояний, что и в прямом процессе, но проходимую в обратном порядке. При этом в исходное состояние возвращается не только система, но и среда. Обратимый процесс возможен, если и в системе он протекает равновесно.

N₂+3H₂↔2NH₃ ∆H<0, ∆S<0. K=[NH₃]²/[N₂][H₂]³

Химическое равновесие — состояние системы, при котором: конц-ия всех компонентов постоянна; скорость прямой р-ции =скорости обратной реакции.

Факторы, влияющие на химическое равновесие:

1) температура

При увеличении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической (поглощение) реакции, а при понижении - в сторону экзотермической (выделение) реакции.

+Q t↑ ←, t↓ →

2) давление

При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объёма веществ, а при понижении - в сторону большего объёма. Этот принцип действует только на газы, т.е. если в реакции участвуют твердые вещества, то они в расчет не берутся.

1моль+3моль=2моль P↑ ←, P↓ →

3) концентрация исходных веществ и продуктов реакции

При увеличении концентрации одного из исходных веществ химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции - в сторону исходных веществ. Катализаторы не влияют на смещение хим равн-я.

[N],[ H]↑ →, [NH₃]↑ ←

Объяснения:

N2 + 3H2 <=> 2NH3 +Q;
При понижении т-ры равновесие смещается вправо, т.е. если понижать температуру будет образовываться аммиак, а если повышать - то наоборот - водород и азот. Это все из-за того, что стоит +Q, если бы стояло -Q, то было бы наоборот: при пониж. т-ры смещение влево, при повыш - вправо
При повышении давления равновесие смещается вправо, т.е. образуется аммиак, т.к. суммарное кол-во коэффициентов слева больше чем справа: слева - 1+3=4, справа - 2. значит при понижении давления сместится влево. если бы сумма коэффициентов в реакции слева была бы МЕНЬШЕ чем справа, было бы все наоборот. а если справа и слева коэф-ты равны, то изменение давления не влияет на смещение равновесия.

16. Что характеризует константа равновесия? Приведите выражения константы ионизации хлорноватистой кислоты. По значениям К_а сравните силу кислот HClO, HClO_4.

1)—важная хар-ка р-ции. По ее значению можно судить о направлении процесса при исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, max возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. Так же —отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях равновесных стехиометрическим коэффициентам. =

—величина постоянна и зависит:

1). от конц исх вещ-в, 2)от t.

Кр определяет глубину протекания процесса в момент равновесия.
2) HClO - Cl(OH) хлорноватистая.

Константа ионизации равна (для температуры 298К):

рК =7,3=-lgKа (слабая кислота)

Ка₁= [H⁺]+ [ClO^-]/[HClO] =2,95*10^-8

HClO Кислота диссоциирует по уравнению HClO <=> H⁺ + ClO^-

К=[H⁺] [ClO₄^-]/[HClO₄] = 10⁸ рК= -8 хлорная сильнее

С увеличением СО центрального атома сила кислот возрастает: рК =7,3слабая , рК= -8 сильн.

Увелич силы кислот: электрон. Плоскость от центра атома оттягивает на атом О₂ , связь ОН становится слабее и разрывается. Чем сильнее электр плотность переносится на атом О₂, тем больше степени оттягиваются экектр плотн от связи О-Н, легче разрывается О-Н, образуется больше конц образ протонов в р-ре.

17) Каковы условия установления в системе химического равновесия? Приведите выражение константы ионизации фосфорной кислоты (К_а1= 7,3*10^-3, К _а2 =6,3*10^-8 , К_а3 =1,26*10^-12). Какие ионы преимущественно находятся в растворе?
H₃PO₄<=> H⁺+H₂PO₄^-

К_а1=[H⁺][H₂PO₄^-] /[H₃PO₄ ]=7,3*10^-3

H₂PO₄^- <=> H⁺+HPO₄^2-

К_а2=[H⁺][HPO₄^2-] /[H₂PO₄ ^-]=6,3*10^-8

HPO₄ ^2- <=> H⁺ +PO₄^3-

К_а₃=[H⁺][PO₄^3-] /[HPO₄ ^2-]=1,26*10^-12

В растворе преимущественно находятся ионы H⁺ так как H₃PO₄ явл трехосновной.

123