 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| Повторили правила техніки безпеки.
Клас Практична робота № 1 Зразок опису Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук Мета: Дослідити властивості вивчених сполук, показати вміння застосовувати теоретичні знання на практиці та рівень практичних навиків при виконанні хімічного експерименту, повторити правила техніки безпеки. Реактиви та обладнання: варіант 1 – розчини натрій карбонату, хлоридної кислоти, кальцій гідроксиду, метилового оранжевого, порошок магнію, гранули цинку, мідний дріт, шматочки крейди, нагрівальний прилад, сірники, ложечка для спалювання, пробірки. ХІД РОБОТИ Завдання 1. Тобі видано два метали – магній у вигляді порошку і мідь у вигляді дротинки (або пластинки). Добудь оксиди цих металів, використовуючи їхню властивість сполучатися з киснем повітря. Зазнач колір утворених оксидів.
В ложечку для спалювання набираю трохи порошку магнію так, що би він знаходився з одного боку – від дна ложечки до її краю. Нагріваю. Порошок розжарюється в полум’ї та спалахує сліпучим світлом. В повітря здіймаються часточки магній оксиду, що нагадують сніг:
2 Mg + O2 → 2 MgO Білий. Мідну дротинку прожарюємо в полум’ї. Мідь поступово вкривається чорним нальотом купрум (ІІ) оксиду: 2 Cu + O2 → t○2 CuO Чорний. Для початку взаємодії в обох випадках необхідно попередньо нагріти метал, але магній сполучається з киснем повітря набагато інтенсивніше. Магній не можна гасити водою. Висновок Добути оксиди можна, спалюючи прості речовини в кисні Завдання 2. Доведи кислотні властивості сульфатної кислоти. 2 – 4 гранули цинку кладу в пробірку, туди ж додаю 1 – 1,5 мл розчину кислоти. Спостерігаю в пробірці виділення газуватої речовини – водню: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ Довести, що цей газ – водень, можна зібравши його в перевернуту догори дном пробірку і підпаливши його потім. Водень з характерним «хлопком» загорається. Сульфатна кислота, як всі сильні кислоти, взаємодіючи з сіллю, витискує слабкішу кислоту. Наприклад взаємодіючи з натрій карбонатом – карбонатну кислоту. В чисту пробірку наливаю 1 мл розчину солі і обережно добавляю 0,5 мл сірчаної кислоти. Процес, що відбувається: H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2CO3 Карбонатна кислота, слабка кислота, в розчині за звичайних умов відразу ж розкладається на воду і карбон (ІV) оксид (вуглекислий газ). Отже, ознакою цієї реакції теж є виділення газуватої речовини: H2CO3 →зв. H2O + CO2 ↑ Довести, що це саме цей газ, можна підносячи запалений сірник до отвору пробірки. Сірник гасне. Вуглекислий газ не підтримує горіння. Висновок Проведені досліди засвідчують кислотні властивості сульфатної кислоти. Завдання 3. Досліди хімічні властивості кальцій гідроксиду. Наливаю в пробірку до 1 мл розчину кальцій гідроксиду і додаю краплями індикатор фенолфталеїн. Розчин стає малиновим. Середовище лужне. В цю ж пробірку поступово добавляю розчин хлоридної кислоти. Спостерігаю як розчин стає безбарвним. Отже, середовище стало нейтральним, бо відбулася реакція нейтралізації: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O В іншу пусту пробірку наливаю таку ж кількість кальцій гідроксиду і ,використовуючи одноразову пластикову соломинку для напоїв, обережно видуваю повітря крізь розчин. В повітрі, що видихається, є вуглекислий газ – кислотний оксид. Щоб уникнути опіків порожнини рота, а також можливого отруєння, не можна втягувати в себе повітря, набирати розчин у трубочку, як в піпетку, ротом. Спостерігаю як прозорий стає каламутним. Утворюється нерозчинна сполука – кальцій карбонат. При відстоюванні випадає осад: Ca(OH)2 + CO2 → H2O + CaCO3 ↓ Висновок Кальцій гідроксид :змінює забарвлення індикаторів, як решта лугів,; взаємодіє із кислотними оксидами та кислотами, утворюючи солі відповідних кислот та воду.
ВИСНОВОК Дослідили властивості вивчених сполук, поглибили знання про основні класи неорганічних сполук та закріпили їх на практиці. Вдосконалили практичні навики виконання хімічного експерименту. Повторили правила техніки безпеки. |
