ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Окислительно – восстановительные реакции.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

Цель: Ознакомление с окислительно - восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно - восстановительных реакций.

Оборудование: растворы серной кислоты 3.0 , гидроксида натрия 3.0 ,пероксида водорода 3.0 , иодида калия KJ, сульфата меди, кристаллический йод 3.0 , двуокись марганца, оксид меди, магний или цинк, железо, медь; пробирки, спиртовка, держатель, спички, лучинка.

Ход работы:

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов.

В 3 пробирки налейте по 2 мл раствора H2SO4.В 1 пробирку внести магний или цинк , во- вторую – железо в третью – медь. В первой пробирке (H2SO4+Mg) происходит выделение газа теплоты и шипение. А во 2 и 3 пробирке никаких реакций не происходит.

 Уравнения реакций.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Mg+2e=Mg

S+4e=S

 Восстановитель - это вещество, которое вызывает реакции ВОССТАНОВЛЕНИЯ. Восстановлении кислорода для образования воды (2Н2+О2>2Н2О) водород является восстановителем. В биологических системах некоторые САХАРА являются восстановителями.

 Металлы проявляют восстановительные свойства (магний, железо, медь и т.д. ).

Опыт № 2. Восстановление металлов.

а) водородом из оксида металла.

В пробирку налить 2 мл серной кислоты , добавить немного магния или цинка. Добавить немного оксида меди. Наблюдаем выделение меди.

 Уравнение реакции между металлом и серной кислотой:

H2SO4+Mg=MgSO4+H2

 Уравнение реакции 2Cuo+H2=2CuOH

Cuo+H2O=2CuOH

 Cu+1e=Cu+1 (окислитель)

H2+1e+H (восстановитель)

б) более активным металлом из раствора соли.

В пробирку с раствором медного купороса (сульфата меди) внести железо. Железо обрело цвет меди.

 Уравнение реакции между сульфатом меди и железом.

CuSo4+Fe=FeSo4+Cu

Cu+2e=Cu (окислитель)

Fe-2e=Fe (восстановитель)

Опыт № 3. Реакция диспропорционирования.

Кристаллик йода обработайте небольшим количеством раствора NaOH при слабом нагревании. Полученный раствор подкислите , добавив немного раствора серной кислоты. Наблюдаем появление бурой окраски.

 Уравнение реакции, J₂ + NaОН NaJ + NaJO + H₂O

 Окислитель - это вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

 Окислительно - восстановительные реакции - это

Опыт № 4. Окислительно- восстановительные свойства пероксидов.

а) В пробирку налейте немного водорода (H2O2). Подготовьте тлеющую лучинку, подожгите её и когда, она загорится взмахнув погасите. Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с пероксидом водорода куда предварительно насыпьте немного двуокиси марганца.

 Выделяется газ – кислород.

 Уравнение H+2e=2H6 (восстановитель)

2O+4e=2O (окислитель)

 В данной реакции Н₂О₂ проявляет восстановительные свойства свойства.

б) К раствору KJ подкисленному серной кислотой прибавить 1-2 капли H2O2. затем добавим немного крахмала.

1 Уравнение реакции KJ + H₂O₂ + H₂SO₄  J₂ + K₂SO₄ + H₂O

2 В данной реакции Н₂О₂ проявляет окислительные свойства свойства.

Вывод; Я Ознакомился с окислительно - восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно - восстановительных реакций.