 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение Как определить диапазон голоса - ваш вокал Игровые автоматы с быстрым выводом Как самому избавиться от обидчивости Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком" Натюрморт и его изобразительные возможности Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д. Как научиться брать на себя ответственность Зачем нужны границы в отношениях с детьми? Световозвращающие элементы на детской одежде Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ) Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
| Определение электрохимического эквивалента меди.
Лабораторная работа №14 Цель работы: Научиться опытным путем определять электрохимический эквивалент меди. Теория: Процесс, при котором молекулы солей, кислот и щелочей при растворении в воде или в других растворителях распадаются на заряженные частицы, (ионы), называется электролитической диссоциацией; получившейся при этом раствор с положительными и отрицательными ионами называется электролитом. Если в сосуд с электролитом поместить пластины (электроды) соединенные с зажимами, источниками тока (создать в электролите электрическое поле), то положительно заряженные ионы будут двигаться к катоду, а отрицательные к аноду. У электродов происходит окислительно-восстановительные реакции, при этом на электродах выделяются вещества-продукты реакции. Для электролиза справедлив закон Фарадея: масса выделившегося вещества на электроде прямо пропорциональна заряду Q прошедшему через электролит: m=QK или m=IKt, где K- электрохимический эквивалент- количество вещества, выделенное при прохождении через электролит одного кулона электричества. Для каждого вещества значение K- есть постоянная величина. Измерив силу тока в цепи, составленной по схеме, время его прохождения и массы выделившегося на катоде вещества можно определить электрохимический эквивалент. Из 1 закона Фарадея Kx(m)=Mm/It(кг/кл) Оборудование: 1. источник электрической энергии (выпрямитель ВС – 4-12 или батарея аккумуляторов; 2. медные пластины (2 шт.); 3. электролитическая ванна с раствором медного купороса; 4. амперметр; 5. ключ; 6. соединительные провода; 7. весы и разновес; 8. реостат; 9. часы; 10. вентилятор настольный или электроплитка; 11. наждачная бумага. Ход работы: 1) Тщательно очищенную поверхность медной пластинки наждачной бумагой взвесить на весах с максимально возможной точностью. 2) Собрать электрическую цепь по схеме, изображенной на рис. Взвешенную пластинку соединить с отрицательным полюсом источника электрической энергии. 3) После проверки цепи преподавателем заметить время по часам с секундной стрелкой, замкнуть ключ. Быстро установить реостатом силу тока 1-1,5 А. Пользуясь реостатом, поддерживать силу тока неизменной на протяжении всего опыта. 4) Через 8-10 минут цепь разомкнуть. Пластинку, служившую в опыте катодом, вынуть, осторожно ополоснуть водой, высушить перед вентилятором или электроплиткой, тщательно взвесить и определить массу выделившейся меди. 5) По результатам измерений определить электрохимический эквивалент меди. 6) Сравнить найденное значение электрохимического эквивалента меди с табличными и определить относительную погрешность измерений. 7) Результаты измерений записать в таблицу.
kХ=mМ/It=2×10 -3/0,7×900=3,174×10 -7 кг/Кл
Контрольные вопросы. 1)Почему молекулы кислоты щелочи и соли в воде распадаются на ионы? 2)Почему с повышением температуры сопротивление электролита уменьшается? 3)Будет ли происходить электрическая диссоциация в условиях космического полета? 4)При каких условиях концентрация электролита в процессе электролиза не изменяется? 5)Как следует поступить, если, по ошибке при выполнении опыта по взвешиванию пластинки, катод был соединен с положительным полюсом источника тока? 6)Как поступают когда необходимо к угольному электроду припаять провод? Ответы на контрольные вопросы. 1)Потому что молекула воды представляет из себя диполь и может растянуть заряженные ионы этих веществ. 2)Сопротивление электролита с повышением температуры уменьшается, потому что увеличивается скорость движения ионов–основных носителей заряда в электролитах. 3)Да, электролитическая диссоциация в условиях космического полета происходит. 4)При условии, что на аноде выделяется в раствор столько же металла, сколько оседает на катоде и в ходе электролиза не выделяется газ. 5)Надо из первоначальной массы анода вычесть его массу после электрохимической диссоциации. Так можно узнать, сколько меди ушло с пластинки в раствор и эта масса равна массе осевшей на катоде меди. 6)При помощи электрохимической диссоциации осадить на угольный электрод, какой – либо металл, а затем к нему припаять провод. Вывод: Я научился опытным путем определять электрохимический эквивалент меди.
|
=3,174×10 -7-3,294×10 -7/3,294 *10 -7×100%=3,6%