ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Определение содержания серной кислоты в растворе.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определить содержание H₂SO₄ в анализируемом образце.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ: Определение H₂SO₄ проводят прямым титрованием стандартным раствором щёлочи.

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂O

Проводится титрование сильной кислоты сильной щёлочью, рН в точке эквивалентности равно 7. Скачёк титрования находится в пределах рН от 4 до 10. В качестве индикатора можно использовать фенолфталеин, нейтральный красный, метиловый красный, метиловый оранжевый. Применение любого из перечисленных индикаторов приведёт к приблизительно одинаковому результату.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ:

1. Контрольный раствор H₂SO₄.

2. Стандартный раствор NaОН.

3. Индикаторы.

4. Дистиллированная вода.

5. Пипетка на 10 см³.

6. Бюретка на 25 см³.

7. Колба для титрования.

ХОД РАБОТЫ:

Выданный преподавателем раствор H₂SO₄ в мерной колбе на 100 см³ доводят до метки, тщательно перемешивают. Затем в колбу для титрования переносят пипеткой точный объём контрольного раствора H₂SO₄ (10 см³), прибавляют 1-2 капли индикатора и титруют раствором щёлочи до изменения окраски индикатора.

Объём щёлочи, пошедший на титрование

V ₁₍_NaOH₎ =

V _2(NaOH) =

V _3(NaOH) =

V_ср_(NaOH) = 2

РАСЧЁТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА:

C _(1/2H2SO4)=

Т₍ _H2SO4) =

m _(H2SO4)_практ_. = T _(H2SO4) · Vколбы

РАСЧЕТ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПОГРЕШНОСТИ:

∆ = · 100%

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 13

Определение Na₂CO₃ в контрольном растворе

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определить массу карбоната натрия в анализируемом образце.

ЗАДАНИЕ: Рассчитать рН раствора в 1 -й и 2 -й точках эквивалентности. Обосновать выбор индикатора. Определить содержание Na₂СО₃ в растворе.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ: Карбонат-ион в одном растворе является слабым анионным основанием, протонирующимся по двум ступеням:

СО₃^2- + Н₂O – НСО₃^- + ОН^- рК₁ = 6,37

НСO₃^- +Н₂O = Н₂СO₃ + ОН^- рК₂= 10,25

Отношение K_l : К₂ ⋍ 10⁴, следовательно кривая титрования будет характеризоваться двумя точками рН и Na₂CO₃ можно оттитровать как до NаНСО₃, так и до Н₂СО₃.

Na₂CO₃ + НСl = NaHCO₃ + NaCl fэкв (Na₂CO₃) = 1

Na₂CO₃ + 2 HCl = 2 NaCl + H₂CO₃ fэкв (Na₂CO₃) = 1/2

Кривая титрования Na₂CO₃.

1. Исходная точка Na₂CO₃

pH = 7 +

2. Первая точка эквивалентности.

Оттитрованная половина Na₂CO₃

рН =

рН₍₁₎ в т.э = 8,35 Индикатор фенолфталеин.

3.Вторая точка эквивалентности. Оттитрован весь Na₂СО₃.

В растворе есть Н₂СO₃

рН =

рН₍₂₎ в т.э. = 3,85

Н₂СО₃ является слабой кислотой, поэтому константа диссоциации берётся по первой

ступени. рКк₁ = 6,37

Индикатор метиловый оранжевый.

Кривая титрования раствора Na₂CO₃ Na₂CO₃ → 2Na⁺ + СO₃^2-

СO₃^2- + Н⁺=НСO₃^-

НСO₃^-+Н⁺=Н₂СO₃

VHCl

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ:

1 .Колба для титрования.

2. Мерная колба.

3. Бюретка, пипетка.

4. Индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин.

5. Раствор Nа₂СО₃ 0,1н, приготовленный из фиксанала.

6. Устанавливаем раствор НС1 ≈ 0,1н

ХОД РАБОТЫ:

Полученный раствор Na₂CO₃ в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.

Отбирают из колбы аликвотную часть раствора Na₂CO₃, переносят в колбу для титрования, добавляют 2 капли раствора фенолфталеина и тируют раствором НСl до слабо розовой окраски. Титрование ведут медленно при непрерывном перемешивании титруемого раствора во избежание высоких локальных концентраций НСl, обуславливающих образование СО₂ (NaHCO₃ + НСl), и, следовательно, завышенного результата анализа.

Записывают объёмV₁.

Затем в эту же колбу добавляют 2 капли метилового оранжевого и дотитровывают раствор до золотисто-оранжевого цвета (метод свидетелей).

Записывают объём V₂.

V₂ должен быть примерно равен 2V₁. По результатам 5-7 титрований находят среднее значение V(нcl) и рассчитывают содержание Na₂CO₃ в колбе.

ПРОТОКОЛ АНАЛИЗА:

Объём раствора НСl, пошедший на титрование

V_I =

V_I = V_lcp. =

V_I =

V₂ = V₂ = V₂ =

V₂ ср. =

РАСЧЕТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА:

m =

РАСЧЕТ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПОГРЕШНОСТИ:

∆ = · 100%