ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Выполнение работы проверил(а)

Лабораторная работа № 5

“Химические свойства d-элементов VI группы и их соединений. Хром”.

Опыт 1. Получение и свойства оксида хрома (III).

а) Разложение дихромата аммония – демонстрационный.

Поместить на асбестовую сетку объема пробирки растертого в порошок дихромата аммония. Раскалить железную проволоку на спиртовке и погрузить ее в дихромат. Наблюдать бурное разложение соли. Какой цвет имеет полученный оксид хрома (III)?

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции разложения, учитывая, что одновременно образуются азот и вода. Указать окислитель и восстановитель.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

б) Свойства оксида хрома (III).

В 2 пробирки поместить по 1 шпателю полученного оксида, и добавить равные объемы пиросульфата калия K₂S₂O₇, и карбоната калия. Полученную смесь сплавить. Охладить продукты сплавления и растворить в малом количестве воды. Отметить цвет растворов в двух пробирках.

Сохранить раствор во второй пробирке (продукт сплавления оксида хрома с карбонатом калия) для опыта 3, в.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций:

a) Сплавления Сr₂О₃ с K₂S₂O₇ с образованием K₂CrO₄ (желтого цвета) и SO₂;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) Сплавления Сr₂О₃ с К₂СОз с образованием КCrO₂. Отметить амфотерные свойства оксида хрома (III).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III).

В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромовокалиевыми квасцами KCr(SO₄)₂ • 12Н₂О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Cr₂(SO₄)₃. Почему?

Получить в двух пробирках малорастворимый гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома (III) (3 - 4 капли) с 2 н раствором щелочи (1 - 2 капли).

Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям 2 н раствор серной кислоты, в другую - 2 н раствор щелочи до растворения осадка.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций:

a) Получения гидроксида хрома (III);

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) Взаимодействия гидроксида хрома (III) с кислотой и со щелочью, учитывая, что во втором случае получается комплексный анион [Сr(ОН)₆]^3-.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

c) Как называется соответствующая соль калия?

При подкислении раствора происходит постепенное замещение гидроксидных лигандов в гидроксокомплексе хрома (III) на молекулы воды с образованием аквакомплекса. При этом координационное число комплексообразователя не меняется.

d) Сделать вывод о химическом (кислотно - основном) характере гидроксида хрома (III).

Раствор, содержащий К₃[Сr(ОН)₆] сохранить для опыта 4.

Опыт 3. Гидролиз солей хрома (III).

а) Гидролиз сульфата хрома

Испытать действие сульфата хрома (III) на лакмус, для этого в пробирку с 3 - 5 каплями раствора нейтрального лакмуса прибавить несколько кристалликов сульфата хрома до изменения окраски лакмуса.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Какие вещества при этом образуются? Привести названия.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Как можно ослабить гидролиз соли? Как усилить его?

б) Совместный гидролиз сульфата хрома и карбоната натрия.

К 2 - 3 каплям раствора сульфата хрома (III) прибавлять по каплям карбонат натрия до образования осадка Сr(ОН)₃. Отметить выделение газа.

ЗАДАНИЕ:

1. Почему не получился карбонат хрома (III)? Какой выделялся газ?

2. Написать молекулярное и ионное уравнения реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

3. Какая форма гидролиза сульфата хрома (III) имела место в данной реакции?

в) Гидролиз хромита калия.

Пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 1,б) нагреть на водяной бане до выпадения осадка гидроксида хрома (III).

ЗАДАНИЕ:

1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Какая соль гидролизуется сильнее: сульфат хрома или хромит калия?

Опыт 4. Восстановительные свойства солей хрома (III).

К полученному в опыте 2 раствору К₃[Сr(ОН)₆] добавить 1 - 2 капли щелочи и 3 - 5 капель 3% - ного раствора пероксида водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата калия.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции окисления K₃[Cr(OН)₆] в К₂СrO₄.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 5. Хроматы и дихроматы.

а) Переход хромата калия в дихромат.

К раствору хромата калия (3 - 4 капли) прибавлять по каплям 2 н раствор серной кислоты. Отметить окраску взятого и полученного растворов и указать, какими ионами эти окраски обуславливаются.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции. Почему полученная соль относится к солям изополикислот?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Переход дихромата калия в хромат.

К раствору дихромата калия (3 - 4 капли) прибавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Разобрать смещение равновесия

2 CrO₄^2- + 2Н⁺ ↔ СrO₇^2- + Н₂O

при добавлении:

a) кислоты;

b) щелочи.

Какой ион – СrО₄^2- или СrO₇^2- существует в растворах: при рН < 7 при рH > 7?

Опыт 6. Получение малорастворимых хроматов.

а) Получение хроматов бария, свинца и серебра.

В три пробирки с раствором хромата калия (2 - 3 капли) прибавить по 2 - 3 капли растворов: в первую — хлорида бария, во вторую — нитрата свинца, в третью — нитрата серебра. Отметить цвета осадков.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 7. Окислительные свойства хроматов.

а) Окисление сероводорода.

В раствор дихромата калия (4 - 5 капель), подкисленного 2 н раствором серной кислоты (2 - 3 капли), вносить по каплям свежеприготовленную сероводородную воду до изменения окраски раствора. Отметить помутнение раствора.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Указать, какое соединение хрома получено и почему раствор помутнел.

3. До какой степени окисления восстанавливается хром (VI)? По каким данным можно судить об этом?

б) Окисление иодида калия.

К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4 - 5 капель) добавить 3 - 4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью раствора крахмала выделение свободного йода, для чего в пробирку с 5 - 6 каплями крахмала внести каплю полученного в опыте раствора.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

в) Окисление хлороводородной кислоты.

К раствору дихромата калия (2 - 3 капли) прибавить 10 - 12 капель концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Смесь нагреть на водяной бане до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как изменилась степень окисления хрома? Какой газ выделяется?

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 8. Получение и разложение пероксида хрома.

К раствору дихромата калия (3 - 4 капли), подкисленному 2 н раствором серной кислоты (2 - 3 капли), прибавить 2 - 3 капли диэтилового эфира (С₂Н₅)₂О. К полученной смеси прилить 2 - 3 капли 3% - ного раствора пероксида водорода и хорошенько перемешать смесь стеклянной палочкой. Эфир экстрагирует образовавшееся пероксидное соединение, так как в эфирном растворе пероксидное соединение хрома более устойчиво, чем в водном. Отметить окраску эфирного слоя. Поставить пробирку в штатив и отметить через некоторое время изменение окраски и выделение газа.

ЗАДАНИЕ:

1. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления.

2. Написать уравнения реакций:

a) получения пероксида хрома СrO₅;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) перехода пероксида хрома в соединение хрома (III) в кислой среде по схеме:

CrO₅ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + О₂ + Н₂О

Уравнения реакций:	Наблюдения:

c) написать графическую формулу СrO₅.

Формула

Выполнение работы проверил(а)

___________________________