ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Выполнение работы проверил(а)

Лабораторная работа № 11

“Химические свойства элементов VI группы и их соединений. Сера”.

Опыт 1. Сероводород и его свойства.

а) Растворение сероводорода в воде — демонстрационный опыт.

В пробирку с сульфидом железа (II) добавить 2 - 3 капли концентрированной хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Закрыть пробирку пробкой с изогнутой трубкой. Выделяющийся сероводород направить в пробирку, на 1/3 наполненную нейтральным раствором лакмуса.

ЗАДАНИЕ:

1. Отметить и объяснить изменение цвета лакмуса, указав, что собой представляет водный раствор сероводорода.

------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

2. Написать уравнения диссоциации сероводородной кислоты и выражения констант диссоциации по 1-ой и 2-ой ступени. Выписать их числовые значения.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Восстановительные свойства сероводорода.

В две пробирки внести следующие растворы: в первую - 5 капель перманганата калия и 2 капли 2 н серной кислоты, во вторую - столько же дихромата калия и той же кислоты. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски каждого раствора и его помутнения вследствие выделения серы.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что MnO₄^- ион переходит в ион Мn²⁺, а Сr₂О₇^2- - ион - в 2Сr³⁺ - иона.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 2. Получение малорастворимых сульфидов.

В две пробирки внести раздельно по 3 - 4 капли растворов сульфата марганца и нитрата свинца. В каждый раствор добавить по 2 - 4 капли сульфида аммония. Наблюдать выпадение осадков сульфида марганца и сульфида свинца. К полученным осадкам прибавить по 2 - 3 капли 2 н раствора азотной кислоты. Какой сульфид растворился? Возможно ли его образование в кислой среде?

В две другие пробирки с растворами тех же солей марганца и свинца добавить по 3 - 4 капли сероводородной воды. В каком случае образование осадка не наблюдалось? Почему?

ЗАДАНИЕ:

1. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПP_MnS и ПР_PbS, а также правилом произведения растворимости, объяснить:

a) различные результаты действия H₂S и (NH₄)₂S на соль марганца;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона S²⁺).

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 3. Получение диоксида серы и его растворение в воде.

Приготовить две пробирки: одну с раствором нейтрального лакмуса, другую — с дистиллированной водой. Пробирку наполнить на 1/8 ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6 - 8 капель 4 н раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой. Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2 - 3 минут. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO₂ в воде сохранить для опыта 4. На какие свойства водного раствора SO₂ указывает окраска лакмуса?

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций:

a) получения сернистого газа,

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) взаимодействия с водой, протекающего с образованием гидрата SO₂•H₂O, и схему равновесия в полученном растворе:

1. SO₂ • H₂O ↔ HSO₃^- + H⁺

2. HS0₃^- ↔ SO₃²^- + H⁺

c) как сместится это равновесие при добавлении щелочи?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства соединений серы (IV).

а) Окислительные и восстановительные свойства SO₂

В две пробирки, из которых одна с сероводородной, другая с йодной водой (по 3 - 5 капель), добавить по несколько капель полученного в опыте 3 водного раствора SO₂. Отметить происходящие изменения в растворах.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения соответствующих реакций и указать, какие свойства проявляет диоксид серы в том и другом случае.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Восстановительные свойства SO₃^2- - иона.

В пробирку, содержащую 5 - 6 капель раствора перманганата калия и 3 - 4 капли 2 н раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона МnО₄^- в ион Мn²⁺. (Данная реакция может служить реакцией открытия иона SO₃^2- в отсутствие других восстановителей.)

ЗАДАНИЕ:

1. В какое соединение перешел сульфит натрия?

2. Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SО₃^2- в ион SO₄^2-, для чего в полученный раствор добавить 1 - 2 капли 2 н азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в осадок?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

3. Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 5. Дегидратирующие свойства серной кислоты.

На листочке фильтровальной бумаги с помощью стеклянной палочки сделать надпись 2 н раствором серной кислоты. Бумагу просушить, держа высоко над пламенем горелки.

ЗАДАНИЕ:

1. Отметить и объяснить почернение бумаги.

2. Какое свойство проявляет концентрированная серная кислота в этом опыте?

Опыт 6. Взаимодействие серной кислоты с металлами.

а) Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами.

В три пробирки внести по 5 - 8 капель 2 н раствора серной кислоты и по 2 - 3 кусочка металлов: в первую - цинка, во вторую - железа, в третью - меди. Если реакция идет медленно, слегка подогреть пробирки небольшим пламенем спиртовки.

ЗАДАНИЕ:

1. В каком случае реакция не идет? Почему?

2. Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

В пробирку поместить 1 - 2 кусочка медной стружки и прилить 5 - 10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³). Нагреть небольшим пламенем. Влажную синюю лакмусовую бумажку поднести к выделяющемуся газу. Отметить изменение окраски лакмусовой бумажки. По запаху (осторожно!) определить, какой газ выделяется.

Содержимое пробирки выпарить, охладить и растворить, прибавив в тигель 8 - 10 капель дистиллированной воды. Перенести пипеткой некоторое количество раствора в чистую пробирку. Отметить окраску раствора. Для какого иона характерна эта окраска?

ЗАДАНИЕ:

1. Описать наблюдаемые явления.

2. Написать уравнения реакций и указать какой элемент в молекуле серной кислоты является окислителем?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

в) Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком.

В пробирку поместить немного цинковой пыли и налить 5 - 10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³). Пробирку нагреть небольшим пламенем спиртовки. К выделяющемуся газу поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором ацетата или нитрата свинца. Объяснить появление темного пятна на этой бумаге.

ЗАДАНИЕ:

1. Описать наблюдаемые явления.

2. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком с образованием:

a) сернистого газа;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

b) серы;

Уравнения реакций:	Наблюдения:

c) сероводорода.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 7. Различная растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте.

В двух пробирках получить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3 - 4 капли растворов соответствующих солей. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1- 2 капли 2 н азотной кислот. Что наблюдается? Можно ли этой реакцией различить ионы SО₃²^- и SO₄²^-?

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения реакций получения сульфата и сульфита бария и растворения последнего в кислоте.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Опыт 8. Тиосульфат натрия и его свойства.

а) Неустойчивость тиосульфата в кислой среде.

Внести в пробирку 5 - 6 капель раствора тиосульфата натрия Nа₂S₂О₃ и 3 - 4 капли 2 н серной кислоты.

ЗАДАНИЕ:

1. Отметить выпадение серы. По запаху определить, какой газ выделился.

2. Привести графическую формулу тиосульфата натрия.

Формула

3. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Восстановительные свойства тиосульфата натрия.

В две пробирки внести раздельно по 5 - 6 капель бромной и йодной воды. В обе пробирки добавить по несколько капель тиосульфата натрия до обесцвечивания растворов.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции). Йод окисляет тиосульфат до тетратионата Na₂S₄O₆. В какую степень окисления переходит при этом бром и йод?

Уравнения реакций:	Наблюдения:

2. Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия? Ответ мотивировать.

Опыт 9. Окислительные свойства пероксодисульфатов.

а) Окисление иодида калия.

В пробирку с раствором иодида калия (3 - 4 капли) прибавить столько же раствора пероксодисульфата аммония. Отметить изменение окраски раствора. Написать уравнение реакции.

Уравнения реакций:	Наблюдения:

б) Окисление сульфата хрома (III).

В пробирку с растворами сульфата хрома (III) (3 - 4 капли) и серной кислоты (2 - 3 капли) добавить 1 - 2 капли нитрата серебра в качестве катализатора, раствор нагреть на маленьком пламени горелки. В горячий раствор внести 2 - 3 кристаллика пероксодисульфата калия или аммония и снова нагреть смесь до изменения окраски.

ЗАДАНИЕ:

1. Написать графическую формулу пероксодисульфата аммония, расставить коэффициенты в уравнении реакции, написав схему электронного баланса:

Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O → (NH₄)₂SO₄ + (NH₄)₂Cr₂O₇ + H₂SO₄

Уравнения реакций:	Наблюдения:

Формула

Выполнение работы проверил(а)

___________________________