ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ І АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ В РАСТВОРЕ

Цель работы: качественные реакции обнаружения различных ионов с целью их последующей идентификации из смеси.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворимые сульфаты, карбонаты, фосфаты и сульфиты.

Ход работы

О п ы т 1. Обнаружение SO₄^2--ионов

1. Реакция с хлоридом бария. Хлорид бария при взаимодействии с сульфат-ионами образует белый кристаллический осадок, который не растворяется в воде и кислотах:

Na₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄¯ + 2NaCl

Выполнение реакции. Поместите в пробирку 1 см³ раствора сульфата натрия и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование кристаллического осадка сульфата бария. Растворяется ли осадок в соляной кислоте?

2. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра с анионами SO₄^2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра, который растворяется в азотной кислоте:

Na₂SO₄ + 2AgNO₃ = Ag₂SO₄ ¯ + 2NaNO₃

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор сульфата натрия объемом 1 см³ и добавляют раствор нитрата серебра объемом 1 см³, обращают внимание на характер осадка и изучают его растворимость.

О п ы т 2. Обнаружение СО₃^2--ионов

1. Реакция с минеральными кислотами. Минеральные кислоты (разбавленные ‑ медленно, концентрированные ‑ энергично) раскладывают соли угольной кислоты с выделением углекислого газа:

СаСО₃ + 2НСІ = СаСІ₂ + Н₂СО₃ ¾[ ^®^CO²_®_H₂_O

Выполнение реакции. Карбонаты и гидрокарбонаты при взаимодействии с кислотами выделяют диоксид углерода. В пробирку с раствором карбоната калия или натрия добавьте немного раствора соляной или серной кислоты. Наблюдайте выделение диоксида углерода. Проверьте, что и нерастворимый карбонат кальция при взаимодействии с кислотой выделяет диоксид углерода. Напишите уравнения реакций.

2. Реакция с хлоридом бария. Хлорид бария образует с анионом СО₃^2- белый осадок, который растворяется в кислотах (кроме серной):

BaCl₂ + Na₂CO₃ = 2NaCl + BaCO₃¯

Выполнение реакции. Поместите в пробирку 1 см³ раствора карбоната натрия и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование кристаллического осадка карбоната бария. Проверьте растворимость карбоната бария при взаимодействии с кислотами.

3. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра образует с анионом СО₃^2- белый осадок, который растворяется в кислотах (кроме соляной):

2AgNO₃ + Na₂CO₃ = Ag₂CO₃¯ + 2NaNO₃

Карбонат серебра при нагревании (а также в избытке нитрата серебра) переходит в коричневый оксид серебра:

Ag_:CO₃ + 2Н₂О = 2AgOH + Н₂О + СО₂

2AgOH = Ag₂O¯ + H₂O

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор карбоната натрия объемом по 1 см³ и добавляют столько же раствора нитрата серебра, изучают растворимость осадка в кислотах.

О п ы т 3. Обнаружение SO₃^2--ионов

Реакция с минеральными кислотами. Минеральные кислоты раскладывают соли сернистой кислоты с выделением удушливого сернистого газа:

Nа₂SО₃ + 2НСІ = 2NаСІ + Н₂SО₃ ¾[ ^®^SO²_®_H₂_O

Выполнение реакции (ОПЫТ ПРОВОДЯТ ПОД ТЯГОЙ!). В пробирку с раствором сульфита (гидросульфита) натрия или калия прибавьте 2 – 3 см³ раствора соляной (серной) кислоты. Выделение удушливого сернистого газа свидетельствует о присутствии в растворе SО₃^2--ионов. Напишите уравнение реакции.

О п ы т 4. Обнаружение РО₄³^--ионов

1. Реакция с хлоридом бария. Хлорид бария в нейтральной среде образует с анионом РО₄^3- белый осадок гидрофосфата бария ВаНРО₄, который растворяется в кислотах (кроме H₂SO₄):

BaCl₂ + KH₂PO₄ = BaHPO₄¯ + 2KCl + HCl

Из щелочных растворов выделяется белый осадок средней соли Ва₃(РО₄)₂.

Выполнение реакции. Поместите в пробирку 1 см³ раствора дигидрофосфата калия и прибавьте столько же раствора хлорида бария. Наблюдайте образование белого осадка. Проверьте растворимость карбоната бария при взаимодействии с кислотами.

2. Реакция с нитратом серебра. Нитрат серебра с анионом РО₄^3- образует желтый осадок фосфата серебра Ag₃PO₄, который растворяется в азотной кислоте и в гидроксиде аммония:

3AgNO₃ + KH₂PO₄ = Ag₃PO₄ ¯ + 2HNO₃ + KNO₃

Выполнение реакции. В пробирку наливают раствор дигидрофосфата калия объемом по 1 см³ и добавляют столько же раствора нитрата серебра, изучают растворимость осадка в азотной кислоте и в гидроксиде аммония.

Результаты опытов оформить в виде таблицы:

№№ п/п	Исследуемый ион	Реактив, уравнение реакции	Наблюдения
	…	…	…