ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Опыт № 5. Влияние концентрации.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4.

Закономерности протекания химических реакций..

Цель: Экспериментально доказать влияние природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции.

Оборудование:: кусочек и порошок мела, цинк, магний, железо, оксид меди (ll), растворы сульфата меди, перекиси водорода, гидроксида аммония и серной кислоты; горячая вода, пробирки, спички, спиртовка, держатель для пробирок.

Ход работы:

Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ.

В 2 пробирки налить по 1мл серной кислоты. В первую пробирку внести немного магния ,а во вторую – железо.

Более интенсивное выделение водорода происходит в пробирке № 1, т.к.

· Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2

· Fe+H2SO4=FeSO4+h2

Скорость реакции выше в пробирке №1

· В проведенном опыте на скорость химической реакции влияет , более хорошо цинк (Zn)на серную кислоту.

· На скорость химической реакции еще влияют следующие факторы : электрохимический ряд, концентрация кислоты.

В данном опыте для более интенсивного выделения водорода можно еще применить следующие факторы - нагревание.

Опыт №2Влияние катализатора.

В 2 пробирки налить по 1мл раствора NH4OH , добавим в одну из пробирок каплю раствора медного купороса. Теперь добавим по 1 мл перекиси водорода в каждую пробирку (NH4OH+CuSO4)

 Бурное протекание реакции наблюдается в пробирке №1, т.к.

H2O2 – является катализатором.

 Катализатором в данной реакции служит ускорителем реакции.

 Катализатор – это химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, после реакции не изменяется. Важно понимать, что катализатор участвует в реакции. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на продукт и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно до миллиона раз повторяется.

 Катализ - это избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора(ов), который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий.

 Виды катализа: Гомогенный и Гетерогенный катализ.

 В данном случае Гомогенный катализ.

Опыт №3. Растворение карбоната кальция в серной кислоте.

Немного порошка мела поместить в первую пробирку. Кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить по 1 мл серной кислоты.

 Уравнение реакции СаСО₃ + Н₂SO₄  CaSO4+H2O+CO2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH

 Скорость растворения мела различна, из-за разной площади соприкосновения реагирующих веществ.

 Данный фактор влияет на скорость гомогенных реакций.

Опыт №4 Влияние температуры на скорость реакций в гомогенной системе.

В 3 пробирке поместите несколько кристалов чёрного порошка оксида меди (2).В каждую пробирку прилейте по 1 мл серной кислоты. Первую пробирку оставить в штативе, вторую поместите в стакан с налитым в него кипятком, третью закрепить в держателе и нагреть на пламени спиртовки.

 Уравнение реакции H2SO4+CuO=H2O+Cu(SO4)3

 Скорость растворения оксида меди (II) в серной кислоте различна, т.к. в одном случае я использовал кипяток , а в другом нагревал спиртовкой.

 Скорости химической реакции зависит от температуры.

следующим образом: с увеличение температуры скорость реакции увеличивается.

 Если температуру повысить на 50 градусов (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции изменится следующим образом: с увеличение температуры скорость реакции увеличивается.

Опыт № 5. Влияние концентрации.

 Концентрация серной кислоты меньше в пробирке 2, т.к.

Во вторую пробирку мы добавили 1 мл воды.

 В 1 пробирке наблюдаем выделение газа, а во второй пробирке более медленное выделение газа.

 Интенсивность выделения газа в пробирках различна, т.к. вода смягчает выделение газа и во 2 пробирке газ выделяется дольше по сравнению с первой.

 Скорость этой реакции зависит от концентрации кислоты следующим образом: так как в 1 пробирке только серная кислота то и скорость реакции будет быстрее а во 2 пробирке реакцию замедляет вода.

 Уравнение реакции H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

Вывод: Я Экспериментально доказал влияние природы реагирующих веществ, температуры, катализатора и величины поверхности раздела реагирующих веществ на скорость химической реакции.