ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Взаимодействие с металлами

А10. Характерные химические свойства оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.

Характерные химические свойства щелочей:

№	свойство	тип реакции	условие	пример
	Действие на индикаторы: метилоранж + ОН ^- > желтая окраска лакмус + ОН ^- > синяя окраска. фенолфталеин + ОН ^- > малиновая окраска (цвет фуксии)
	Щелочь + кислота → соль + вода	обмена	сильная кислота (серная, соляная, азотная)	NaOH + HCl → NaCl + H₂O
	Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид → соль + вода	обмена	при нагревании	2 NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O
	Щёлочь + соль → новое основание + новая соль	обмена	исходные вещества должны быть растворимыми, образование осадка	Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ +2NaOH

Характерные химические свойства нерастворимых оснований:

№	свойство	тип реакции	условие	пример
	Нерастворимое основание + кислота → соль + вода	обмена	образование растворимой соли	Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
	Нерастворимое основание→ основной оксид + вода	разложение	при нагревании	2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O

Характерные химические свойства амфотерных гидроксидов:

№	свойство	тип реакции	условие	пример
	Амфотерный гидроксид + кислота → соль + вода	обмена	сильная кислота	Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
	Амфотерный гидроксид + щёлочь → соль + вода	обмена или соединения	конц. щелочь, нагревание	Al(OH)₃ + NaOH (конц.) = Na[Al(OH)₄] (тетрагидроксоалюминат натрия) t Al(OH)₃ + NaOH(тв.) = NaAlO₂ + 2H₂O

Характерные химические свойства кислот:

№	свойство	тип реакции	условие	пример
	Действие на индикаторы: метилоранж + Н⁺ > красная окраска. синий лакмус + Н⁺ > красная окраска. фенолфталеин + Н^+- > цвет не изменяется
	Кислота + основный оксид → соль + вода	обмена	при нагревании, кислота сильная, образуется растворимая соль	CаO + 2HNO₃ → Cа(NO₃)₂ + H₂O
	Кислота + металл → соль + водород	замещения	металл средней активности, образуется растворимая соль, иначе реагируют с металлами конц. серная кислота и азотная кислота любой концентрации	Mg + 2HCl → MgCl₂+ H₂
	Кислота + основание → соль + вода	обмена	сильная кислота, образование растворимой соли	NaOH + HCl → NaCl + H₂O Fe(OH)₂ + 2HBr → FeBr₂ + 2H₂O
	Кислота + соль → новая кислота + новая соль	обмена	образование осадка или газа	Н₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl CаCO₃ + 2HNO₃ → Cа(NO₃)₂ + H₂O+ CO₂

Особые окислительные свойства HNO₃ за счёт NO₃^-

Взаимодействие с металлами

1 вариант:

— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.

Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот.

оч. разб. HNO₃ ≈ 3%	разб. HNO₃ ≈10%
+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO₃ + NH₄NO₃ + H₂O или МеNO₃ +NH₃+ H₂O	+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO₃ + N₂+ H₂O	+ малоактив. Ме(Fe…Pb) → МеNO₃ + N₂O+ H₂O	+неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO₃ + NО + H₂O

конц. HNO₃
+ активные Ме(Li…Zn) → МеNO₃ + N₂О + H₂O или МеNO₃ + NO + H₂O; с сильноконц. → МеNO₃ + NO₂+ H₂O	с Al, Cr, Fe, Au, Pt при обычной t не реагирует	+ неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеNO₃ + NО₂ + H₂O

или 2 вариант:

NO₂	NO	N₂O	N₂	NH₄NO₃
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления	Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота
Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

Например:

36 р.HNO₃ + 10Al → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

Взаимодействие с неметаллами:

окисляет C, S, P и другие неметаллы до соответствующих кислот:

S + 6HNO₃(к) = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S + 2HNO₃(р) = H₂SO₄ + 2NO

P + 5HNO₃(к) = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

3P+5HNO₃(р) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO

C+4HNO₃(к) = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

3C+4HNO₃(р) = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O

SO₂ + 2H₂S = 3S+2H₂O

3Si + 4HNO₃(р) = 3SiO₂ + 4NO + 2H₂O

В + 3HNO₃(р) = H₃ВO₃ + 3NO₂

Со сложными веществами:

H₂S + 8HNO₃ (конц.) → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

FeCl₂ + 4HNO₃ (конц.) → Fe(NO₃)₃ + 2HCl + NO₂ + H₂O

3P₂O₃ + 4HNO₃ + H₂O → 4NO + 6H₃PO₄

Особые окислительные свойства H₂SO₄

I. Взаимодействие с металлами:

— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
— при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.

1 вариант:

1) к. H₂SO₄ + активные Ме (Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Mn, Zn) → МеSO₄ + H₂S↑+ H₂O

2) Al, Cr, Fe, Au, Pt при обычной t не реагируют

3) Fe при нагревании: 2Fe + 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O

4) к. H₂SO₄ + Ме средней активности (Cd, Co, Ni, Sn, Pb) → МеSO₄ + S↓+ H₂O

5) к. H₂SO₄ + неактивные Ме(Cu, Hg, Ag) → МеSO₄ + SO₂↑+ H₂O

или 2 вариант:

SO₂	S	H₂S	H₂
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота	Щелочноземельные металлы + конц. кислота	Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота	Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная)
Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co.
Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd.

II. Взаимодействие с неметаллами:

C +2H₂SO₄ (к) = CO₂+2SO₂ + 2H₂O