ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение

Как определить диапазон голоса - ваш вокал

Игровые автоматы с быстрым выводом

Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими

Целительная привычка

Как самому избавиться от обидчивости

Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам

Тренинг уверенности в себе

Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"

Натюрморт и его изобразительные возможности

Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.

Как научиться брать на себя ответственность

Зачем нужны границы в отношениях с детьми?

Световозвращающие элементы на детской одежде

Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия

Как слышать голос Бога

Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)

Глава 3. Завет мужчины с женщиной

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

по дисциплине Химия фотографических процессов

Вопросы для проведения комплексного экзамена

Теоретические вопросы

1. Процесс комплексообразования в фотолабораторной практике, его роль. Привести конкретный пример процесса фиксирования.

2. Сульфит натрия, свойства, применение в основных стадиях химико-фотографической обработки. Привести конкретные примеры.

3. Указать роль ускоряющего вещества в проявляющем растворе. Разобрать механизм его действия. Привести формулы и названия ускоряющих веществ.

4. Разобрать химическую сущность процесса тонирования. Привести конкретные примеры виражей.

1. Отбеливание. Перечислить фотопроцессы, в которых необходимо провести отбеливание негативов или позитивов. Привести конкретные примеры.

6. Разобрать химические реакции, протекающие в процессе фиксирования. Объяснить, как растворяются галоидосеребряные соли в различных растворителях. Перечислить требования к фиксирующему веществу

1. Процесс ослабления. Основные стадии. Фармеровский ослабитель, состав, применение.

8. Указать роль противовуалирующего вещества в проявляющем растворе. Разобрать механизм его действия.

9. Роль проявляющего вещества в проявляющем растворе. Требования к проявляющему веществу.

10. Описать химическую сущность процесса усиления негативов. Стадии процесса усиления. Хромовый усилитель.

11. Объяснить роль ускоряющих веществ, используемых в проявляющем растворе. Ответ обосновать формулами веществ и уравнениями химических реакций..

12. Объяснить роль сохраняющего вещества в проявляющем растворе. Ответ обосновать уравнениями химических реакций.

1. Прямые и косвенные методы тонирования. Тонирование соединениями серы. Привести конкретные примеры.

14. Химический состав отдельных видов фиксажей. Влияние химического состава на характер получаемого изображения. Химические реакции, протекающие в фиксажах.

15. Объяснить роль ускоряющих веществ, используемых в проявляющем растворе. Ответ обосновать формулами веществ и уравнениями химических реакций.

1. Химическая сущность процесса тонирования. Привести конкретные примеры виражей.
2. Простой фиксаж. Химический состав. Техника фиксирования с помощью простого фиксажа.

18. Различные виды фиксирующих растворов. Кислый, дубящий и быстрый фиксажи.

1. Стадии процесса ослабления негативов. Химические соединения, применяемые в различных ослабителях.
2. Способы извлечения серебра из отработанных фиксирующих растворов. Написать соответствующие уравнения химических реакций.
3. Соединения серы, применяемые в фотографии. Свойства, обуславливающие их использование в фотографической практике.
4. Соединения щелочных металлов, применяемых в фотографии. Свойства, обуславливающие их использование в фотографической практике.

23. Сульфит натрия, свойства и получение. Его роль в процессах фиксирования и проявления.

1. Карбонат натрия, свойства и получение. Свойства, обуславливающие его использование в фотографической практике.
2. Тиосульфат натрия. Свойства, обуславливающие его использование в фотографической практике в качестве фиксирующего вещества.

Практические вопросы

1. Сколько граммов КAl(SO₄)_2.12H₂O потребуется для приготовления 300 мл 0,1 М раствора этой соли?

2. .Сколько граммов KCr(SO₄)₂12 H₂O потребуется для приготовления 500 мл 1 М

раствора этой соли?

3. Сколько граммов Na₂CO₃ 12H₂ O потребуется для приготовления 250 мл 0,5 М

раствора этой соли?

4. CuSO₄ массой 12,5 граммов растворили в 87,5 мл воды. Вычислите массовую долю (в%) сульфата меди в полученном растворе.

5. В 135,6 г воды растворили глауберову соль Na₂ SO₄ * 10 H₂O массой 64,4 граммов. Рассчитайте массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

6. В 5л воды растворили Ba Cl₂ массой 250 граммов. Вычислите массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

7. Необходимо приготовить 2л 1 М раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса Cu SO₄* 5 H₂O потребуется для этого?

8. Вычислите рН 0,001 М водного раствора соляной кислоты.

9. Вычислите рН 0,001 М водного раствора едкого натра.

10. В 5л воды растворили BaCl₂ массой 250 граммов. Вычислите массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

11. Необходимо приготовить 2л 1 М раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса Cu SO₄ * 5 H₂O потребуется для этого.

12. Сколько граммов KAl(SO₄)₂ потребуется для приготовления: 250 г 10%-ного раствора;

13. Какой объем ( в мл ) раствора уксусной кислоты ( плотность 1,01 г/мл ) необходим для приготовления 1 л 0,5 М раствора уксусной кислоты.

14. В 135,6 г воды растворили Na₂CO₃ массой 64,4 граммов. Рассчитайте массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

15. В 5л воды растворили Na₂SO₄ массой 250 граммов. Вычислите массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

16. Необходимо приготовить 2л 10%раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса CuSO₄ потребуется для этого.

17. Карбонат натрия Na₂CO₃ массой 0,13 кг растворили в воде объемом 0,25л. Вычислите массовую долю ( в% ) соли в полученном растворе.

18. Необходимо приготовить 2л 5% раствора хлорида бария. Какая масса BaCl₂ потребуется для этого.

19. Какой объем ( в мл ) раствора уксусной кислоты ( плотность 1,02г/мл ) необходим для приготовления 1 л 0,7 М раствора уксусной кислоты.

20. Необходимо приготовить 1,5 л 2М раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса CuSO₄ потребуется для этого.

21. Сколько граммов Na₂ CO₃ потребуется для приготовления 700 мл 0,2М

раствора этой соли.

22. Вычислить рН 0,01 М водного раствора соляной кислоты.

23. Вычислить рН 0,01 М водного раствора едкого натра.

24. В 5л воды растворили BaCl₂ *2 H₂O массой 300 граммов. Вычислите массовую долю ( в% ) безводной соли в полученном растворе.

25. Необходимо приготовить 2л 2 М раствора сульфата меди. Какая масса медного купороса Cu SO₄ * 5 H₂O потребуется для этого.