ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Для ответов участников используйте специальный бланк OEX_бланк ответов 10-11.doc из архива с заданием олимпиады.

OEX-задания олимпиады

16 апреля 2014 года

Содержание:

I. Об олимпиаде

II. Задания

III. Технические рекомендации

= = =

I. О конкурсе

Уважаемые участники!

ЕГЭ по химии сегодня уже никого не пугает. Но, тем не менее, подготовка к нему требует серьезной работы. Чтобы проверить свои знания и определить степень готовности к реальному экзамену, предлагаем Вам принять участие в ЕГЭ-Олимпиаде по химии Центра «Снейл». Задания олимпиады построены по принципу заданий ГИА (участники 9 класса) и ЕГЭ (участники 10-11 классов). Подготовься к ЕГЭ достойно!

!	Обратите внимание, что нарушение технических рекомендаций может затруднить или сделать невозможным рассмотрение работы Организаторами конкурса.

Конкурсу присвоен Индекс Конкурса – OEX. Не забывайте указывать его во всех письмах к Организаторам. Выполненные работы участников (заполненный в электронном виде бланк ответов) необходимо загрузить в личный кабинет не позднее 17 апреля 2014 года! Не опаздывайте с загрузкой работ.

Конкурс проводится для возрастных групп 9, 10-11 класс

Возникли вопросы? Сотрудники Центра будут рады вам помочь! Skype: nic-snail, ICQ: 567-749-337, E-mail:konk@nic-snail.ru

ПОЛОЖЕНИЕ о Всероссийских дистанционных конкурсах ЧОУ «ЦДО «СНЕЙЛ»

= = =

II. Задания

Класс

Для ответов участников используйте специальный бланк OEX_бланк ответов_9.doc из архива с заданием олимпиады.

Часть А

А1. Атомы алюминия и бора имеют одинаковое число

1) электронов на внешнем уровне

2) электронных уровней

3) протонов

4) электронов

А2. В ряду оксидов MgO → Al₂O₃ → SiO₂ свойства изменяются от

1) кислотных к основным

2) основных к кислотным

3) кислотных к амфотерным

4) основных к амфотерным

А3. В каких веществах ионная и металлическая связь соответственно

1) оксид калия и кислород

2) аммиак и хлор

3) магний и вода

4) бромид натрия и железо

А4. Валентность серы в соединениях SO₂, H₂S, SO₃ соответственно равна

1) II, VI, III

2) IV, VI, III

3) IV, II, VI

4) II, II, VI

А5. Амфотерным оксидом и кислотой соответственно являются вещества

1) MgO, HCl

2) SnO, HNO₃

3) Al₂O₃, KOH

4) SO₂, H₂SO₄

А6. Признаком химической реакции между известняком и соляной кислотой является

1) выпадение осадка

2) изменение цвета

3) выделение газа

4) изменение запаха

А7. Формула слабого электролита

1) H₂SO₄

2) KNO₃

3) NaOH

4) BaSO₄

А8. Cокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃ соответствует взаимодействию

1) гидроксида бария и оксида углерода (IV)

2) хлорида бария и карбоната калия

3) бария и угольной кислоты

4) оксида бария и оксида углерода (IV)

А9. Не реагируют друг с другом

1) железо и сера

2) кислород и литий

3) хлор и водород

4) фосфор и водород

А10. Оксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) H₂, HCl

2) H₂O, CO

3) NaOH, H₂SO₄

4) SO₃, K₂O

А11. Ортофосфорная кислота не реагирует с

1) KOH

2) N₂O₅

3) CaO

4) Al

А12. Практически неосуществима реакция между раствором хлорида меди (II) и

1) цинком

2) натрием

3) магнием

4) нитратом серебра (I)

А13. Верны ли суждения о правилах безопасности работы с веществами и растворами?

А. Все работы, связанные с выделением вредных паров или газов, надо проводить в вытяжном шкафу.

Б. Твердые реактивы можно брать руками.

1) оба суждения верны

2) верно только А

3) верно только Б

4) оба суждения неверны

А14. В уравнении реакции, схема которой Fe₂O₃ + H₂ = Fe + H₂O, коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1

2) 5

3) 3

4) 2

А15. Массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия равна

1) 59%

2) 62%

3) 60%

4) 70%

Часть В

В1. В ряду элементов As → Se → Br

1) электроотрицательность увеличивается

2) число электронов на внешнем уровне остается неизменным

3) усиливаются неметаллические свойства

4) усиливаются металлические свойства

5) радиусы атомов увеличиваются

В2. И для этилена, и для ацетилена характерны

1) взаимодействие с оксидом меди (II)

2) реакция гидрирования

3) горение на воздухе

4) реакции замещения

5) sp²-гибридизация атомов углерода в молекуле

В3. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) сульфат натрия и силикат натрия	1) HCl_(р-р)
Б) гидроксид алюминия и гидроксид магния	2) Н₂О
В) серная кислота и соляная кислота	3) КОН_(р-р)
	4) ВаСl_2(р-р)

В4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) SO₂	1) NaOH, O₂, Ba(OH)₂
Б) ZnBr₂₍_p_-_p₎	2) AgNO₃, Mg, KOH
В) HCl₍_{разбавл}_.)	3) Ca, CaO, Hg
	4) Cu, KMnO₄, NaOH

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + Na₂SO₄ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2. К раствору, полученному при добавлении 24 г гидрида натрия к 1 л воды, прилили 100 мл 30%-ного раствора азотной кислоты (ρ = 1,18 г/мл). Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

С3. Алюминий прореагировал с хлором. Полученное вещество добавили к раствору карбоната калия. Образовавшийся осадок обработали раствором гидроксида калия. К раствору полученного вещества добавили избыток соляной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

Часть D

Надеемся, что после выполнения всех заданий олимпиады у вас отличное настроение от проделанной работы, вам хочется поделиться своими впечатлениями с остальными участниками и рассказать «Как это было...»

Ответьте на предложенные вопросы:

1. Какое у вас настроение после выполнения всех заданий?

2. За что вы можете себя похвалить?

3. Что, на ваш взгляд, не удалось? Почему?

4. Что было самым трудным?

5. Как вы преодолевали трудности?

6. Что в олимпиаде вам показалось наиболее значимым и полезным?

Постарайтесь, чтобы ответы на вопросы было интересно прочитать и другим участникам. Ответы вы можете написать в любом жанре. Это может быть рассказ, заметка, сказка, стихотворение и др.

Критерии оценивания:

· Рефлексия не предоставлена – 0 баллов.

· Рефлексия представляет собой формальные ответы на вопросы, не связанные между собой – 1 балл.

· Рефлексия представляет собой развернутые ответы на вопросы – 2 балла.

====================

Класс

Для ответов участников используйте специальный бланк OEX_бланк ответов 10-11.doc из архива с заданием олимпиады.

Часть А

А1. Электронную конфигурацию атома аргона имеет частица:

1) Si⁺⁴

2) Cl⁰

3) F^-

4) Ca²⁺

А2. В ряду химических элементов Na → Mg → Al → Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число электронных слоев в атомах

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) увеличиваются радиусы атомов

А3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Металлы IIA группы образуют высшие оксиды состава R₂O.

Б. Металлические свойства в ряду Na → K → Rb возрастают.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А4. За счет общей электронной пары химическая связь образована в соединении

1) KI

2) HBr

3) Li₂O

4) Na

А5. Степень окисления кислорода в соединении ВаО₂ равна

1) -2

2) +2

3) 0

4) -1

А6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) негашеная известь

2) диметиловый эфир

3) бронза

4) пиролюзит

А7. Среди перечисленных веществ:

А) P₂O₅

Б) К₂O₂

В) H₂O

Г) KOH

Д) PH₃

Е) P₂O₃

к оксидам относятся:

1) ВГЕ 2) АБВ 3) АВЕ 4) ГДЕ

А8. Верны ли следующие суждения о химических свойствах хлора?

А. В хлорной воде обесцвечиваются многие красители.

Б. Хлор может взаимодействовать с бромидом калия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А9. Щелочь образуется при растворении в воде

1) оксида хлора (I)

2) оксида хрома (VI)

3) оксида бария

4) оксида магния

А10. Водород не выделяется в реакции цинка с

1) азотной кислотой

2) гидроксидом натрия

3) соляной кислотой

4) серной кислотой

А11. Гидрокарбонат кальция образуется из карбоната кальция при действии

1) избытка соляной кислоты

2) водного раствора KHCO₃

3) водного раствора СО₂

4) водорода

А12. В схеме превращений Na NaH NaOH

Веществами Х₁ и Х₂ являются соответственно

1) HCl и H₂O

2) NH₃ и O₂

3) LiH и O₂

4) H₂ и H₂O

А13. Только ϭ-связи присутствуют в молекуле

1) пропионовой кислоты

2) этилена

3) этина

4) циклобутана

А14. Как гексан, так и толуол взаимодействуют с

1) бромной водой

2) раствором перманганата калия

3) хлором

4) водородом

А15. Этиленгликоль взаимодействует с

1) медью

2) азотной кислотой

3) оксидом железа (II)

4) водой

А16. Как альдегид и как спирт глюкоза взаимодействует с веществом, формула которого

1) Ag₂O

2) H₂

3) Cu(OH)₂

4) NaOH

А17. Альдегиды можно получить в результате

1) гидратации алкенов

2) дегидратации спиртов

3) гидрогалогенирования алкинов

4) окисления первичных спиртов

А18. В схеме превращений

СН₃СНО → Х → С₂Н₄

веществом Х является

1) CH₃COOH

2) C₂H₅ОH

3) C₂H₂

4) СН₃СН₂Сl

А19. В ходе реакции дегидратации происходит

1) отщепление воды

2) присоединение воды

3) присоединение водорода

4) отщепление водорода

А20. На скорость реакции

CaCO₃ + 2HCl_(p-p) = CaCl₂ + H₂O + CO₂

не влияет изменение

1) давления

2) температуры

3) концентрации соляной кислоты

4) площади поверхности соприкосновения веществ

А21. На смещение химического равновесия в системе 2HBr_(г) ⇄ H_2(г) + Br_2(г) – Q

не влияет изменение

1) давления

2) температуры

3) концентрации водорода

4) концентрации бромоводорода

А22. Слабым электролитом является вещество, формула которого

1) CH₂ClCOOH

2) Cа(OH)₂

3) HF

4) НСlO₄

А23. Осадок выпадает при взаимодействии растворов

1) гидроксида калия и сернистой кислоты

2) сульфита натрия и азотной кислоты

3) бромида натрия и нитрата железа (II)

4) хлорида хрома (III) и гидроксида лития

А24. Для организма человека наиболее токсичными являются каждый из двух ионов

1) Na⁺ и Cd²⁺

2) K⁺ и Cu²⁺

3) Pb²⁺ и Hg²⁺

4) Ca²⁺ и Hg²⁺

A25. Верны ли следующие суждения о природном газе?

А. Основными составляющими природного газа являются этан и его гомологи.

Б. Природный газ служит сырьем для получения ацетилена.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

A26. Масса воды, которую нужно добавить к 200 г раствора нитрата калия с массовой долей 30%, чтобы массовая доля соли в растворе стала 10%

1) 300 г

2) 400 г

3) 200 г

4) 450 г

A27. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж,

Выделилось 297 кДж теплоты. Объем израсходованного оксида серы (IV) равен

1) 22,4 л

2) 44,8 л

3) 67,2 л

4) 78,4 л

28. Объем углекислого газа (н.у.), получающийся при взаимодействии 5,3 г карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты равен

1) 1,12 л

2) 1,45 л

3) 1,18 л

4) 1,14 л

Часть В

В1. Установите соответствие между названием соединения и общей формулой гомологического ряда, к которому оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ	ОБЩАЯ ФОРМУЛА
А) изопрен	1) С_nH₂_n₊₂
Б) изобутан	2) С_nH₂_n
В) дивинил	3) С_nH₂_n_-2
Г) ацетилен	4) С_nH₂_n_-6
	5) С_nH₂_n_-8

В2. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ	ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
А) I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O	1) N⁺⁵ → N⁺⁴
Б) NH₄NO₃ → N₂O + H₂O	2) I₂ → 2I⁺⁵
В) I₂ + KOH → KI + H₂O + KIO₃	3) N^-3 → N⁺¹
Г) NO₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂	4) N⁺⁴ → N⁺⁵
	5) I₂ → I^-1
	6) N⁺⁴ → N⁺³

В3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА НА КАТОДЕ
А) AgNO₃	1) водород
Б) K₂SO₄	2) кислород
В) Mg(NO₃)₂	3) серебро
Г) CuSO₄	4) калий
	5) магний
	6) медь

В4. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ	СРЕДА РАСТВОРА
А) K₃PO₄	1) нейтральная
Б) BeCl₂	2) кислая
В) CuSO₄	3) щелочная
Г) SrS

В5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	РЕАГЕНТЫ
А) Na	1) S, H₂, H₂O
Б) SO₂	2) NaOH, O₂, Ba(OH)₂
В) ZnBr₂ (p-p)	3) AgNO₃, Mg, KOH
Г) HCl (разбавл.)	4) Ca, CaO, Hg
	5) Cu, KMnO₄, NaOH

В6. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА	РЕАКТИВ
А) сульфат натрия и силикат натрия	1) HCl (p-p)
Б) гидроксид алюминия и гидроксид магния	2) HNO₃
В) хлорид калия и сульфат калия	3) KOH (p-p)
Г) серная кислота и соляная кислота	4) BaCl₂

В7. Реакция бромирования пропана протекает

1) по ионному механизму

2) в несколько стадий

3) с образованием как 1-бромпропана, так и 2-бромпропана

4) в соответствии с правилом В.В. Марковникова

5) по радикальному механизму

6) с преимущественным образованием 2-бромпропана

В8. Для альдегидов характерны реакции

1) гидролиза

2) присоединения по карбонильной группе

3) окисления по связи С–Н

4) этерификации

5) замещения в углеводородном радикале

6) дегидратации

В9. Как бутиламин, так и анилин

1) относятся к первичным аминам

2) окисляются кислородом

3) образуют осадок с бромной водой

4) являются очень сильными основаниями

5) взаимодействуют с серной кислотой

6) в промышленности получаются из бензола

Часть С

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

P₂S₃ + HNO₃₍_конц_.) → H₃PO₄ + S + … + …

Определите окислитель и восстановитель.

С2. При окислении некоторого газообразного вещества А на воздухе в зависимости от условий может образовываться газообразное вещество Б или В. При взаимодействии газа Б с газом Г может быть получено исходное вещество А. Из газа В в результате последующих реакций может быть получено жидкое вещество Д. При взаимодействии последнего с газом А образуется твердое вещество Е, используемое в качестве удобрения. Определите, что собой представляют вещества А, Б, В, Г, Д, Е. Напишите уравнения соответствующих реакций.

С3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

С4. Прокалили смесь нитратов калия, меди и серебра, масса которой 18,36 г. Объем выделившихся при этом газов был равен 4,32 л (н.у.). Твердый остаток обработали водой, после чего масса его уменьшилась на 3,4 г. Определите количественный состав смеси в процентах. Приведите подробное решение задачи.

С5. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения. Приведите подробное решение задачи.

Часть D

Ответьте на предложенные вопросы:

1. Какое у вас настроение после выполнения всех заданий?

2. За что вы можете себя похвалить?

3. Что, на ваш взгляд, не удалось? Почему?

4. Что было самым трудным?

5. Как вы преодолевали трудности?

6. Что в олимпиаде вам показалось наиболее значимым и полезным?

Критерии оценивания:

· Рефлексия не предоставлена – 0 баллов.

· Рефлексия представляет собой формальные ответы на вопросы, не связанные между собой – 1 балл.

· Рефлексия представляет собой развернутые ответы на вопросы – 2 балла.

Выполненные работы участников в электронном варианте необходимо загрузить в личный кабинет не позднее 17 апреля 2014 года!

= = =