ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение

Как определить диапазон голоса - ваш вокал

Игровые автоматы с быстрым выводом

Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими

Целительная привычка

Как самому избавиться от обидчивости

Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам

Тренинг уверенности в себе

Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"

Натюрморт и его изобразительные возможности

Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.

Как научиться брать на себя ответственность

Зачем нужны границы в отношениях с детьми?

Световозвращающие элементы на детской одежде

Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия

Как слышать голос Бога

Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)

Глава 3. Завет мужчины с женщиной

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Решения заданий практической работы

Практические работы

7.1. Практическая работа № 1. Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 1-4 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы NaCl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - NH₄Cl - H₂O при 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости.

2. Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

Таблица 7. 1

Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - H₂O при 25°С

Таблица 7. 2

Растворимость в системе NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

3. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой 50 г содержащей (% мас.): 6.65 – NaCl; 7.19 - NH₄Cl; 61.16 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 25.00 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой 50 г содержащей (% мас.): 26.53 – NaCl; 28.62 - NH₄Cl; 19.85 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 25.00 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

Таблица 7. 3

Растворимость в системе NaCl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

Таблица 7. 4

Растворимость в системе NaCl - NH₄Cl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - Н₂О при 25°С

5. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 16.44 – NaCl; 2.15 - NH₄Cl; 1.42 - (C₂H₅)₂NH₂Cl; 80.00 - Н₂О при 25°С в процессе изотермического испарения.

6. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К содержащей (% мас.): 82.19 – NaCl; 10.73 - NH₄Cl; 7.08 - (C₂H₅)₂NH₂Cl при 25°С в процессе изотермического титрования.

7. Какие методы целесообразно использовать для определения состава тройного эвтонического раствора, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 1-4, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы:двояконасыщенный раствор относительно хлоридов натрия и аммония тройной оконтуривающей системы – кристаллический хлорид диэтиламмония. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении. Для чего можно использовать результаты изучения данного сечения.

7.2. Практическая работа № 2. Растворимость в системе KCl - Na₂CO₃ - K₂CO₃ - H₂O при 20°С

По данным сведенным в табл. 7. 5-6 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы K₂CO₃ - Na₂CO₃ - KCl - H₂O при 20°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости.

Таблица 7. 5

Растворимость в системах K₂CO₃ - Na₂CO₃ - H₂O,
KCl - Na₂CO₃ - H₂O, K₂CO₃ - KCl - H₂O при 20°С

2. Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

3. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой 50 г содержащей (% мас.): 6.68 – KCl; 46.52 - K₂CO₃; 5.48 - Na₂CO₃; 41.32 - Н₂О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой 50 г содержащей (% мас.): 12.62 – KCl; 19.48 - K₂CO₃; 14.96 - Na₂CO₃; 52.94 - Н₂О при 20°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

Таблица 7. 6

Растворимость в системе KCl - Na₂CO₃ - K₂CO₃ - H₂O при 20°С

5. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 5.36 – KCl; 8.28 - K₂CO₃; 6.36 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 20°С в процессе изотермического испарения.

6. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К содержащей (% мас.): 14.04 – KCl; 4.58 - K₂CO₃; 1.38 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 20°С в процессе изотермического испарения.

7. Какие методы целесообразно использовать для определения составов тройных эвтонических и перитонических растворов, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 5-6, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы:двояконасыщенный раствор относительно хлорида калия и декагидрата карбоната натрия тройной оконтуривающей системы – кристаллический полутораводный карбонат калия. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении.

7.3. Практическая работа № 3. Растворимость в системе NaCl - Na₂CO₃ - NaHCO₃ - H₂O при 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 7-8 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы NaCl - Na₂CO₃ - NaHCO₃ - H₂O при 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости.

Таблица 7. 7

Растворимость в системах NaHCO₃ - Na₂CO₃ - H₂O,
NaCl - Na₂CO₃ - H₂O, NaHCO₃ - NaCl - H₂O при 25°С

2. Постройте три основных проекции диаграммы растворимости четверной системы. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

3. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК F массой 50 г содержащей (% мас.): 10.27 – NaCl; 4.88 - NaHCO₃; 23.97 - Na₂CO₃; 60.88 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

4. Какие фазы и в каких количествах образуются из ИСК G массой 50 г содержащей (% мас.): 9.10 – NaCl; 4.36 - NaHCO₃; 24.11 - Na₂CO₃; 62.43 - Н₂О при 25°С после установления равновесия. Какие прекции помогли в решении задачи.

Таблица 7. 8

Растворимость в системе NaCl - Na₂CO₃ - NaHCO₃ - H₂O при 25°С

5. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК Н содержащей (% мас.): 2.77 – NaCl; 6.54 - NaHCO₃; 10.69 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 25°С в процессе изотермического испарения.

6. Какие фазы и в какой последовательности образуются из ИСК К содержащей (% мас.): 1.73 – NaCl; 11.59 - NaHCO₃; 6.68 - Na₂CO₃; 80.00 - Н₂О при 25°С в процессе изотермического испарения.

7. Какие методы целесообразно использовать для определения составов тройных эвтонических и перитонических растворов, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

8. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

9. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

10. Используя данные табл. 7. 7-8, построить принципиальные зависимости показателя преломления равновесной жидкой фазы от количества добавленной соли в следующем сечении четверной системы:двояконасыщенный раствор относительно хлорида нарияия и гептагидрата карбоната натрия тройной оконтуривающей системы – кристаллический гидрокарбонат натрия. Определить координаты точки на границах фазовых областей в указанном сечении.

7.4. Практическая работа № 4. Растворимость в системе
Nа⁺, (C₂H₅)₂NH₂⁺ // НСО₃^-, Cl^- - H₂O при 10 и 25°С

По данным сведенным в табл. 7. 9-20 постройте изобарно-изотер­мичес­кую диаграмму растворимости системы Nа⁺, (C₂H₅)₂NH₂⁺ // НСО₃^-, Cl^- - H₂O при 10 и 25°С, выполните следующие практические работы и ответьте на вопросы:

1. По данным табл.7.9 определите стабильные пары солей при обеих температурах.

Для какого технологического процесса могут быть использованы результаты исследования четверной взаимной системы. Для чего приведены растворимости карбонатов натрия и диэтиламмония?

Таблица 7. 9

Растворимость солей в воде при 10 и 25°С

Таблица 7. 10

Растворимость в системе (C₂H₅)₂NH₂Cl - (C₂H₅)₂NH₂HCO₃ - H₂O при 10 и 25°С

2. Постройте диаграммы растворимости оконтуривающих систем. Определите предполагаемые составы тройных эвтонических растворов и вычислите оптимальные составы ИСК для их определения прогностическим методом.

К ка­ко­му типу относится эти изотермы растворимости. Как можно учесть наличие карбонатов при изображении диаграмм растворимости. В каких системах и почему наблюдается максимальное содержание примесей карбонатов. К чему приводит наличие в составах насыщенных растворов этих солей в технологическом плане?

Таблица 7. 11

Растворимость в системе (C₂H₅)₂NH₂HCO₃ - NaHCO₃ - H₂O при 10 и 25°С

Таблица 7. 12

Растворимость в системе NаСl - NаНСО₃ - Н₂О при 10 и 25°C

3. Постройте основные проекции диаграммы растворимости четверной системы в мольных и массовых процентах. К ка­ко­му типу относится эта изотерма растворимости.

4. Используя данные табл. 7. 14-15, определите соотношение исходных солевых компонентов в донных фазах, образующихся из оптимальных ИСК для определения составов тройных эвтонических растворов вычисленных в задании 2.

Какие методы целесообразно использовать для определения составов равновесных твердых фаз, насыщающих тройные эвтонические растворы. Приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений, определите координаты углов нонвариантных областей изогидрических разрезов.

Какие ошибки определения составов равновесных твердых фаз насыщающих тройные эвтонические растворы наблюдаются при округлении координат вершин нонвариантных областей изогидрических разрезов до 0.01, 0.05 и 0.1 %?

Таблица 7. 13

Растворимость в системе NaCl - (C₂H₅)₂NH₂Cl - H₂O при 10 и 25°С

5. Какие методы целесообразно использовать для изучения линий моновариантного равновесия, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

6. Какие методы целесообразно использовать для изучения поверхностей кристаллизации индивидуальных твердых фаз, приведите составы ИСК для каждого метода и постройте принципиальные зависимости показателя преломления жидкой фазы от состава исследуемых сечений.

Используя данные табл. 7. 16-20, постройте диаграммы растворимости разрезов четверной взаимной системы при обеих температурах, вычислите структуру квазиполей разрезов в которых они есть. Определите тип диагонального разреза четверной взаимной системы по стабильной паре солей.

Какие технологические задачи позволяет решить диагональный разрез четверной взаимной системы по стабильной паре солей?

Таблица 7. 14

Растворимость в системе (C₂H₅)₂NH₂⁺, Na⁺ // HCO₃^-, Cl^- - H₂O при 10°С

Таблица 7. 15

Растворимость в системе (C₂H₅)₂NH₂⁺, Na⁺ // HCO₃^-, Cl^- - H₂O при 25°С

Таблица 7. 16

Растворимость в системе (C₂H₅)₂NH₂Cl - NaHCO₃ - H₂O при 10 и 25°С

Таблица 7. 17

Растворимость в разрезе S₁ ( 78.4 % мас. (C₂H₅)₂NH₂Cl, 21.6 % мас. NaCl) -
NaHCO₃ - H₂O при 10°С

Таблица 7. 18

Растворимость в разрезе S₂ ( 66 % мас. (C₂H₅)₂NH₂Cl; 34 % мас. (C₂H₅)₂NH₂HCO₃) - NaHCO₃ -H₂O при 10°С

7. Используя данные табл. 7. 16-20 о растворимости в разрезах четверной взаимной системы, постройте и отобразите изолинии содержания воды на проекции диаграммы растворимости.

8. Вычислите и покажите на проекции геометрическое место составов насыщенных растворов относительно гидрокарбоната натиря, образующихся из насыщенных при 25°С растворов хлорида натрия при синтезе гидрокарбоната натрия из хлорида натрия, диэтиламина и диоксида углерода.

Таблица 7. 19

Растворимость в разрезах системы (C₂H₅)₂NH₂⁺, Na⁺ // HCO₃^-, Cl^- - H₂O
при 25°С с избытком хлорида натрия

* – составы вычислены по экспериментальным точкам на линии двойного насыщения относительно хлорида и гидрокарбоната натрия.

9. Выведите и отобразите на солевой проекции четверной взаимной сис­темы ход изолиний коэффициента использования ионов натрия.

10. Сведите в одну таблицу составы растворов насыщенных относительно гидрокарбоната натрия с максимальными значениями коэффициента использования натрия, и таковые, образующиеся из насыщенного раствора хлорида натрия при 25°С, при обеих тепмпературах.

Вычислите составы ИСК для получения гидрокарбоната натрия с максимальным выходом в кристаллическом виде из хлорида натрия, диэтиламина и диоксида углерода и из насыщенного при 25°С рассола хлорида натрия, диэтиламина и диоксида углерода.

Как влияет температура окончания процесса карбонизации и исходное молярное соотношение хлорида натрия и диэтиламина на выход гидрокарбоната натрия в твердую фазу?

Таблица 7. 20

Растворимость в разрезе S₅ ( 62 % (C₂H₅)₂NH₂Cl; 38 % (C₂H₅)₂NH₂HCO₃) -
- NaHCO₃ - H₂O при 25°С

7.5. Практическая работа № 5 Растворимость в системе
Nа⁺, NH₄⁺