ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

В. Гемоглобінова, гідрогенкарбонатна, фосфатна, білкова

В. Маси розчиненої речовини до маси розчину

5. Яка з наведених сполук натрію в концентрації 0,9 % міститься в плазмі крові і

підтримує сталий осмотичний тиск? C. NaCl

6. Позначте електроліт: С. Сіль

7. Які розчини називаються ізотонічними?

С. Розчини з осмотичним тиском, що дорівнює осмотичному тиску розчину,

прийнятого за стандарт

8. Осмотичний тиск крові людини при 310 К досить постійний і складає:

D. 770-821 кПа

9. Надлишок гідрогенкарбонат-іонів в крові називається:

С. Лужним резервом крові

10. рН артеріальної крові дорівнює: D. 7,4

11. Вкажіть сіль, водний розчин якої має нейтральне середовище:

С. Калій нітрат

12. Вкажіть формулу гіпсу: С. СаSO₄ ∙2Н₂О

13. Вкажіть склад гідрогенкарбонатної буферної системи:

В. Н₂СО₃ + NaНСО₃

14. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-4. Визначіть рН розчину. D. рН= 7

15. Зазначте забарвлення індикатора метилового оранжевого в розчині калій

карбонату: С. Жовте

16. Яка мінімальна добова потреба води для організму людини? Е. 2500-3000 мл

17. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація 1s²2s²2p⁶3s²:

А. Магній

18. Вкажіть електронну формулу атома Оксигену: С. 1s²2s²2p⁴

19. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p³: D. 7

20. Який з елементів утворює двозарядний негативний йон з електронною

структурою 1s²2s²2p⁶3s²3р⁶ : Е. Аргон

21. Яка з наведених речовин входить до складу шлункового соку, відіграє роль у

процесі травлення, вбиває хвороботворні бактерії:

А. 0,9% розчин натрій хлориду

22. Вкажіть формулу чадного газу: Е. СО

23. Який з гідроксидів проявляє амфотерні властивості? А. Zn(OH)₂

24. Яка з наведених сполук є сполукою катіонного типу: А. [Zn(NH₃)₄](OH)₂

25. Сполуки натрію забарвлюють полум'я в: С. Жовтий колір

26. Вкажіть рівняння реакції фотосинтезу:

В. 6СО₂+6H₂О=С₆Н₁₂О₆+6О₂

27. Яка з наведених сполук натрію є джерелом для утворення соляної кислоти в

шлунковому соку?

С. NaСl

28. Сумарна концентрація йонів у фізіологічних рідинах організму людини складає: Е. 310 ммоль/дм³

29. Який з наведених біометалів бере участь у передачі нервових імпульсів, у

процесі зсідання крові, уповільнює дію токсинів, підвищує стійкість організму

до інфекцій? Е. Кальцій

30. Виберіть тип хімічного зв”язку в сполуках, що мають високу розчинність у воді:

А. Йонний та ковалентний полярний

31. Вкажіть формулу комплексної сполуки:

А. Na₃[Co(NO₂)₆]

32. Лужний резерв крові забезпечують йони: Е. НСО₃‾

33. Який з органогенів відносять до s-елементів? В. Гідроген

34. Скільки протонів міститься в ядрі атома Хлору? С. 17

35. Укажіть ряд, у якому наведено тільки катіони, що входять до складу плазми

крові:

С. Na⁺, К⁺, Мg²⁺ , Са²⁺

36. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація - 1s²2s²2p⁶3s²3р⁵

С. Хлор

37. Вкажіть рівняння реакції гідролізу сахарози:

А. С₁₂Н₂₂О₁₁+Н₂О→ С₆Н₁₂О₆ + С₆Н₁₂О₆

38. Комплексоутворювачем в молекулі хлорофілу є: В. Mg ²⁺

39. Вкажіть склад ацетатної буферної системи:

Е. СН₃СООН + СН₃СООNa

40. Чому дорівнює рН шлункового соку? А. 1,67

41. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p⁶3s¹ :

А. 11

42. Виберіть тип хімічного зв”язку в сполуках, що мають високу розчинність у воді:

А. Йонний та ковалентний полярний

Е. Водневий та ковалентний неполярний

43. Виберіть твердження, яке характеризує процес розчинення сульфатної кислоти в

воді:

С. Супроводжується виділенням теплоти

44. рН сльозової рідини дорівнює: D. 7,4

45. Виберіть вид частинок, що завжди містяться в водних розчинах основ:

В. Гідроксид-іони

46. Вкажіть пари реагентів, взаємодія яких відповідає скороченому йонному

рівнянню реакції Н⁺ + ОН^- =Н₂О :

D. Хлоридна кислота та калій гідроксид

47. Вкажіть сіль, водний розчин якої має нейтральне середовище:

Е. Натрій хлорид

48. Виберіть формулу речовини, водний розчин якої називають нашатирним

спиртом: D. NH₄OH

49. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки сильні електроліти:

А. Н₂SO₄, NaOH, NaCl

50. Яким приладом вимірюють осмотичний тиск?

В. Осмометром

51. Вкажіть ряд, в якому наведено тільки біологічні буферні системи:

В. Гемоглобінова, гідрогенкарбонатна, фосфатна, білкова

52. Виберіть формулу речовини, яку називають питною содою:

А. NaHСО₃

53. Вкажіть склад ацетатної буферної системи:

А. СН₃СООН + СН₃СООNa

54. Яка з буферних систем забезпечує 75 % буферної ємності крові?

А. Гемоглобінова

55. Укажіть рівняння закону розведення В.Оствальда:

Сα Е. К_д = --------.

1- α

56. Сумарна концентрація йонів у фізіологічних рідинах організму людини складає:

Е. 310 ммоль/дм³

57. Атому якого елемента відповідає електронна конфігурація

1s²2s²2p⁶3s²3р⁶4s¹:

В. Калій

58. Коефіцієнт абсорбції амоніаку водою при температурі 20⁰С дорівнює 710.

Таку легку розчинність амоніаку у воді пояснюють тим, що ця сполука:

С. Є газом, легшим за повітря

59. Вкажіть порядковий номер елемента з електронною будовою 1s²2s²2p⁶3s²3р³:

А. 15

60. Вкажіть атомну масу елемента, що утворює двозарядний катіон з електронною

структурою 1s²2s²2p⁶:

В. 20,179

61. Які з наведених оксидів є основними?

В. К₂О, МgО, СаО, Na₂О, MnO

62. Сполуки калію забарвлюють полум'я в:

D. Фіолетовий колір

63. Яка з наведених сполук натрію у концентрації 0,9% міститься в плазмі крові і

підтримує сталий осмотичний тиск?

С. NaСl

64. Вкажіть формулу амоніаку: С. NH₃

65. Яке з наведених рівнянь характеризує окисно-відновну реакцію:

А. FeSO₄+Zn=ZnSO₄+Fe

66. Вкажіть формулу комплексної сполуки: B. Fe₃[Fe(CN)₆]₂

67. Які з наведених оксидів проявляють кислотні властивості?

А. СО₂, SО₂ , SО₃, P₂О₅

68. Вкажіть формулу вуглекислого газу:

Е. СО₂

69. Яка з наведених сполук є сполукою аніонного типу:

В. К₄[Fe(CN)₆]

70. Яка з наведених сполук натрію використовується в медицині як проносний

засіб?

В. Na₂SO₄ ∙10 H₂О

71. Хто є автором координаційної теорії будови комплексних сполук:

А. А.Вернер

72. Вкажіть формулу оксигемоглобіну:

С. HHbO₂

73. Укажіть ряд речовин, у якому наведено тільки слабкі електроліти:

В. Zn(ОН)₂, Н₂S, Н₂СО₃

74. До сполук вищого порядку відносять:

D. Комплексні сполуки

75. Алкалоз, це:

В. Зміщення реакції в організмі в сторону лужного середовища

76. В якому вигляді знаходяться в живому організмі хімічні елементи?

D. Катіонів

77. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-7. Визначіть рН розчину.

D. рН= 7

78. Виберіть йон, який зумовлює кисле середовище водних розчинів:

А. Н⁺

79. Яка з наведених речовин використовується як антацидний засіб?

В. NaНСО₃

80. Зазначте загальне число йонів, які утворюються внаслідок електролітичної

дисоціації формульної одиниці хром(ІІІ)сульфату:

А. 2

81. Вкажіть елементи-органогени, які входять до складу білків і нуклеїнових кислот

і складають основу життя на Землі:

С. C, Н, О, N, S, P

82. Зазначте розмір частинок (м) розчиненої речовини у справжніх(істинних)

розчинах:

А. 10^-7 - 10^-9

83. Концентрація йонів Гідрогену в розчині складає 10^-6. Визначіть рН розчину.

D. рН= 6

84. Яким приладом вимірюють осмотичний тиск?

В. Осмометром

85. рН артеріальної крові дорівнює:

D. 7,4

86. Координаційне число комплексоутворювача в сполуці К₄[Fe(CN)₆]

дорівнює: Е. 6

87. Надлишок гідрогенкарбонат-іонів в крові називається:

С. Лужним резервом крові

88. Осмотичний тиск крові людини при 310 К досить постійний і складає:

D. 770-821 кПа

89. Які розчини називаються ізотонічними?