ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Теория активированного комплекса. Стерический фактор. Уравнение Аррениуса с учетом стерического фактора.

Для проведения хим. р-ии треб. не только соударение активных молекул, но и их опред. расположение друг относит. друга.

Теория активир. комплекса. АВ+Д→А+ВД. В проц. р-ии связь АВ ослабевает, а ВД усилив. Этот проц. можно представить: АВ+Д→[АВД]^*→А+ВД [АВД]^*-переходное сост. или активир. комплекс.

Активир. комплекс не явл. реальным промежут соед-ем. Он предст. собой молекулу в проц. разрыва старых и образ. новых связей.

Вероятность определенной ориентации молекул друг относит. друга отраж. стерический фактор, котор. завис. от времени сближения молекул, полярности связей внутри молекул и наличием некомпенсирован. электрич. зарядов.

Ур-е Аррениуса: K0=Pτ=RTNA∙n∙e∆S0*R

K₀-константа

P-стерич. фактор

τ-число эффектив. соударений м/д частицами

n-постоянная завис. от размера частиц

ΔS^*₀-энтропия активации

Стерич. фактор завис. от энтропии активации, с ростом энтропии увелич. и стерич. фактор, а следовательно и вероят-ть образ. активир. комплекса. Стерич. фактор измен-ся. в широких пределах. Для р-ий атомов и однород. молекул его знач-е. близко к 1, в р-иях со слож. Молек-ми. и радикалами Р=10^-6-10^-3

Разделение жидких однородных растворов. Первый закон Коновалова. Диаграммы состава жидкость-пар двухкомпонентной системы.

Для разделения жид. гомоген. смесей на составл-е. компоненты исп. проц. перегонки. Теоретич. основой проц. разделения явл. законы Коновалова. Они устан. связь м/д составом жид. р-ра смеси летучих комп. и составом насыщ. равновесного с ним пара в зависим. от темпер. и давления.

1 закон Коновалова:

1. в условиях равновесия относит. сод-е компонента в

паровой фазе отлич. от сод-я этого комп. в жид. фазе.

2. в паре сод-ся. больше того комп, добавление котор. в р-р пониж. Ткип. или повыш. давление насыщ. паров.

3. пар обогаш. более летучим комп.

Закон справедлив только для идеальн. и сильно разбавл. р-ров.

На диаграмме по оси абсцисс справа налево отложена мольная доля комп. А(котор. явл. более летуч. и низкокип. комп), а слева направо-мольная доля комп. В. концевые точки абсцисс соот. чистым комп. А и В, где N=1. точки леж-ие. на кривой ж-ти хар-ют состав кипящей ж-ти, а на кривой пара –состав насыщ. пара над р-ром. Рассмотр. отрезок t^п- t^ж. Если източек t^п и t^ж опустить перпендикул. на ось абсцисс то они разделят ее на 2 части, соотв. мольным долям комп. А и В в пар. и жид. фазах. Видно, что мольные доли комп. А и В а паровой фазе не равны мольным долям в жид. фазах.

Билет

1)Внутренняя энергия ТС – сумма энергий движения и взаимодействия различных частиц, из которых она состоит

Теплота – внешнее проявление энергообмена частиц в результате хаотических столкновений между ними.

Работа – перенос энергии движения материи.

Первый закон термодинамики

1.Энергия может превращаться из одной формы в другую, но не может возникать или исчезать, полная энергия изолированной системы постоянна.

2.Изменение внутренней энергии системы равно теплоте, поступающей в систему за вычетом работы, совершенной системой над окружающей средой.

ΔU = Q – W

3. Теплота, поступающая в систему, расходуется на изменение её внутренней энергии и совершении работы над окружающей средой

Q = ΔU + W

2)Азеотропные смеси — жидкие смеси, характеризующиеся равенством составов равновесных жидкой и паровой фаз. При их перегонке образуется конденсат того же состава, что и исходный раствор, поэтому их называют также нераздельнокипящими. Наличие таких смесей существенно затрудняет разделение жидких смесей и требует применения специальных методов ректификации (напр., смесь из 95,57 % этилового спирта и воды).

Второй закон Коновалова описывает растворы с отклонениями от свойств идеальных растворов и объясняет существование азеотропных растворов, состав которых при перегонке не изменяется:

Экстремумы на кривых полного давления пара отвечают такому равновесию раствора и насыщенного пара, при котором состав обеих фаз одинаков

Билет 22.

1. Пять стадий гетерогенной реакции. Схема механизма гетерогенной реакции. Скорость диффузионных процессов.

Гетерогенная р-ия предст. собой последоват. 5 стадий:

1. Диффузия. исх. в-в к поверхности раздела фаз

2. Адсорбция исх. в-в на поверх. раздела фаз

3. Хим. Превращ-е. исх. в-в в продукты р-ии

4. Десорбция прод. р-ии от поверх. раздела фаз

5. Диффузия прод. р-ии

Наибольшее влияние на на скор-ть всего хим. проц. оказыв. Скор-ть. самой медленной стадии(котор. наз. лимитирующей). Скорость адсорбц-ых. процессов и хим. превращений подчин. ур-ю Аррениуса. Скорость диф. процессов прямо пропорц. площади поверхности и обратно пропорц. толщине диф. слоя: D-коэф. Диффузии S-площадь поверх-ти раздела фаз;-конц-ии;-толщина диф. слоя

Т. К скорость диф-ых. проц. зависит от поверх. раздела фаз и толщины диф. слоя, то для увелич. скор-ти этих стадий необход. измельчать ТВ. катализатор, либо брать его в избытке, а также исп. Перемешив-е. реакцион. смеси, что уменьшит толщину диф. слоя.

2. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Абсорбция.

Газы могут раствор. в ж-тях, обр. жидкие р-ры. Раствор-ть газов в ж-ти завис. от:

1.прир. раствор. в-ва(газа)

растворение газа проис.либо в результате межмолекуляр.взаимод-я молекул газа и ж-ти,либо явл.следствием хим.р-ии м/д молек.растворителя и растворен.в-ва.

2.св-в раствор-ля

раствор-ть азота в ацетоне и этаноле в 10 раз превыш-ет его раствор-ть в воде.

3.темпер-ры

Раствор-ть газов сниж. при нагрев-ии и увеличив. при охлаждении.

4.парциа. давления газа над ж-тью

раствор-ть газа в ж-ти прямо пропорц.давлению газа над р-ром.

Закон Генри:(1) При пост. T раствор-ть газа в ж-ти прямо пропорц. давлению этого газа над р-ром. Коэф. пропорц. наз. константой Генри, измер. в па и завис. от. Т. Используя соотнош-е (1) можно получ. выражение для опред. мольной доли растворенного газа: (2)

На основании ур-ий (1), (2) можно дать след. 2 формулир. з. Генри:

1. Парциал. давление газа над поверх-тью его р-ра прямо пропорц. мольной доле растворенного газа.

2. Мольная доля растворенного газа пропорц. парциал. давлению газа над р-ром.

Согласно з. Генри с увеличением давления растут раствор-ть и конц-ия раствор. газа.

З. Генри-Дальтона.

Поскольку при низких Р и высоких Т газовые смеси подчин. з. Дальтона, действие з. Генри распр. и на смеси газов:При Т-constраствор-ть каждого компонента идеал. газовой смеси в ж-ти прямо пропорц. его парциал. давлению в смеси газов над р-ром.

В технологии процесс раствор-я газов в ж-тях наз. абсорбцией,а раствор-ть газов в ж-тях принято характеризовать коэф. абсорбции. -это отнош-е объема растворен-го газа к объему раствор-ля.

Раствор-ть газов зав. не только от Т и Р, но и от примесей, сод. в жти. Присутствие электролитов в воде сильно сниж. раствор-ть газов в ней.

З. Генри справедлив только для тех газов, котор. при раствор. в ж-ти не вступ. с ней в хим. взаимод-е(О₂, Н₂, инертные газы). З. Генри не распр. на CO₂, NH₃, HCl и др.

25билет.

1.типы цепных р-й.

Цепные р-ии характеризуются возникновением в каждом элементарном акте активной частицы, что вызывает цепь превращений исходных в-в в продукты.

Различают 2 основных типа цепных р-й:

-С неразветвленными цепями- характерно простое воспроизводство свободных радикалов по ходу протекания процесса

-С разветвленными цепями-свободные радикалы воспроизводятся расширено. Взаимодействие свободного радикала R с молекулой исходного в-ва А приводит к образованию продукта В и двух новых R. Каждый вступает во взаимодействие с очередной молекулой исходного в-ва А.

Билет.

1.типы цепных р-й.

Различают 2 основных типа цепных р-й:

2.фазовая диаграмма воды

3 кривые разбивают диаграмму на поля, каждое из которых отвечает одному агрегатному состоянию воды: лед, жидкая вода и пар. Кривые отвечают равновесию между соответствующими двумя фазами.

Кривая ОК-хар-ет зависимость давления насыщ.пара жидкой воды от температуры и называется кривой испарения. Кривая ОВ хар-ет зависимость температуры замерзания воды от внешнего давления и называется кривой плавления . Кривая ОА хар-ет зависимость давления насыщ. Пара надо льдом от температуры и наз-я кривой возгонки.

Эти же кривые хар-ют и обратные равновесные процессы: конденсация кристаллизация и сублимация.

Между линиями ВОК-фазовое состояние жидкой воды;

ВОА-фазовое состояние кристаллической воды(лед)

АОК-фазовое состояние газообразной воды(пара).

В точке С можно менять только Р и Т система остаётся жидкой. Бивариантная система

Моновариантная, инвариантная система.

Билет 21.

· Явление смачивания. Уравнение Юнга. Критерий смачивания. Критерий Гаркинса.

Краевой угол смачивания(θ)-угол м/д касательной к поверхности ж-ти и поверх. тв. тела, на котор. нанесена ж-ть. θ→0-полное смачивание, θ→180⁰-полное не смачивание.

Чтобы определить будет тело смачив. ж-тью или нет, необходимо рассчитать критерий смачивания В по ур-ю Юнга: При В>0-тело наз. Лиофильным(ж-ть смачив.поверхность), при В<0-лиофобным(ж-ть не смачив.поверх-ть). Если в кач-ве ж-ти исп.вода,то тела назыв.соответственно гидрофильными и гидрофобными.

Предельным случаем смачивая явл. растекание, количественным критерием которого явл. критерий Гаркинса: Если S>0, то ж-ть будет растекаться по поверхности ТВ. тела или др. ж-ти.

· Фазовая диограмма 2-х компонентной системы

Значение полей:

Ж-расплав

А+Ж-расплав+кристаллы компонента А

В+Ж- расплав+кристаллы компонента В

А+В- механическая смесь кристаллов компонентов АиВ

Значение линий:

Т_АЕ- линия ликвидуса- каждая точка линии показывает состав расплава, кот. находится в равновесии с кристаллами компонента А

ЕТ_В- линия ликвидуса- каждая точка линии показывает состав расплава, кот. находится в равновесии с кристаллами компонента В

FEG- линия солидуса (линия эвтектики)- каждая точка показывает состав системы,состоящий из расплава состава точки Е, и двух твердых фаз-красталлов компонента А и кристаллов компонентов В,находящихся в равновесии,ниже этой линии жидкая фаза отсутствует.

Значение точеек

Т_А-темп.плавления компонента А

Т_В-темп.плавления компонента В

Е-точка эвтектики

Т_Е-темп.эвтектики

Результат рассмотрения процесса охлождения расплава из точки М

Точка	Что происходит	Ф	С	Что означает число степенейсвободы
М	Охлаждение расплава			Можно менять температуру и состав расплава
a	Появляются первые кристаллы компонента А			Можно менять только температуру
b	Продолжают выпадать кристаллы компонента А,состав расплава b₁,состав твердой фазы b₂			Менять или температуру или состав расплава
d	Одновременно кристаллизуются компоненты А и В,на кривой охлаждения участок d-d^′			Система инвариантности
e	Охлаждение механической смеси компонента А состава l₁ и компонента В состава l ₂			Можно менять только температуру