 ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ Сила воли ведет к действию, а позитивные действия формируют позитивное отношение
Как определить диапазон голоса - ваш вокал
Игровые автоматы с быстрым выводом
Как цель узнает о ваших желаниях прежде, чем вы начнете действовать. Как компании прогнозируют привычки и манипулируют ими
Целительная привычка
Как самому избавиться от обидчивости
Противоречивые взгляды на качества, присущие мужчинам
Тренинг уверенности в себе
Вкуснейший "Салат из свеклы с чесноком"
Натюрморт и его изобразительные возможности
Применение, как принимать мумие? Мумие для волос, лица, при переломах, при кровотечении и т.д.
Как научиться брать на себя ответственность
Зачем нужны границы в отношениях с детьми?
Световозвращающие элементы на детской одежде
Как победить свой возраст? Восемь уникальных способов, которые помогут достичь долголетия
Как слышать голос Бога
Классификация ожирения по ИМТ (ВОЗ)
Глава 3. Завет мужчины с женщиной
Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.
 Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.
 Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.
| Изменяют окраску индикаторов
ОКСИДЫ | Оксиды металлов МехОу | Оксиды неметалловнеМехОу | | Основные | Кислотные | Амфотерные | Кислотные | Безразличные (Несолеобразающие) | | I, II Ме | V-VII Me | ZnO,BeO,Al2O3, Fe2O3, Cr2O3 | > II неМе | I, II неМе CO, NO, N2O | Получение оксидов | 1. Горение веществ (Окисление кислородом) | а) простых веществ | 2Mg +O2=2MgO | | б) сложных веществ | 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 | | 2.Разложение сложных веществ | а) солей СОЛЬt= ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД | СaCO3=CaO+CO2 | | б) Нерастворимых оснований Ме(ОН)b t= MexOy + H2O | Cu (OH)2 t=CuO+H2O | | в) кислородсодержащих кислот НnA = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H2O | H2SO3=H2O+SO2 | Химические свойства оксидов | ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 2. Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О (р. обмена) 3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Вода = Щёлочь (р. соединения) Na2O + H2O = 2NaOH | | ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид + Вода = Кислота (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O 3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2 | | ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ( в растворе) ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O (при сплавлении) | ОСНОВАНИЯ Способы получения оснований ЩЁЛОЧЕЙ 1. Металл + H2O = ЩЁЛОЧЬ + Н2↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Здесь, Металл – это щелочной металл (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельный (Ca,Ba, Ra) 2. ОКСИД МЕТАЛЛА + H2O = ЩЁЛОЧЬ Na2O + H2O = 2 NaOH Здесь, ОКСИД МЕТАЛЛА (основный оксид, растворимый в воде) – щелочного металла (Li, Na, K, Rb, Cs) или щелочноземельного (Ca, Ba, Ra) НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ СОЛЬ(р-р) + ЩЁЛОЧЬ = ОСНОВАНИЕ↓ + СОЛЬ МехАу+ Ме*(OH)n = Me(OH)у↓+Ме*хАn CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Химические свойства щелочей Изменяют окраску индикаторов | Название индикатора | Нейтральная среда(OH=H) | Щелочная среда (OH>H) | | Лакмус | Фиолетовый | Синий | | Фенолфталеин | Бесцветный | Малиновый | | Метилоранж | Оранжевый | Жёлтый | | Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Синяя | Взаимодействие с кислотными оксидами | Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода | -реакция обмена 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Взаимодействие с кислотами | Щёлочь + Кислота = Соль + Вода | -реакция обмена (нейтрализация) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O С растворами солей, если в результате образуется осадок | Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль | -реакция обмена FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕРАСТВОРИМЫХ ОСНОВАНИЙ 1) С кислотами - реакция обмена | Ме(OH)n↓ + Кислота = Соль + вода | Разлагаются при нагревании -реакция разложения Cu(OH)2 = CuO + H2O или 2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ (нерастворимы в воде) 1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O 2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [ Zn(OH)4] КИСЛОТЫ Таблица кислородсодержащих кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов: | Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) | Соответствующий кислотный оксид | | HClO4 хлорная | ClO4 (I) перхлорат | Cl2O7 оксид хлора (VII ) | | H2SO4 серная | SO4 (II) сульфат | SO3 оксид серы (VI ), серный ангидрид | | HNO3 азотная | NO3 (I) нитрат | N2O5 оксид азота ( V ) | | HMnO4 марганцевая | MnO4 (I) перманганат | Mn2O7 оксид марганца (VII ) | | H2SO3 сернистая | SO3 (II) сульфит | SO2 оксид серы (IV ) | | H3PO4 ортофосфорная | PO4 (III) ортофосфат | P2O5 оксид фосфора (V ) | | HNO2 азотистая | NO2 (I) нитрит | N2O3 оксид азота (III ) | | H2CO3 угольная | CO3 (II) карбонат | CO2 оксид углерода ( IV), углекислый газ | | H2SiO3 кремниевая | SiO3 (II) силикат | SiO2 оксид кремния (IV) |
Таблица бескислородных кислот | Кислота (НnА) | Кислотный остаток (А) | | HCl соляная, хлороводородная | Cl (I) хлорид | | H2S сероводородная | S(II) сульфид | | HBr бромоводородная | Br (I) бромид | | HI йодоводородная | I(I) йодид | | HF фтороводородная,плавиковая | F(I) фторид | Способы получения кислот | бескислородные | кислородсодержащие | | HCl, HBr, HI, HF, H2S | HNO3, H2SO4и другие | | ПОЛУЧЕНИЕ | | 1. Прямое взаимодействие неметаллов H2 + Cl2 = 2 HCl | 1. Кислотный оксид + вода = кислота SO3 + H2O = H2SO4 | | 2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl | Химические свойства кислот Изменяют окраску индикаторов | Название индикатора | Нейтральная среда | Кислая среда | | Лакмус | Фиолетовый | Красный | | Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | | Метилоранж | Оранжевый | Красный | | Универсальная индикаторная бумага | Оранжевая | Красная | 2.Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑ (р. замещения) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2 3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов МехОу + КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О (р. обмена) CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O 4. Реагируют с основаниями– реакция нейтрализации КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O ( р. обмена) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ: 2 NaCl (тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑ ( р. обмена) | Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2>H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую |
|