ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Какие типы солей подвергаются гидролизу в водном растворе?

Что называется гидролизом соли?

Гидролиз- химическая реакция, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде.

Какова причина изменения рН раствора за счет гидролиза соли?

§ А) Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

рН>7 среда щелочная

§ Б) Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

рН<7 среда кислая

§ В) Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания( по катиону и аниону):

рН=7 среда нейтральная

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален

Какие типы солей подвергаются гидролизу в водном растворе?

Гидролизу подвергаются три типа солей: · а) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (CuCl₂, NH₂Cl, Fe₂(S0₄)₃ — гидролиз по катиону); · б) соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (К₂С0₃, Na₂S — гидролиз по аниону); · в) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (NH₄)₂C0₃, Fe₂(C0₃)₃ - гидролиз по катиону и по аниону). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (NaCl, К₂SО₄, Ba(N0₃)₂). 4. Почему Соли типа NaCl, KI, CaCl2 не подвергаются гидролизу? Потому что они образованны сильным основанием и сильной кислотой- гидролизу не подвергается. 5. В каких случаях при гидролизе солей образуется кислые или основные соли? Когда соль слабой кислотой и сильным основанием происходит гидролиз с образованием кислой соли. Когда соль образована слабым основанием и сильной кислотой, то в результате гидролиза образуется основная соль. 6. В каких случаях происходит необратимый гидролиз солей? Если какие-либо из продуктов выделяются в виде осадка или газа, то гидролиз необратимый, если оба продукта гидролиза остаются в растворе - гидролиз обратимый. Необратимые реакции — реакции, при которых взятые вещества нацело превращаются в продукты реакции, не реагирующие между собой при данных условиях, например, разложение взрывчатых веществ, горение углеводородов, образование малодиссоциирующих соединений, выпадение осадка, образование газообразных веществ. Обратимые реакции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), например: 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃. Направление обратимыхреакций зависит от концентраций веществ — участников реакции. 7. Какие продукты образуется при взаимодействии хлорида хрома (3) CrCl3 и сульфида аммония ( NH4)2S в водном р-ре. ? 8. Что называется константой гидролиза? Его факторы. Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Например: 2) 1) Константа этого равновесия равна:

9. Что называют степенью гидролиза? Как она связана с константой гидролиза для разных типов солей? Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или h_гидр); α = (c_гидр/c_общ)·100 % где c_гидр — число молей гидролизованной соли, c_общ — общее число молей растворённой соли. Степень гидролиза соли тем выше, чем слабее кислота или основание, её образующие. Является количественной характеристикой гидролиза. 10. Какие факторы влияют на величину степени гидролиза? Степень гидролиза зависит от природы соли, ее концентрации и температуры. Чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу их соли. 11. Почему степень гидролиза увеличивается при повышении температуры? Повышение температуры увеличивает степень гидролиза. Степень гидролиза, то есть отношение количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества, для солей всех типов, кроме последнего, при комнатной температуре невелика, но при повышении температуры степень гидролиза увеличивается. 12. Для каких солей разбавление р-ра практически не влияет на степень гидролиза? Разбавление раствора также увеличивает степень гидролиза (в соответствии с принципом Ле Шателье), поскольку увеличивается концентрация воды. 13. Как можно усилить гидролиз соли FeCl3 в водном р-ре ? Усилить или подавить гидролиз можно тремя способами: 1) прибавлением к раствору соли другого гидролизующегося электролита, кислоты или щелочи; 2) изменением концентрации раствора соли; 3) повышением или понижением температуры раствора соли. 14.Как подавить гидролиз соли в водном р-ре? См.№ 13