ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Упражнения по теме «Сера. Кислород.»

Упр.№1. Записать схему строения, электронную и графическую формулу серы. Верно ли утверждение, что сера – типичный неметалл? Почему? Какова возможная валентность серы в ее соединениях? Почему? Приведите примеры таких соединений. Какова минимальная и максимальная степень окисления серы? Почему? Приведите примеры таких соединений.

Упр.№2. Опишите физические свойства серы. Напишите уравнения взаимодействия серы со следующими веществами: алюминий, натрий, кислород, хлор. Какие свойства: окислителя или восстановителя проявляет сера в этих реакциях?

Упр.№3. Напишите уравнения взаимодействия раствора серной кислоты со следующими веществами: оксид железа (III), гидроксид калия, цинк. Какая из этих реакций относится к ОВР? Определите в ней окислитель и восстановитель. Какая из реакций относится к реакциям нейтрализации? Запишите ионные уравнения для нее.

Упр. №4. Назовите эти вещества. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

А) S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄

Б) S →PbS → SO₂ → H₂SO₃→ K₂SO₃ →K₂SO₄

B) S → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂

Упр.№5. С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Запишите уравнения этих реакций.

S⁰ →S^-2 →S⁺⁴ →S⁺⁶ →S⁺⁴ →S⁰

Упр. №6. Дайте сравнительную характеристику строения и свойств простых веществ, образованных Оксигеном. Сделайте вывод: в чем причина сходства и различия между этими веществами?

Упр. №7. Запишите уравнения реакций между кислородом и следующими веществами:

а) цинком; б) литием; в) фосфором; г) кремнием.

Обозначьте степени окисления элементов, определите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод о химических свойствах кислорода.

Упр.№8. Как определить в растворах серную кислоту и ее соли? Запишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.

Упр.№9. Как серная кислота взаимодействует с металлами? Запишите уравнения возможных реакций:

а) раствор серной кислоты с магнием;

б) раствор серной кислоты с ртутью;

в) концентрированная серная кислота с серебром;

г) концентрированная серная кислота с цинком.

Обозначьте степени окисления, определите окислитель и восстановитель.

Упр.№10. В каких соединениях сера проявляет отрицательную степень окисления? Запишите формулы таких соединений, назовите их. Встречаются ли они в природе?

Тест Кислород и сера

вопрос	А	Б	В	Г
1. У серы на внешнем энергетическом уровне находятся	4е^-	5 е^-	6е^-	7е^-
2. Для серы в сложных веществах наиболее характерны степени окисления	+1 и -2	+6 и -2	+4 и +6	0 и +6
3. Сера проявляет максимальную степень окисления в кислоте	H₂SO₄	H₂SO₃	H₂S	HSO₄
4. Какое из природных соединений серы называют гипс	FeS₂	CaSO₄∙2H₂O	Na₂SO₄∙10H₂O	ZnS
5. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с	Zn	Hg	Al	Fe
6. Катион какого металла дает качественную реакцию на сульфат-ион	Cu²⁺	Fe³⁺	Ba²⁺	Na⁺
7. При взаимодействии меди с серной кислотой может образоваться	водород	сероводород	углекислый газ	сернистый газ
8. Окислительная активность в ряду O₂→ S →Se →Te	Не изменяется	уменьшается	увеличивается	Изменяется периодически
9. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с	Zn	Hg	Cu	Fe
10. Какая соль получится при взаимодействии серы с магнием	Сульфид магния	Сульфат магния	Сульфит магния	Сульфат меди
11. Какие характерные физические свойства имеет сероводород	Газ легче воздуха, с характерным запахом	Газ желтого цвета с характерным запахом	Бесцветный газ с характерным запахом, растворимый в воде	Бесцветный газ практически нерастворимый в воде
12. Какой будет цвет осадка, который появиться при сливании хлорида бария и сульфата железа (П)	желтый	коричневый	зеленый	белый
13. Почему в химических реакциях газ кислород всегда выполняет роль окислителя	Потому что это химически активное вещество	Потому что это очень распространенное на земле вещество	Потому что элемент кислород имеет очень высокую электроотрицательность	Потому что во у кислорода на внешнем слое 6 е^-
14. Какую степень окисления имеет сера в серной кислоте?	+4	+2	+6
15. Какими свойствами обладает сернистый газ	Кислотный оксид, сильный окислитель	Кислотный оксид, окисляется кислородом	Основный оксид, окисляется сильными окислителями	При растворении в воде образует H₂SO₄
16. Какую степень окисления проявляет кислород во всех своих соединениях	+4	+2	-2	-1
17. При горении веществ в кислороде обычно образуются	кислоты	оксиды	пероксиды	гидроксиды
18. Озон используется в медицине потому что	является сильным окислителем	имеет запах свежести	лучше кислорода растворяется в воде	относится к витаминам
19. Напишите уравнение взаимодействия кислорода с фосфором. Сумма коэффициентов в уравнении равна
20. Сернистый газ	Обесцвечивает красители	Убивает микроорганизмы	Имеет резкий запах	Все правильно