ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Загальна характеристика р-елементів ІІІ групи

Лабораторна робота 13

Тема: Хімічні властивості р-елементів ІІІ та ІV груп періодичної системи Д.І. Менделєєва

Мета та основні завдання:

Ø удосконалити знання студентів із структури, критеріїв періодичності періодичної системи Д.І. Менделєєва, особливостей будови атомів металів;

Ø удосконалити знання студентів з фізичних та хімічних властивостей металів; способів утворення та застосування металів;

Ø удосконалити уміння студентів складати молекулярні рівняння хімічних реакцій, рівняння окисно-відновних реакцій; іонні рівняння;

Ø удосконалити уміння студентів в розв’язанні задач за формулами та рівняннями;

Ø формувати у студентів уміння працювати в складі малих груп;

Ø формувати уміння студентів давати визначення поняттям;

Ø розвивати комунікативні уміння студентів;

Ø розвивати системне мислення студентів;

Ø розвивати професійні навички студентів в роботі з хімічними реактивами та хімічним обладнанням.

Прикладні задачі: розглянути особливості будови атомів р-елементів ІІІ та ІV груп ПС; фізичні та хімічні властивості простих і складних речовин, утворених р-елементами ІІІ та ІV груп ПС; способи утворення даних речовин; їх застосування.

Ключові поняття:р-електрон, р-елемент, метали, фізичні властивості металів, хімічні властивості металів, способи утворення металів, застосування металів.

Теоретична частина

Хімічні елементи, на електронних оболонках яких заповнюється електронами р-підрівень зовнішнього енергетичного рівня, називаються р-елементами. Р-елементи знаходяться в ІІІ - VІІІ групах головних підгрупах періодичної системи. Р-елементи утворюють як прості речовини метали, так і неметали. Проаналізуйте зміну металічних властивостей елементів в групах і періодах та поясніть, чому в кожній наступній групі (від ІІІ до VІІІ) кількість р-елементів, які утворюють метали, зменшується.

Загальна характеристика р-елементів ІІІ групи

До р-елементів ІІІ групи періодичної системи відносяться Бор В, Алюміній Al, Галій Ga, Індій In, Талій Tl. Всі елементи крім Бора утворюють прості речовини метали. Ці атоми містять на s- і р-підрівнях зовнішнього енергетичного рівня три валентних електрона s²p¹. Так, атом Алюмінію в стаціонарному стані має електронну будову:

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

один р-електрон

неспарений -

валентний

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

В збудженому стані один s-електрон зовнішнього енергетичного рівня переходить на р-підрівень:

три неспарених електрона:

один s- і два р-електрона -

три валентних електрона

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p²

Наявність трьох валентних електронів атома Алюмінію в збудженому стані обумовлює його валентність в сполуках – ІІІ, ступінь окиснення +3.

Такий ступінь окиснення проявляють в сполуках і атоми Ga, In, Tl. Але металічні властивості атомів посилюються Al → Ga → In →Tl. Поясніть, чому? Атом Талію може в сполуках проявляти і ступінь окиснення +1.

Оксиди та гідроксиди Алюмінію, Галію, Індію амфотерні, а оксиди Талію Tl₂О, Tl₂О₃ характеризуються тільки основними властивостями.

Метали галій і індій мають кристалічні решітки, не характерні для металів (галій – ромбічну, індій – тетрагональну). При цьому в вузлах кристалічної решітки галію знаходяться не окремі атоми та іони, а двохатомні молекули Ga₂, для руйнування яких необхідна значна енергія. Галій плавиться при температурі 30⁰С. В розплавленому стані двохатомні молекули галію частково дисоціюють, утворюючи іони та окремі атоми, зв’язані металевим зв’язком. Тому електрична провідність рідкого галію вища, ніж у твердому стані.