ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Определение меди йодометрическим методом.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определить массу меди в контрольном растворе.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ:

Определение основано на резком повышении потенциала пары Сu²⁺/ Сu⁺ при протекании в системе конкурирующей реакции образования малорастворимого соединения CuI (ПР(СuI)=5 10^-12)

2 Сu²⁺+4I^- = 2 Cul +I₂

Только пара Сu²⁺ / CuI может проявлять свойства окислителя по отношению к паре I^-3/3I^-. Как и все другие окислители в йодометрии, медь определяется по методу замещения через йод, который оттитровывается тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

I₂ +2S₂O₃^2- = S₄O₆^2- + 2 I^-

Реакция протекает полнее в присутствии роданид-ионов, которые образуют менее растворимый осадок, чем иодид меди.

2 Cul + 2SCN^- = Cu₂(SCN)₂ + 2 I^-

ПОСУДА И РЕАКТИВЫ:

1) Тиосульфат натрия 0,1 Н раствор

2) Иодид калия, сухой

3) Крахмал, 1 % раствор

4) Серная кислота, 2Н раствор

5) Коническая колба, 250 см³

6) Цилиндр мерный

7) Бюретка на 25 см³

8) Пипетка Мора на 10 см³

ХОД РАБОТЫ:

Выданный в мерной колбе контрольный раствор Cu²⁺ доводят о метки дистиллированной водой, закрывают пробкой и тщательно перемешивают.

В коническую колбу переносят пипеткой 10см³ исследуемого раствора, добавляют цилиндром 5см³ раствора серной кислоты, 0,6 г.KI (на шпателе) и оттитровывают выделившийся йод раствором тиосульфата натрия.

Титрование вначале проводят до соломенно- желтой окраски взвеси осадка с раствором, затем добавляют 2см³ раствора крахмала и титруют его до исчезновения синей окраски раствора и образования розово- фиолетового осадка. Титрование повторяют до получения трех сходимых результатов.

ПРОТОКОЛ АНАЛИЗА:

V_lNa2S2O3 =

V_{2 Na2S2O3}=

V_{3 Na2S2O3}=

Vcp _Na2S2O3=

РАСЧЕТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА:

1) C_{1|2 Cu2+} = =

2)m_Cu2+ = =

РАСЧЕТ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПОГРЕШНОСТИ:

∆ = · 100% =

Лабораторная работа № 18

Определение Fe²⁺ в растворе соли Мора.

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определить содержание железа в контрольном растворе соли Мора.

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ:

При титровании раствора, содержащего Fe²⁺ в кислой среде бихроматом калия, протекает реакция: К₂Сr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ = Cr₂( SO₄)₃ + K₂ SO₄ + 3Fe₂( SO₄)₃ + 7H₂O

В результате реакции образуются ионы Fe³⁺ , которые окрашивают раствор в желтый цвет и затрудняют фиксирование точки эквивалентности. Для обесцвечивания раствора вводят Н₃РO₄, которая образует обесцвеченный комплекс Fe(HPO₄). В результате хорошо заметен конец тирования.

ПРИБОРЫ И РЕАКТИВЫ:

1) Колба для титрования.

2) Пипетка на 10 см³.

3) Бюретка на 25 см³.

4) Раствор серной кислоты (если определяют Fe²⁺в растворе, который не содержит серную кислоту).

5) Концентрированный раствор Н₃РO₄,

6) Стандартный раствор К₂Сг₂O₇.

7) Индикатор - дифениламин.

ХОД РАБОТЫ:

В бюретку заливают раствор бихромата калия. В колбу для титрования помещают аликвоту (точный объем, отмеренный пипеткой) исследуемого раствора, добавляют 5 см³ раствора серной кислоты, 5 капель H₃PO₄(к.), и 3 капли индикатора дифениламина. Титруют до появления фиолетового окрашивания.

от первой избыточной капли рабочего раствора.

ПРОТОКОЛ АНАЛИ ЗА:

V1(K₂Cr₂O₇) =

V2(K₂Cr₂O₇) =

V3(K₂Cr₂O₇) =

Vcp.(K₂Cr₂O₇) =

РАСЧЕТ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА:

1. T(K₂Cr₂O₇)/Fe = =

2. m(Fe²⁺ в пипетке)= T(K₂Cr₂O₇)/Fe · Vcp.(K₂Cr₂O₇) =

3. m(Fe²⁺ в колбе)= m(Fe²⁺ в пипетке) · Vколбы/Vпипетки =

РАСЧЕТ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ ПОГРЕШНОСТИ:

∆ = · 100% =

Лабораторная работа № 19