ПОЗНАВАТЕЛЬНОЕ

Оси и плоскости тела человека - Тело человека состоит из определенных топографических частей и участков, в которых расположены органы, мышцы, сосуды, нервы и т.д.

Отёска стен и прирубка косяков - Когда на доме не достаёт окон и дверей, красивое высокое крыльцо ещё только в воображении, приходится подниматься с улицы в дом по трапу.

Дифференциальные уравнения второго порядка (модель рынка с прогнозируемыми ценами) - В простых моделях рынка спрос и предложение обычно полагают зависящими только от текущей цены на товар.

Запис результатів досліду.

1.Номер металу - . Маса металу - г;

2.Рівень води в бюретці 1 на початку досліду, а₁ - мл;

3.Рівень води в бюретці 1 в кінці досліду, а₂ - мл;

4.Об'єм водню, що виділився V(H₂) = a₂ - a₁ = мл ;

5.Температура, t^oC - ;

6.Атмосферний тиск, p - ;

7.Тиск насиченої водяної пари, p(H₂O) - ;

8.Парціальний тиск водню, p(H₂)= p - p(H₂O) = .

Розрахунки

(за бажанням студента розрахунок може виконуватись і за іншою схемою)

1.Привести об'єм водню до нормальних умов, використавши рівняння газового стану:

2.Розрахувати молярну масу еквівалента металу:

де: 11200 мл/моль – об'єм 1 моль еквівалента водню (еквівалентний об'єм).

3.Розрахувати молярну масу металу(екпериментальну):

де: -кількість електрон-переходів в процесі:

4.Розрахувати відносну похибку експерименту:

5.Написати рівняння взаємодії металу з хлоридною(соляною) кислотою і зробити висновок

Домашня підготовка до лабораторної роботи

Вивчіть теорію, законспектуйте лабораторну роботу, напишіть рівняння реакцій і розв'яжіть задачі, вказані в робочому плані.

3.1. Запитання для самоконтролю

1. Що вивчає наука хімія? В чому суть хімічних перетворень?
2. Що таке атом, молекула, хімічний елемент, проста та складна речовини, алотропія, сталість складу речовин?
3. Що таке атомна і молекулярна маси? Як вони визначаються?
4. Що таке кількість речовини, моль, молярна маса?
5. Що таке валентність? Як вона визначається?
6. Як складають хімічні формули? Які є типи хімічних формул?
7. Які розрахунки слід проводити за хімічними формулами?
8. Як пояснити закон збереження маси речовин з позицій атомно-молекулярного вчення? Яке значення має цей закон?
9. Чому закон Авогадро справедливий тільки для газів? Як використовують цей закон при хімічних розрахунках?

Задачі для самоконтролю

1. Які з перелічених речовин слід віднести до простих, а які - до складних: кокс, кварц, рубін, алмаз, гіпс, радон, озон, водяна пара, сажа, олеум, повітря, мельхіор, купорос, чавун?

2. Що таке валентність? Як її визначають? Визначте валентність елементів у сполуках: NH₃, A1₂S₃, Ca₃P₂, CO₂, Mg₂Si, SF₆, SiC, OsO₄.

3. Обчисліть масові частки елементів у сполуках: СаСО₃, Н₂О, КОН.

4. У скількох грамах руди, що складається з 50% Fe₂O₃ і пустої породи, міститься 28 г чистого заліза?

5.У зразку руди міститься 62% магнетиту Fe₃O₄, решта - пуста порода. Визначте вміст заліза в руді, якщо в пустій породі заліза немає.

6.Обчисліть, скільки молекул містить: а) 1 л аміаку за н.у.; б) 1 мл води за 277 К; в) 0,1 моль СО₂; г) 3 г оксиду нітрогену (II).

7. Деякий газ знаходиться в закритій посудиш об'ємом 10 л за температури 273 К і тиску 10⁶ Па. Як зміниться тиск у посудині, якщо: а) підвищити температуру на 50°С; б) зменшити кількість газу в посудині на 2 моль?

8. Стальний балон для зберігання кисню об'ємом 50 л розрахований на тиск до 1 мПа і температуру до 50°С. Скільки г кисню можнамаксимально помістити в балон, якщо зарядка проводиться при 273 К?

9.Які ви знаєте способи визначення молярної маси газоподібних речовин? Складіть власні приклади.

10.Маса 1 л газу за н.у. складає 1,964 г. Визначте молекулярну масу газу і густину його за повітрям.

11. Обчисліть молярну масу газу, 6 г якого за температури 750 К і тиску 83,1 кПа займають об'єм 7 л.

12.1 г деякого газу за нормальних умов займає об'єм 315,5 мл. Визначте молярну масу газу, його густину за воднем та масу однієї молекули в гра­мах. Визначте молекулярну формулу цього газу, якщо відомо, що він є про­стою речовиною.

13. Об'ємна частка вуглекислого газу в повітрі складає 0,03%. Визначте масу, кількість моль та кількість молекул вуглекислого газу в приміщенні об'ємом 150 м³ (н.у).

Література

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл.- К.; Ірпінь: ВТФ "Перун", 2002.-480 с.
2. Кириченко В.І. Загальна хімія: Навч. посіб.- К.:Вища шк., 2005,- 639 с.:іл..
3. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії/ За ред. В.С.Телегуса: Підручник.- Львів: Світ, 1998.- 424 с.: іл.
4. Рейтер Л.Г., Степаненко О.М., Басов В.П. Теоретичні розділи загальної хімії: Навчальний посібник. - К.: Каравела, 2003, -344 с.: іл.
5. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1988.- 702 с.
6. Басов В.П., Юрченко О.Г. Хімія: Навчальний посібник для самопідготовки до екзамену/ Київ "Каравела", Львів "Новий Світ-2000", 2001,- 132 с.
7. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии: Учеб. пособие для вузов. – Л.: Химия, 1986, - 288с.

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

до самостійного вивчення розділу загальної хімії

«Основні поняття та закони хімії»

та до виконання лабораторної роботи

«Визначення молярної маси еквівалента металу»

для студентів I курсу всіх спеціальностей

денної та заочної форм навчання

УКЛАДАЧІ: Мовчан Віталій Васильович,

Мовчан Ольга Григорівна

Реєстрац.№ _________

Підписано до друку ______________ 2007 р.

Формат _____А5_______

Обсяг ______20______ стор.

Тираж ______________прим.

Видавничий центр КТУ, вул.ХХІІ партз’їзду, 11

м.Кривий Ріг